（2012o随州）在一次数学活动课上，老师出了一道题：
（1）解方程x2-2x-3=0
巡视后，老师发现同学们解此道题的方法有公式法、配方法和十字相乘法（分解因式法）．接着，老师请大家用自己熟悉的方法解第二道题：
（2）解关于x的方程mx2+（m-3）x-3=0（m为常数，且m≠0）．
老师继续巡视，及时观察、点拨大家，再接着，老师将第二道题变式为第三道题：
（3）已知关于x的函数y=mx2+（m-3）x-3（m为常数）
①求证：不论m为何值，此函数的图象恒过x轴、y轴上的两个定点（设x轴上的定点为A，y轴上的定点为C）；
②若m≠0时，设此函数的图象与x轴的另一个交点为B．当△ABC为锐角三角形时，观察图象，直接写出m的取值范围．
请你也用自己熟悉的方法解上述三道题．
（1）直接根据因式分解法解得x2-2x-3=0的根；
（2）观察方程mx2+（m-3）x-3=0可把原方程分解成（x+1）o（mx-3）=0，解出方程的两根即可；也可以运用公式法进行解答；
（3）①首先进行分类讨论，当m=0时，函数是一次函数，可以求出函数恒过x轴、y轴上的两个定点，当m≠0时，该函数是二次函数，函数的图象是抛物线，结合（2）问知识，可以得到恒过x轴、y轴上的两个定点；②当m＞0时，由①可知抛物线开口向上，且过点A（-1，0），C（0，-3）和B（，0），观察图象并结合题干条件，当△ABC为Rt△时，可知△AOC∽△COB，进而求出OB的长度，若△ABC为锐角三角形时，则0＜＜9，解出m的取值范围即可．
解：（1）由x2-2x-3=0，得（x+1）（x-3）=0，
∴x1=1，x2=3；&&&&&&&&&&&&&&&…（3分）
（2）方法一：由mx2+（m-3）x-3=0，得（x+1）o（mx-3）=0，
∵m≠0，∴x1=-1，x2=…（3分）
方法2：由公式法：1，2=
(m-3)2+12m
3-m±|m-3|
∴x1=-1，x2=；
（3）①1°当m=0时，函数y=mx2+（m-3）x-3为y=-3x-3，
令y=0，得x=-1；令x=0，则y=-3．
∴直线y=-3x-3过定点A（-1，0），C（0，-3）…（2分）
2°当m≠0时，函数y=mx2+（m-3）x-3为y=（x+1）o（mx-3），
∴抛物线y=（x+1）o（mx-3）恒过两定点A（-1，0），C（0，-3）；
②当m＞0时，由①可知抛物线开口向上，且过点A（-1，0），C（0，-3）和B（，0），…（1分）
观察图象，可知，当△ABC为直角三角形时，
则△AOC∽△COB，
∴|OC|2=|OA|o|OB|，
∴32=1×|OB|，
∴OB=9，即B（9，0），
∴当．即：m＞，
当m＞时，△ABC为锐角三角形；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&…（2分）
②观察图象可知
当m＜0且m≠-3时，点B在x轴的负半轴上，B与A不重合．
∴△ABC中的∠BAC＞90°，
∴△ABC是钝角三角形．
∴当m＜0且m≠-3时，△ABC为钝角三角形，
综上当m＞时，△ABC为锐角三角形．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&…（2分）一道化学反应速率的题,.Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.（1）请计算此转化的平衡常数 ； （2）若用1.0 LNa_百度作业帮
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Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6,欲使BaSO4转化为碳酸盐,方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌.（1）请计算此转化的平衡常数 ； （2）若用1.0 LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解,则Na2CO3溶液的最初浓度不．．．．．得．低于．．________________（填写字母）mol/L.a．0.24 b．0.25 c．0.34 d．0.35
BaSO4+CO32-=(可逆号)BaCO3+SO42-（1）根据上述转化方程式,可知K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.1×10-7/2.6×10-6=0.042（注意平衡时,C(Ba2+)、c(SO42-)、c(CO32-)既要满足BaSO4的溶解平衡常数,又要满足BaCO3的溶解平衡常数,所以上述等式成立.）（2）BaSO4完全转化后,溶液中的c(SO42-)=0.01mol/L,根据刚才计算的平衡常数,可计算溶液中CO32-的浓度,即：k=c(SO42-)/c(CO32-)=0.01/c(CO32-)=0.042,可得溶液中c(CO32-)=0.24mol/L,在要加上转化为BaCO3沉淀需要消耗的0.01mol/L,共需0.25mol/L,选b高二化学 这道题的第2小问 平衡常数怎么算出来的嘛 按照方程式 感觉数据不对啊 拜托大家了！_百度知道
可以计算出平衡常数.5×10^-4×（9×10^-4）^2/[(10^-4)^2×(2，根据平衡常数的定义式，浓度不再变化，二氧化碳的浓度为9×10^-4.5×10^-4，所以平衡时氮气的浓度为4;L。两个反应物都消耗了9×^-4mol&#47，说明达到平衡到4秒时。4
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的确是1:1反应，但平衡常数的定义是一定温度下反应平衡时生成物浓度的幂比反应物浓度的幂。
用co2浓度的平方成n2的浓度，除以co的浓度平方和no浓度的平方，注意下单位就好了。
注意看单位。一个是-3方 一个是-4方
单位好像不一样吧。上面那个是乘10的负4次方，下面那个是乘10的负3次方
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出门在外也不愁一道关于变限积分求导的问题题目如下图所示,我把被积函数中的x^2当做一个常数直接对她进行求导,得出来的导数是0,而答案中则是现将x^2提取到积分号外,然后进行求导,得出来的导数就不为零,我不知道这两种求导_百度作业帮
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说的那么高深干什么呢，生成焓，就直接说反应放热不就好了。 平衡常数的定义是生成物摩尔浓度比（/）反应物浓度。这样你已知25摄氏度的平衡常数了，作出比例式，然后你知道，升温平衡肯定左移，这样有个判断，平衡常数应该变小，用比例式就可以求出400是摄氏度的平衡常数了。求出来看看，用刚才的原则判断，如果变小了就求对了------------------------------...
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