将SiCl 4 与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH 2 ) 4 。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（S_百度知道
将SiCl 4 与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH 2 ) 4 。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（S
可得到氮化硅（Si 3 N 4 ）固体;&&nbsp、耐磨材料，氧化硅是一种新型的耐高温，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是
将SiCl 4 与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH 2 ) 4 。将该化合物在无氧条件下高温灼烧
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3秒自动关闭窗口炔烃加氢的反应条件是液氨+钠，可是生成炔钠的反应也是氨基钠，到底怎么判定是哪个反应？_百度知道
炔烃加氢的反应条件是液氨+钠，可是生成炔钠的反应也是氨基钠，到底怎么判定是哪个反应？
而且不能是乙炔？是不是生成炔钠的前提得是端炔，到底怎么判定是哪个反应，可是生成炔钠的反应也是氨基钠炔烃加氢的反应条件是液氨+钠
因为只有端炔上的氢才具有酸性生成炔钠的反应是用端炔和氨基钠作用，若出现钠单质。
至于判断是哪个反应则需看反应的条件：RC三CH + NaNH2 ——
RC三CNa + NH3炔烃加氢的反应是用钠的液氨溶液还原三键，则是生成炔钠，若出现氨基钠,也可以认为是钠与NH3(l)反应，你可以把它认为是双端炔，则必是炔烃加氢的反应，生成的H2将三键还原。
生成炔钠的前提一定是端炔，而乙炔则更是可以
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出门在外也不愁有机里面的液氨和氨溶液区别_百度知道
有机里面的液氨和氨溶液区别
记得老师说过这两个条件是完全不同的..一个是炔的反应,还有是?
这两个我知道,我是问反应,钠的液氨还是氨溶液与炔反应是反式加氢
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我想楼主是想问有机化学里面用的液氨, 和液氨+Na.如果用液氨, 只是一种溶剂, 低温, 极性溶剂, 有微弱的自身电离(NH2-, NH4+)如果使用液氨+Na, 发生反应的是氨基钠(NaNH2), 是液氨溶剂中的一种强碱.
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晓得了 珐盯粹故诔嘎达霜惮睛是Na的在液氨条件下与炔反应生成炔钠如果加入液氨 钠马上就会和水反应了~~
液氨为纯净物，氨溶液为混合物。
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＞＞＞将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧..
将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是
A．原子晶体　　B．分子晶体 C．离子晶体D．金属晶体
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧..”主要考查你对&&原子晶体，离子晶体，分子晶体，金属晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体
原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，熔沸点高，导热性、延展性不良，导电性差，硬度大。如：金刚石、石英。晶体的基本类型与性质：
晶体熔、沸点高低的比较规律：
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体&离子晶体&分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。 (2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。 ①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。 a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如沸点：O2&N2、HI&HBI&HCl(含氢键的除外)。 b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：CO&N2。 c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点：H2O &H2Te&H2Se&H2S，HF&HCl，NH3&PH3。 d．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷&异戊烷&新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位&问位&对位”的顺序。 e．在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低，如： (C17H35COO)3C3H5&(C17H33COO)3C3H5 硬脂酸甘油酯&&&&&&&&&&&&&& 油酸甘油酯②原子晶体：要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)&金刚砂 (Si—C)&晶体硅(Si—Si)&锗(Ge—Ge)。 ③离子晶体：要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO&NaCl，KF&KCl&KBr& KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。 ④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na&Mg&Al。(3)元素周期表中ⅦA族卤素的单质(分子晶体) 的熔、沸点随原子序数递增而升高；笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li&Na&K&Rb&Cs。注意:上述总结的是一般规律，不能绝对化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体，[大]为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体，如SiO2(1710℃)。离子晶体：离子间通过离子间结合而形成的晶体，熔点较高、沸点高，导热性、延展性不良，固态不导电、熔融或溶于水导电，脆而硬，如：NaCl晶体的基本类型与性质：
晶体类型的判断方法：
1．依据晶体的组成微粒与微粒间作用力来判断离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键；原子晶体的组成微粒是原子，微粒间作用力是共价键；分子晶体的组成微粒是分子，微粒间作用力是分子间作刚力；金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自南电子，微粒间作用力是金属键。 2．依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、品体硅、晶体硼以外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2以外)、酸、绝大多数有机物 (除有机盐以外)都是分子晶体。常见的属于原子晶体的单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等，常见的属于啄子品体的化合物有碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。金属单质与合金是金属晶体. 3．依据晶体的熔点判断离子晶体熔点较高，常在几百至一千摄氏度。原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在几百摄氏度以下至很低的温度。金属晶体的熔点范围最广，钨的熔点比部分原子晶体还要高，汞的熔点比部分分子晶体还要低。 4．依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电、原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度大(或硬而脆)；分子晶体硬度较小；原子晶体硬度大；金属晶体多数硬度大，但也有较小的，具有延展性。分子晶体：分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体，熔沸点低，导热性、延展性不良，导电性差，硬度较小。如：干冰、固态氖。晶体的基本类型与性质：
晶体结构模型：
晶体中的几个不一定:
(1)由非金属元素构成的晶体不一定为分子品体。如NH4Cl。 (2)具有导电性的晶体不一定是金属晶体。如Si、石墨。 (3)离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、 FeS2、Na2O2。 (4)由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。 (5)金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体。 (6)原子晶体不一定为绝缘体。如Si。 (7)溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体。如HCl。 (8)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如 MgO的熔点为2852℃，而SiO2的熔点为1710℃。 (9)金属晶体的熔点不一定低于原子晶体。如w 的熔点达34lO℃。 (10)金属晶体的熔点不一定高于分子晶体。如 Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈同态. (11)金属晶体的硬度不一定小于原子晶体。如Cr 的硬度为9，仅次于金刚石。 (12)金属晶体的硬度不一定大于分子晶体。如 Na的硬度只有0．4，可用小刀切割。 (13)晶体巾有阳离子不一定有阴离子。如构成金金属晶体：通过金属离子与自由电子间的较强作用(金属键)形成的单质晶体，熔沸点(除Hg外)高，导热性、延展性良好，易导电，硬度一般较大。如：金属单质金属晶体原子堆积模型： (1)简单立方堆积 (2)体心立方堆积 (3)六方最密堆积和面心立方最密堆积 晶体的基本类型与性质：
金属晶体的原子堆积模型：
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