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实验盐酸标准溶液的配制和标定.doc11页
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滴定分析法基础
实训一 分析天平的使用
一、目的要求
了解分析天平的构造。
学习分析天平的基本操作和常用称量方法。
培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯。
分析天平是一种常用的精密仪器,也是化学实验中最常用的仪器之一。常用分析天平有半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平和电子天平。
根据试样的不同性质和分析工作的不同要求,可分别采用直接称样法(简称直接法)、指定质量(固定样)称样法和减量称样法(也称减量法)进行称量。
直接称样法
此法用于称量一物体的质量,例如小烧杯的质量,容量器皿校正称量容量瓶的质量,重量分析实验中称量坩埚的质量等。对于某些在空气中不易潮解或升华的固体试也可用直接称样法。
指定质量称样法
又称增量法。此法用于称量某一固定质量的试剂(如基准物)或试样。此法操作的速度很慢,适宜称量不易潮解、在空气中能稳定存在的粉末状或固体小颗粒样品。
减量称样法
此法适用于称量在空气中易吸水、易氧化或易与CO2反应的试样。称量时需把试样放在称量瓶内,倒出一份试样前后两次称量之差,即为该份试样的质量。
三、仪器和试剂
干燥器、称量瓶、小烧杯、表面皿、称量纸、牛角匙等
K2CrO7粉末试样水平调节螺丝
2-“ON”键
3-“OFF”键
4-“CAL”校正键
5-“TAR”清零键
8-气泡式水平仪
图2-1 电子分析天平结构图
在进行称量前,先检查天平的水平,观察水平仪,如水平仪水泡偏移,需调整水平调节脚使水泡位于水平仪中心。用小毛刷刷去天平上的灰尘。接通电源,预热30分钟后,再开始称量。
直接称样法
从干燥器中取
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10:22原文出处：
一、配制：
称取130克碘及350克，溶于少量水中然后置入10立升茶色磨口瓶
内，加水稀释至10立升混匀待标。
二、标定：
1、 反应原理： 2Na2S2O3+I2-2NaI+Na2S4O6
2、 仪器：
碘瓶：250滴定管;50吸液管;20ml。
3、 标定：
准确量取20ml-25ml碘液，加50ml水，30ml 0.1C(HCl)盐酸，摇匀，用
0.1 C(Na2S2O3)的N滴定近终点(微黄色)时加30ml 0.5%淀粉，继续滴定至溶液兰色消失。
4、 计算：
C=V1*C1/V C-I的浓度
V1――滴定消耗N数
C1――硫代量浓度。mol/L
V-吸取碘液数。
1、 碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶
保存放置暗处。
2、 避免碘液与橡皮接触。
3、 配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。
4、 滴定过程中，振动要轻，以免碘跑掉，快到终点时要摇动激烈一点
5、 在良好保存条件下，0.1C (I2)碘液有效期一个月。
6、 必要时也可用基准作基准物标定0、1N碘液。
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相关产品仪器相关实验室实验室氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制,为什么?_百度作业帮
氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制,为什么?
由于NaOH容易潮解,所以没有办法准确称量（分析天平）,所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定!邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22,这个必须精确.酚酞作指示剂,可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度.这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解,而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定.浓盐酸易挥发,固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2,因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液①,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度.也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度.
如果是制备一般溶液，对浓度要求不是很严格，可以直接计算、称量、配置；如果要求制备不含碳酸钠的氢氧化钠溶液，可以先配制高浓度的氢氧化钠溶液（在这种溶液中，碳酸钠经静置后即可沉淀，而上面的清液就是氢氧化钠溶液），用标准酸溶液标定后定量稀释即可得所需浓度的较纯氢氧化钠溶液 NaOH+CO2=盐酸容易挥发，若浓度要求不高，可用干净的量筒取4.2ml浓盐酸，加入1000ml蒸馏水，摇匀，...
氢氧化钠和盐酸标准溶液一般都不能用直接配制法配制原因，氢氧化钠固体容易潮解，容易吸收二氧化碳，，盐酸中的溶质容易挥发，一般采取配制后再用基准物质标定，氢氧化钠用邻苯二甲酸氢钾标定盐酸用基准碳酸钠标定
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实验__盐酸标准溶液的配制与标定1_中华文本库
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姓名： 班级： 同组人： 自评成绩： 项目： 盐酸标准溶液的配制与标定 课程： 学号： 一、实验目的 1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法，巩固称量操作。 2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 3. 正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。 二、实验原理 由于浓盐酸易挥发放出 HCl 气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需 用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠 为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由绿色变为暗紫色。 用 Na2CO3 标定时反应为： 2HCl + Na2CO3 ══ 2NaCl+H2O + CO2↑ 注意事项： 由于反应产生 H2CO3 会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此， 在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走 CO2，冷却后再滴定。 三、仪器和药品 仪器： 分析天平，称量瓶，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸 量管(2mL)，试剂瓶(250mL)，烧杯(250mL)，电炉子，石棉网。 试剂： 盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质） ，甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。 四、内容及步骤 1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制 用移液管移取盐酸 1.8mL，加水稀释至 200mL，混匀，倒入细口瓶中，密塞，备用。 2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定 用减量称量法称取在 270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份，每份重 0.15~0.22g，称至小数点后四位，分别置于三个已编号的 250mL 锥形瓶中，以 50mL 蒸 馏水溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 10 滴，用 0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿 色变为紫红色，煮沸 2 分钟，冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点，记下消耗 HCl 标准溶液的体积。平行测定 3 次，以上平行测定 3 次的算术平均值为测定结果。 五、实验结果记录与计算 1. 数据记录
项目 1 2 3
mNa 2CO3 / g
HCl 溶液初读数/ mL HCl 溶液终读数/ mL V HCl / mL c HCl/ (mol/L)
c HCl/ (mol/L)
相对平均偏差/ %
2. 结果计算
c HCl ? m Na 2CO3 VHCl ? M Na 2CO
（ M Na 2CO3 =105.99）
六、思考题： 1. 称入碳酸钠的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？
2. 溶解碳酸钠时，所加水的体积是否需要准确？为什么？
3. 能否用已知浓度的 HCl 标准溶液标定 NaOH 标准溶液溶液？
教师评语： 年 月 日
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