氨气（NH3)的密度为什么给出的是0.771kg/Nm³?密度=PM/RT,氨气的M=17.034,R=8.314,T=273.15K,P=101.325Pa,算出的NH3的密度是 0.76,为什么教科书上给的都是 0.771呢?是如何算出来的?_百度作业帮
氨气（NH3)的密度为什么给出的是0.771kg/Nm³?密度=PM/RT,氨气的M=17.034,R=8.314,T=273.15K,P=101.325Pa,算出的NH3的密度是 0.76,为什么教科书上给的都是 0.771呢?是如何算出来的?
密度=PM/RT,氨气的M=17.034,R=8.314,T=273.15K,P=101.325Pa,算出的NH3的密度是 0.76,为什么教科书上给的都是 0.771呢?是如何算出来的?
密度=PM/RT是克拉珀龙方程变形来的,即PV=nRT,密度=m/V,M=m/n几个公式推导得出的.但是教科书上明确指出PV=nRT只适用于“理想气体”,虽然有个对一般气体的计算方法,但是太复杂了,我记得大学的《无机化学》或者《兰氏化学手册》上有写,我记不到.教科书上给的很有可能是他们根据实验测定出来的真实数值,要看教材的参考文献,这个追查起来比较麻烦.
你的计算是按每摩尔22.4升计算的，事实上，每种气体的摩尔体积在22.4升上下，但具体数据室每种气体不一样的；所以计算结果跟实际数据室不一样的。你不妨查查书，看氨气的摩尔体积是多大，再重新计算。
谢谢您的回答了。的确是这样的，“其实22.4L对有些气体是不准确的,气体的体积一般由温度、物质的量、压力决定。一般情况下分子间的距离大于10倍的分子间距分子间的力就几乎没有作用了，可也不是绝对，有的时候分子间的力也会起作用的，就和于分子量、温度、化学键（如氢键）和压力有一定的关系。所以气体的体积在标准状况下的体积只是为了研究方便。对大多数气体是准确的。”...快速注册成为生意地用户
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