硫酸钙微溶于水．（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A是氨水，，试剂C为铵的正盐，则C是碳酸铵．（3）操作I的名称是过滤，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是引流．（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．②滴定时用b（填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
分析：（1）根据硫酸钙的性质分析，硫酸钙微溶于水．（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A应是呈碱性的共价化合物；试剂C为铵的正盐，且能和钙离子反应生成碳酸钙，据此确定试剂C．（3）分离固体和液体的方法是过滤；玻璃棒有引流的作用．（4）三价铁离子用硫氰化钾溶液检验．（5）①根据高锰酸钾的性质判断是否选择指示剂．②根据高锰酸钾溶液的酸碱性选取仪器；根据高锰酸钾溶液体积的变化判断测定结果．解答：解：（1）大理石和硝酸反应生成可溶性的硝酸钙，硫酸和大理石反应生成微溶的硫酸钙阻止了进一步的反应，所以溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸．故答案为：硫酸钙微溶于水．（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A应是呈碱性的共价化合物氨水；试剂C为铵的正盐，且能和钙离子反应生成碳酸钙，所以试剂C是碳酸铵．故答案为：氨水，碳酸铵．（3）分离固体和液体的方法是过滤；玻璃棒有引流的作用．故答案为：过滤，引流．（4）三价铁离子用硫氰化钾溶液检验，检验方法是：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．故答案为：检验方法是：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．（5）①高锰酸钾是紫红色液体，二价锰离子无色，反应达到终点时，高锰酸钾的紫红色褪去，所以可根据高锰酸钾颜色的变化判断终点，故不需要指示剂．KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点故答案为：否，KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．②酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以应选酸式滴定管，故选b；若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高．故答案为：b，偏高．点评：本题考查了三价铁离子的检验、仪器和试剂的选取等知识点，难度不大，二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，会用化学语言描述检验溶液中含铁离子的操作方法．
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科目：高中化学
（2010?天河区一模）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）A．12g镁与稀硝酸完全反应失去电子数为NAB．1mol甲烷分子所含电子数为10NAC．1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．标准状况下，22.4L二氧化硫的分子数约为NA
科目：高中化学
（2010?天河区一模）下列叙述正确的是（　　）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解C．Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
科目：高中化学
（2010?天河区一模）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-C．Na+、OH-、SiO32-、NO3-D．Na+、CH3COO-、H+-、SO42-
科目：高中化学
（2010?天河区一模）下列说法正确的是（　　）A．浓度均为0.1&mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者B．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）?c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
科目：高中化学
（2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2&气体和6molH2&气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为50%．该反应的平衡常数表达式为2(NH3)c(N2)?c3(H2)，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是①②①增大压强&&②增大反应物的浓度&&&&③使用催化剂&&&④降低温度（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）用水做试剂,不可能区分开的一组物质是?麻烦解释下各物质碰到水以后的详细反应情况!A,生石灰,食盐,烧碱B,汽油,酒精,浓硫酸C,无水硫酸铜,大理石,碳酸钠D,氯化钾,硝酸钠,硫酸钾_作业帮
用水做试剂,不可能区分开的一组物质是?麻烦解释下各物质碰到水以后的详细反应情况!A,生石灰,食盐,烧碱B,汽油,酒精,浓硫酸C,无水硫酸铜,大理石,碳酸钠D,氯化钾,硝酸钠,硫酸钾
用水做试剂,不可能区分开的一组物质是?麻烦解释下各物质碰到水以后的详细反应情况!A,生石灰,食盐,烧碱B,汽油,酒精,浓硫酸C,无水硫酸铜,大理石,碳酸钠D,氯化钾,硝酸钠,硫酸钾
选DA生石灰（CaO）遇水变熟石灰（Ca（OH）2）但是熟石灰溶解度不高,不能完全溶解；食言入水完全溶解,烧碱遇水放出大量的热,可以触碰试管壁等试探B汽油和水不溶,酒精和水互溶,浓硫酸和水互溶放出大量的热,热量可让水沸腾C无水硫酸铜继续加水形成蓝色溶液,大理石加水不溶解,碳酸钠加水溶解D均可和水互溶且无明显现象,所以选D还有不懂再追问我吧（2013o广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）．（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为____g，所需蒸馏水的体积为____mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____（填字母）．A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填字母）如图．（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：____g/mL．硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
{[温度/℃质量分数/%][20][40][60][4][1.023][1.016][1.007][10][1.063][1.054][1.044]}-乐乐题库
& 一定溶质质量分数的溶液的配制知识点 & “（2013o广州）实验室需配制一定浓度的...”习题详情
210位同学学习过此题，做题成功率66.6%
（2013o广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30&g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为23&%（计算结果保留整数）．（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为4&g，所需蒸馏水的体积为36&mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A&（填字母）．A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC&（填字母）如图．（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：1.063&g/mL．硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
温度/℃质量分数/%&20&40&60&4&1.023&1.016&1.007&10&1.063&1.054&1.044&
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-广州
分析与解答
习题“（2013o广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）．（2）计...”的分析与解答如下所示：
（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为溶解度100g+溶解度×100%分析解答；（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=质量密度；（3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管；（6）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度×体积进行选择．
解：（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为30g130g×100%≈23%；（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故答案为：（1）30；&&23；（2）4；&&&&36；（3）A；（4）BC；&&&&（6）1.063．
本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能结合选项依据所学知识正确分析和解答．
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（2013o广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）...
错误类型：
习题内容残缺不全
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习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
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经过分析，习题“（2013o广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）．（2）计...”主要考察你对“一定溶质质量分数的溶液的配制”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的． 2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中． 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解． 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞． 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数． 6．放入试剂柜时，要注意标签向外． 【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等． 【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
与“（2013o广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）．（2）计...”相似的题目：
某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐溶液，下列操作一定会使溶质质量分数偏大的是（　　）用量筒量取水时，仰视液面用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了用量筒量取水时，俯视液面将配好的溶液倒入试剂瓶时，有液体溅出
给试管里的液体加热，液体体积一般不要超过试管容积的&&&&，向酒精灯中添加酒精，酒精的体积不要超过酒精灯容积的&&&&．
下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误（假设其他操作都正确），会引起溶质质量分数升高的是（　　）用托盘天平称量氯化钠质量时，指针偏右就取下食盐用量筒量取水时，面对刻度线仰视凹液面的最低处将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落
“（2013o广州）实验室需配制一定浓度的...”的最新评论
该知识点好题
1配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
2某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（　　）
3以下实验或实验操作不正确的是（　　）
该知识点易错题
1要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
2配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（　　）
3下列对实验结果的分析中，错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2013o广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）．（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为____g，所需蒸馏水的体积为____mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____（填字母）．A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填字母）如图．（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：____g/mL．硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
{[温度/℃质量分数/%][20][40][60][4][1.023][1.016][1.007][10][1.063][1.054][1.044]}”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2013o广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为____g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）．（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为____g，所需蒸馏水的体积为____mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，____（填字母）．A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填字母）如图．（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：____g/mL．硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）
{[温度/℃质量分数/%][20][40][60][4][1.023][1.016][1.007][10][1.063][1.054][1.044]}”相似的习题。淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：____．（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是____．（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____．（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有____．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020moloL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为____．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为____．-乐乐题库
& 蔗糖与淀粉的性质实验知识点 & “淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧...”习题详情
148位同学学习过此题，做题成功率73.6%
淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：催化剂的作用&．（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化&．（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水&．（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗、吸滤器&．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020moloL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为无色突变为淡紫色且半分钟不褪色&．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30...”的分析与解答如下所示：
（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）浓硫酸溶于水放热；草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）碘水遇到淀粉会变蓝，如果溶液中无淀粉，加入碘水没有变化；（4）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，根据减压过滤的特点解答；（5）高锰酸钾为紫红色，过程中不需要加指示剂；在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据反应计算．
解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动，故答案为：催化剂的作用；（2）混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，故答案为：温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；（3）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故答案为：碘水；（4）减压过滤装置特点：布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，优点：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，故答案为：布氏漏斗、吸滤器；（5）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，淡紫色不再褪去，草酸钠（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n（KMnO4）=0.016L×0.0200moloL-1=3.2×10-3mol，根据方程式可得：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．2&&&&&&&&&&&& &53.2×10-3mol&&&& 8×10-3mol&&&& 样品中二水合草酸的质量为m=8×10-3mol×126g/mol=8×126×10-3g=1.008g，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为1.008g1.2g×100%=84%，故答案为：无色突变为淡紫色且半分钟不褪色；84%．
本题主要考查了草酸的制取实验，注意把握实验的原理，熟练进行氧化还原计算是解答的关键，要求具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力，题目难度中等．
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淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃...
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经过分析，习题“淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30...”主要考察你对“蔗糖与淀粉的性质实验”
等考点的理解。
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蔗糖与淀粉的性质实验
与“淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30...”相似的题目：
某校化学研究性学习小组进行淀粉水解反应的探究实验．该小组的实验操作流程如下：请回答以下问题：（1）该实验中，X的化学式应为&&&&．（2）写出制备试剂Z所发生反应的离子方程式&&&&．（3）若淀粉只有部分水解，则“现象1”为&&&&．
能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的（　　）淀粉碘化钾溶液银氨溶液、淀粉、烧碱碘水碘化钾溶液
可检验淀粉部分发生水解的试剂是&&&&碘水硝酸银溶液、稀硝酸碘化钾溶液氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水
“淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧...”的最新评论
该知识点好题
1（2011o江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H&2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H&2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为&&&&．（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是&&&&．（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是&&&&（用化学方程式表示）（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是&&&&．（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有&&&&．
2下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
3化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（　　）
该知识点易错题
1（2011o江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H&2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H&2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为&&&&．（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是&&&&．（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是&&&&（用化学方程式表示）（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是&&&&．（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有&&&&．
2下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
3化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（　　）
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