（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式____．②这种方法冶炼锌主要缺点是____、____．③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸____t．④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、____、____、牛角管、锥形瓶．（2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：____．②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe3+作用是：____．A．催化剂B．氧化剂C．还原剂③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：____．-乐乐题库
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（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2&．②这种方法冶炼锌主要缺点是污染环境&、能耗高（资源利用率低）&．③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸50.0&t．④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计&、冷凝管&、牛角管、锥形瓶．（2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率&．②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe3+作用是：AB&．A．催化剂&&&&B．氧化剂&&&&C．还原剂③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：KFe3（SO4）2（OH）6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式____．...”的分析与解答如下所示：
（1）①闪锌矿焙烧脱硫产物是氧化锌和二氧化硫；②根据二氧化硫是一种有毒物质来回答；③跟据硫元素守恒来计算即可；④根据蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等；（2）①根据精矿粒度越小速率越快来回答；②根据信息：溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁来回答；③黄钾铁矾矿与H+反应生成对应的盐和水．
解：（1）①闪锌矿焙烧脱硫产物是氧化锌和二氧化硫，即：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2，故答案为：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2；②二氧化硫是一种有毒物质，传统火法炼锌主要缺点是：污染环境、资源利用率低即能耗低，故答案为：污染环境、能耗低（资源利用率低）；③100t精闪锌矿中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则含硫元素的物质的量是108g×48.5%97g/mol=5×105mol，理论上可以生产出98.0%的硫酸的质量是5×105mol×98g/mol98%=50.0t，故答案为：50.0t；④根据蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：温度计、冷凝管；（2）①精矿粒度越小速率越快，精矿粒度要求小于44μm可以加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率，故答案为：加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率；②根据题意：溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，即三价铁为氧化剂，所以Fe3+作用是催化剂和氧化剂，故答案为：AB；③黄钾铁矾矿与H+反应生成对应的盐和水，化学方程式为：KFe3（SO4）2（OH）6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O，故答案为：KFe3（SO4）2（OH）6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O．
本题是一道综合考查学生金属以及化合物性质的工艺流程题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
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（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式...
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经过分析，习题“（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式____．...”主要考察你对“金属冶炼的一般原理”
等考点的理解。
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金属冶炼的一般原理
与“（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式____．...”相似的题目：
I．锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．（1）铝热反应是火法炼锰方法之一，该反应的化学方程式是&&&&；（2）软锰矿可用于实验室制氯气，其化学方程式是&&&&；II．湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如下：已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+②生成氢氧化物的pH如下表：
物质&Fe（OH）2&Ni（OH）2&Co（OH）2&Mn（OH）2&开始沉淀pH&7.5&7.7&7.6&8.3&完全沉淀pH&9.7&8.4&8.2&9.8&③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）
&&&&&&&&&&&&&难溶物质&Fe（OH）3&Ni（OH）2&Co（OH）2&NiS&CoS&pKsp&38.55&15.26&14.7&18.49&20.40&（3）MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+．该除杂过程的离子方程式是&&&&；（4）使用氨水的目的是调整pH值到&&&&&（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化铵的目的是&&&&；&（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为&&&&．
在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（　　）Na&&Mg&&AlNa&&K&&Zn&&FeZn&&Fe&&Cu&&AgMg&&Al&&Zn&&Fe
金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾：KCl+Na=NaCl+K（g）．根据平衡移动原理分析：
物质&NaCl&K&Na&KCl&熔点/℃&770&63.65&97.5&801&沸点/℃&1500（升华）&774&882.9&1413&（1）钠能制取钾的原因是&&&&． （2）该反应制取钾的温度是&&&&A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是&&&&．
“（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分...”的最新评论
该知识点好题
1下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（　　）
2铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称&黄铜矿&斑铜矿&辉铜矿&孔雀石&主要成分&CuFeS2&Cu5FeS4&Cu2S&CuCO3oCu（OH）2&①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是&&&&．②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S&高温&&6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是&&&&．③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是&&&&；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称&&&&．④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：&&&&．⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是&&&&（填字母）．
选项&陈述Ⅰ&陈述Ⅱ&判断&A&铜绿的主成分是碱酸铜&可用稀盐酸除铜器表面的铜绿&Ⅰ对；Ⅱ对；有&B&铜表易形成致密的氧化膜&铜容器可以盛放浓硫酸&Ⅰ对；Ⅱ对；有&C&铁比铜活泼&例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈&Ⅰ对；Ⅱ对；有&D&蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化&硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂&Ⅰ错；Ⅱ对；无&
3（2013o山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是&&&&a．Fe2O3 b．NaCl&&&&&&c．Cu2S&&&&&&d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是&&&&，当1mol&O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为&&&&mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是&&&&（3）右图为电解精炼银的示意图，&&&&（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为&&&&（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为&&&&．
该知识点易错题
1下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（　　）
2工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（　　）
3下列金属的冶炼方法与钠相同的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式____．②这种方法冶炼锌主要缺点是____、____．③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸____t．④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、____、____、牛角管、锥形瓶．（2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：____．②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe3+作用是：____．A．催化剂B．氧化剂C．还原剂③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式____．②这种方法冶炼锌主要缺点是____、____．③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸____t．④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、____、____、牛角管、锥形瓶．（2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：____．②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe3+作用是：____．A．催化剂B．氧化剂C．还原剂③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：____．”相似的习题。大家能否谈谈生产1吨颗粒料需要多少煤、多少度电？_百度知道
大家能否谈谈生产1吨颗粒料需要多少煤、多少度电？
水产料（虾料；可以谈你所在公司的情况？如果是天然气锅炉的可以谈多少方天然气，烧柴的也可以谈需要多少公斤柴、禽料（鸡花料，不过建议尽量不要凭感觉乱猜、常规水产料），也可以谈你所理解的数据或了解的数据、中大猪料）。可以分类为猪料（乳猪料，也可以简单地分类为颗粒料和破碎料、鸭料和中大鸡料）请教：大家能否谈谈生产1吨颗粒料需要多少公斤煤（汽耗）、多少度电
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水产料煤耗12.5kg；季节不同能耗相应会有差异,电耗33度；禽料煤耗11.5kg.5kg电耗25度，电耗23度猪料煤耗10
以前的厂做鸡料27度每吨，做鱼料37度，做膨化鱼料100－120度。煤耗忘了，呵呵
最好还是看一下生产效率，环膜压缩比等！！！！！！！
电耗在25度/吨，煤耗30KG/吨
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& 化学平衡常数的含义知识点 & “化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（...”习题详情
222位同学学习过此题，做题成功率84.6%
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=c(TaI4)oc(S2)c2(I2)&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液&，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)将增大&（填“增大”“减小”或“不变”）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-山东
分析与解答
习题“化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=____...”的分析与解答如下所示：
（1）通过题意求出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；（2）通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；（4）根据Ka=[HSO-3]o[H+][H2SO3]，Kb=[H2SO3]oKW[HSO3-]o[H+]，代入数据进行计算．
解：（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=c(TaI4)c(S2)c2(I2)或[S2][TaI4][I2]2；若K=1，设 I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1-x）mol，根据K=c(TaI4)c(S2)c2(I2)=0.5x×0.5x(1-x)2=1，解之得：x=66.7%，故答案为：c(TaI4)c(S2)c2(I2)或[S2][TaI4][I2]2；66.7%；（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质；故答案为：＜；I2（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂．离子反应：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-，故答案为：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；（4）Ka=[HSO-3]o[H+][H2SO3]，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，Kb=[H2SO3]oKW[HSO3-]o[H+]=1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12，当加入少量I2时，溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb不变，则c(H2SO3)c(HSO3-)增大，故答案为1.0×10-12；增大．
本题考查化学平衡常数的表达式及其计算，平衡转化率等知识，难度较大．
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K...
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经过分析，习题“化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=____...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”
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化学平衡常数的含义
与“化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=____...”相似的题目：
关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　）四种平衡常数都是一个比值，没有单位四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）时间（s）&O&20&40&60&80&100&C（N2O4）&0.20&a&0.10&c&d&e&C（NO2）&0.00&0.12&b&0.22&0.22&0.22&反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）表中b&&&&c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为&&&&mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为&&&&．（3）在80℃时该反应的平衡常数K=&&&&（写表达式）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时&&&&．A、N2O4的转化率越高&&&&&&&&&&&&&&&&&B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大&&&&&&&&&&D、正反应进行的程度越大．
甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2&CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式&&&&．（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g）&CH3OH（g）△H＜0的平衡常数为&&&&；10min后，容器内的压强变为原来的&&&&倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是&&&&．A．降低温度B．加催化剂C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2E．恒温恒容改为恒温恒压．
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该知识点好题
1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=&&&&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为&&&&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1&&&&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是&&&&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为&&&&，滴定反应的离子方程式为&&&&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=&&&&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)将&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．
2已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为（　　）
3下列说法中正确的是（　　）
该知识点易错题
1关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
2加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol&N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）
3关于平衡常数K，下列说法中正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=____，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为____；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1____T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是____；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为____，滴定反应的离子方程式为____；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=____mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将____（填“增大”“减小”或“不变”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=____，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为____；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1____T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是____；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为____，滴定反应的离子方程式为____；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=____mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将____（填“增大”“减小”或“不变”）．”相似的习题。}