物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / ℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）（2）25℃下，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的PH= ，此时c（H+）H2O=
mol/L, 加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）（3）t2℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。 (4) 0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________ __________________
_。(5)在NH4Cl溶液中，该盐水解的离子方程式为________________________ ____。溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________________________ _ _。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解; 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。(6)已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液，氯离子的浓度为__________mol/L。马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题盐的水解为什么能促进水的电离?盐水解消耗水中的氢离子或氢氧根离子的同时不是生成等量的氢氧根离子和氢离子吗,那为什么会对水的电离平横造成影响呢?_百度作业帮
盐的水解为什么能促进水的电离?盐水解消耗水中的氢离子或氢氧根离子的同时不是生成等量的氢氧根离子和氢离子吗,那为什么会对水的电离平横造成影响呢?
盐水解消耗水中的氢离子或氢氧根离子的同时不是生成等量的氢氧根离子和氢离子吗,那为什么会对水的电离平横造成影响呢?
LZ你想错了我以CuCl2为例：那么就是Cu2+水解 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 而水的电离方程式 H2O=(可逆)=H+ +OH-由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成物,使反应正向移动了,所以是促进了水的电离
盐水解得快
水是难电离的水解的慢
用勒夏特列原理H2O =(可逆号)H+ + OH-弱酸根离子结合H+使得c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，这时，溶液里c(OH-)>c(H+),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话，水电离产生的H+和OH-还是相等的，例如CH3COONa溶液里：c(OH-) =c(H+) + c(CH3COOH)这个关系式体现了由水电离产生的 H+ 和 OH...
除了2楼,其余都有问题.盐水解消耗水中的氢离子或氢氧根离子的同时生成等量的氢氧根离子和氢离子?这谁给你说的.亚硫酸氢氨加热的这个反应呢呢。双水解考虑了么？你说的第二个问题肯定会照成影响，它消耗H+或OH-,就会对H2O =(可逆号)H+ + OH-这个反应的右边的物质产生影响,肯定就会促进。多思考一下嘛,不过水解的概念确实很恼火。...
盐水解盐中的弱根离子会结合水电离产生的氢离子或氢氧根 使氢离子或氢氧根减少 也就是减少生成物的量 使水的水解向正向移动 即促进水解
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盐类发生水解后，溶液中的离子数目如何变化？多种情况的？
我问的是总数~~
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强酸弱碱盐水解盐的阳离子数目减小氢憨虎封臼莩铰凤歇脯忙氧根离子减小氢离子增大强碱弱酸盐水解的阴离子数目减小氢离子减小氢氧根离子增加双水解要具体分析
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出门在外也不愁化学盐水解离子方程式1.K2CO3和NH4CI两种化肥合用.2.被蜜蜂叮咬后用家常物质加以处理.3.FeCl3溶液放置一段时间浑浊.4.为什么自来水比黄浦江水清澈._百度作业帮
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H2O2. 食醋3.
===Fe(OH)3
因为自来水经过了KAl(SO4)2.12H2O的处理
+3H2O ==== Al(OH)3 胶体
3H+Al(OH)3 胶体有吸附作用,可以吸附悬浮物.所以自来水比黄浦江水清澈
1，两种化肥会互相反应，没效果2，用肥皂水涂抹3，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体4，因为加了ClO2或氯气，漂白澄清
您可能关注的推广在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（　　）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+【考点】；．【专题】元素及其化合物．【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与过量的盐酸反应；【解答】解：氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3（过量）+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化．故B正确；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零．故C、D错误；故选B．【点评】本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.79真题：8组卷：10
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