【论文】抗氧化锡纳米粒子的制备方法和热性能研究_百度文库
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抗氧化锡纳米粒子的制备方法和热性能研究
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锡和铜高温之后产生什么化学反应，产生的气体有毒吗
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锡和铜高温之后反应,不产生气体在锡/银/铜系统中，锡与次要元素(银和铜)之间的冶金反应是决定应用温度、固化机制以及机械性能的主要因素。按照二元相位图，在这三个元素之间有三种可能的二元共晶反应。银与锡之间的一种反应在221°C形成锡基质相位的共晶结构和ε金属之间的化合相位(Ag3Sn)。铜与锡反应在227°C形成锡基质相位的共晶结构和η金属间的化合相位(Cu6Sn5)。银也可以与铜反应在779°C形成富银α相和富铜α相的共晶合金。可是，在现时的研究中1，对锡/银/铜三重化合物固化温度的测量，在779°C没有发现相位转变。这表示很可能银和铜在三重化合物中直接反应。而在温度动力学上更适于银或铜与锡反应，以形成Ag3Sn或Cu6Sn5金属间的化合物。因此，锡/银/铜三重反应可预料包括锡基质相位、ε金属之间的化合相位(Ag3Sn)和η金属间的化合相位(Cu6Sn5)。
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3.货品不支持在线交易碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是____（填字母）．按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．
{[仪器][试管][][][药品][碱式碳酸铜][][]}还需使用的玻璃仪器是____．（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____．②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是____．（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是____．（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有wg黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生VmL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是____（用含w、V的代数式表示）．-乐乐题库
& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分...”习题详情
324位同学学习过此题，做题成功率83.9%
碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是e a b c d&（填字母）．按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．
仪器&试管&干燥管&&洗气瓶&&药品&碱式碳酸铜&无水硫酸铜&&澄清石灰水&&还需使用的玻璃仪器是酒精灯&．（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）&．②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是CuO+CH3CH2OH△&CH3CHO+Cu+H2O&．（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO3+C &&△&&&2Cu+2CO2↑+H2O&．（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有&w&g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V&mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是22400w-65V64V&（用含w、V的代数式表示）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-朝阳区一模
分析与解答
习题“碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是____（填字母）．按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名...”的分析与解答如下所示：
（1）根据实验的发生装置、检验装置排序；根据检验的物质选择药品；根据反应条件选择仪器；（2）①根据盐类的性质判断离子浓度的大小；②根据氧化铜和酒精的反应写出反应方程式；（3）根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式；（4）根据锌与氢气的关系式计算锌的质量，总质量减去锌的质量就是铜的质量，然后求出两物质的物质的量之比．
解：（1）实验仪器的连接顺序为：反应装置→检验装置，所以先选e；生成物中有水和二氧化碳，因溶液中有水，为防止溶液中水的干扰，所以先检验水，后检验二氧化碳，所以仪器的连接顺序是e→a→b→c→d；检验水用无水硫酸铜，无水硫酸铜为固体，所以放在干燥管中；检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以用洗气瓶；该反应需要加热，所以还需要酒精灯．故答案为：e→a→b→c→d；干燥管→无水硫酸铜；洗气瓶→澄清石灰水；酒精灯．（2）①氯化铜中氯离子与铜离子的比为2：1，且氯化铜是强酸弱碱盐能发生水解，铜离子发生水解，导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．故答案为：c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．②滤渣为氧化铜，氧化铜能和酒精反应生成铜、乙醛和水，所以反应方程式为CuO+CH3CH2OH△&CH3CHO+Cu+H2O．故答案为：CuO+CH3CH2OH△&CH3CHO+Cu+H2O．（3）根据（2）②知，红色物质是铜，该反应发生氧化还原反应，碳被氧化物二氧化碳，碱式碳酸铜被还原为铜，同时有水生成，所以反应方程式为Cu2（OH）2CO3+C &&△&&&2Cu+2CO2↑+H2O．故答案为：Cu2（OH）2CO3+C &&△&&&2Cu+2CO2↑+H2O．（4）设生成V&mL气体需要锌的质量为xg．&&&& Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑&&& 65g&&&&&&&&&&&22.4L&&&& xg&&&&&&&&&&&&10-3V L所以x=65V22400锌的物质的量为V22400mol铜的质量为w&g-65V22400g=22400w-65V22400g铜的物质的量为22400w-65V22400×64mol则样品中铜和锌的物质的量之比是22400w-65V64V．故答案为：22400w-65V64V．
本题考查了铜及其化合物的性质，要注意的是写有机方程式时不能写等号；检验二氧化碳和水，需要先检验水再检验二氧化碳，检验水用无水硫酸铜；催化剂实际参加反应，只是经过一系列的反应后又生成原来的物质，表面看没参加反应．
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碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是____（填字母）．按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所...
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经过分析，习题“碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是____（填字母）．按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铜金属及其重要化合物的主要性质
与“碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是____（填字母）．按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名...”相似的题目：
西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．实验步骤：①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．④实验结论：绿色固体物质中含有&&&&、&&&&、&&&&、&&&&等元素（2）表达与交流①图中标有a、b的仪器名称是：a&&&&；b&&&&．②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式&&&&．③干燥管中的碱石灰作用是什么？&&&&若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？&&&&④如果将B、C两装置对调行吗？&&&&．为什么？&&&&．
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
物&&&&质&Fe（OH）2&Cu（OH）2&Fe（OH）3&完全沉淀时的pH范围&≥9.6&≥6.4&3～4&㈠制备氧化铜工业CuSO4Ⅰ&Ⅱ&CuSO4溶液Ⅲ&CuSO4o5H2O…CuO（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是&&&&．（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．①这一步骤的目的是&&&&，②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式&&&&③控制溶液pH=3.5的目的是&&&&，（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4o5H2O晶体，操作是&&&&，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是&&&&．㈡探究氧化铜性质（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是&&&&．（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为&&&&．（填写序号）
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）①ZnSO4& &②Fe2（SO4）3 &③NaCl&&&&④KNO3．①②②③③④②④
“碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分...”的最新评论
该知识点好题
1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
该知识点易错题
1氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
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{[仪器][试管][][][药品][碱式碳酸铜][][]}还需使用的玻璃仪器是____．（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____．②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是____．（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是____．（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有wg黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生VmL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是____（用含w、V的代数式表示）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是____（填字母）．按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表．
{[仪器][试管][][][药品][碱式碳酸铜][][]}还需使用的玻璃仪器是____．（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____．②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是____．（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是____．（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等．现有wg黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生VmL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是____（用含w、V的代数式表示）．”相似的习题。}