硝酸银和氯化钠组成的溶液中加硫化钠的离子反应方程式及现象_百度作业帮
硝酸银和氯化钠组成的溶液中加硫化钠的离子反应方程式及现象
硝酸银和氯化钠组成的溶液中加硫化钠的离子反应方程式及现象
开始硝酸银和氯化钠反应得到白色沉淀加入硫化钠之后白色沉淀逐渐变成黑色沉淀Ag+ +Cl- =AgCl↓2AgCl（s） +S2- =Ag2S（s）+2Cl- （沉淀溶解平衡）往盛有某质量锌粒的试管中滴入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤．某化学活动小组对所得滤渣和滤液中的溶质的成分提出三种假设．请你参与他们的实验探究活动．【提出假设】假设一：滤渣成分是银，滤液中溶质成分是硝酸锌．假设二：滤渣的成分是____，滤液中溶质成分是硝酸锌和硝酸银．假设三：滤渣成分是银和锌，滤液中溶质成分是____．【验证实验】根据限选试剂：石蕊试液、稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水，完成有关验证．（一）验证“假设一”{[操作][现象][涉及反应的化学方程式][结论][（1）往滤渣中滴入足量的稀盐酸，振荡；（2）往滤液中滴入足量的氯化钠溶液，振荡．][][][假设一正确]}（二）验证“假设二”（验证滤液中溶质成分即可）
{[操作][现象][涉及反应的化学方程式][结论][][][][假设二正确]}-乐乐题库
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往盛有某质量锌粒的试管中滴入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤．某化学活动小组对所得滤渣和滤液中的溶质的成分提出三种假设．请你参与他们的实验探究活动．【提出假设】假设一：滤渣成分是银，滤液中溶质成分是硝酸锌．假设二：滤渣的成分是银&，滤液中溶质成分是硝酸锌和硝酸银．假设三：滤渣成分是银和锌，滤液中溶质成分是硝酸锌&．【验证实验】根据限选试剂：石蕊试液、稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水，完成有关验证．（一）验证“假设一”操作&现象&涉及反应的化学方程式&结论&（1）往滤渣中滴入足量的稀盐酸，振荡；（2）往滤液中滴入足量的氯化钠溶液，振荡．&（1）没有明显现象；（2）没有明显现象&&&&假设一正确&（二）验证“假设二”（验证滤液中溶质成分即可）
操作&现象&涉及反应的化学方程式&结论&往滤液中滴入足量的氯化钠溶液，振荡&&有白色沉淀生成&&NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3&&假设二正确&
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“往盛有某质量锌粒的试管中滴入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤．某化学活动小组对所得滤渣和滤液中的溶质的成分提出三种假设．请你参与他们的实验探究活动．【提出假设】假设一：滤渣成分是银，滤液中溶质成分是硝酸锌．...”的分析与解答如下所示：
【提出假设】根据金属锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌进行解答；【验证实验】根据氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行解答．
解：【提出假设】金属锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌；当金属锌和硝酸银恰好反应生成银和硝酸锌，充分反应后过滤，滤渣成分是银，滤液中溶质成分是硝酸锌；当硝酸银溶液过量，充分反应后过滤，滤渣成分是银，滤液中溶质成分是硝酸锌和剩余的硝酸银；当金属锌过量，充分反应后过滤，滤渣成分是银和剩余的锌，滤液中溶质成分是硝酸锌；故答案为：假设二：银；假设三：硝酸锌；【验证实验】氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故：（一）验证“假设一”操作&现象&涉及反应的化学方程式&结论&（1）往滤渣中滴入足量的稀盐酸，振荡；（2）往滤液中滴入足量的氯化钠溶液，振荡．&（1）没有明显现象；（2）没有明显现象&&&假设一正确&（二）验证“假设二”（验证滤液中溶质成分即可）
操作&现象&涉及反应的化学方程式&结论&往滤液中滴入足量的氯化钠溶液，振荡&有白色沉淀生成&NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3&假设二正确&．故答案为：（一）没有明显现象；（二）往滤液中滴入足量的氯化钠溶液，振荡；有白色沉淀生成；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
本题考查物质成分的探究实验，侧重实验方案的设计和离子检验的考查，把握金属和盐的反应规律是解答的关键，题目难度中等．
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往盛有某质量锌粒的试管中滴入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤．某化学活动小组对所得滤渣和滤液中的溶质的成分提出三种假设．请你参与他们的实验探究活动．【提出假设】假设一：滤渣成分是银，滤液中溶质成分...
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经过分析，习题“往盛有某质量锌粒的试管中滴入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤．某化学活动小组对所得滤渣和滤液中的溶质的成分提出三种假设．请你参与他们的实验探究活动．【提出假设】假设一：滤渣成分是银，滤液中溶质成分是硝酸锌．...”主要考察你对“盐的化学性质”
等考点的理解。
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盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“往盛有某质量锌粒的试管中滴入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤．某化学活动小组对所得滤渣和滤液中的溶质的成分提出三种假设．请你参与他们的实验探究活动．【提出假设】假设一：滤渣成分是银，滤液中溶质成分是硝酸锌．...”相似的题目：
下列除去杂质的方法正确的是&&&&MnO2固体（KCl固体）--加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶CaO固体（CaCO3固体）--加适量水充分溶解，过滤FeCl2溶液（CuCl2溶液）--加氢氧化铁至恰好完全反应，过滤CO2气体（O2）--通入灼热的铜网
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】
实验操作&实验现象&实验结论&取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加&&&&，并不断振荡．&有&&&&产生．&氢氧化钠溶液一定变质了．&【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【实验探究2】
实验步骤&实验现象&实验结论&（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的&&&&溶液，并不断振荡．&有&&&&生成．&说明原溶液中一定有碳酸钠．&（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．&溶液变红色．&说明原溶液中一定有&&&&．&【实验结论】该氢氧化钠溶液&&&&（填“部分”或“全部”）变质．【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：&&&&．（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案&&&&（填“可行”或“不可行”）．
白色固体A由①KCl、②K2SO4、③Na2CO3、④BaCl2四种物质中的两种混合而成．将A加水搅拌，有白色不溶物，过滤后，滤液中的溶质只有KCl．则A的组成是（　　）①②②③②④③④
“往盛有某质量锌粒的试管中滴入一定质量的硝...”的最新评论
该知识点好题
1下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（　　）
2下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）
3某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
该知识点易错题
1向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）
2（2003o宿迁）某学生在报刊上看到：孔雀石（主要成份为Cu2（OH）2CO3，假设其它成份不参加反应）在熊熊燃烧的木碳上灼烧后，灰烬中有红色固体生成．他想在实验室利用右图装置来验证此现象，将少量孔雀石和木碳粉放入试管，然后加热．试回答下列问题①写出试管内可能发生的化学反应方程式（最少写两个）&&&&；&&&&．②实验结束取出导气管后，空气往往会进入试管使红色物质又被氧化．为防止空气进入，对此装置可以改进的措施为&&&&③请你猜想一下导出的气体中可能含有的有害气体是&&&&，为防止它污染环境一般用&&&&方法进行处理．
3现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为（　　）①加水溶解&&②加入足量的硝酸钡溶液&&③加入足量硝酸&&④加入硝酸银溶液．
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{[操作][现象][涉及反应的化学方程式][结论][][][][假设二正确]}”的答案、考点梳理，并查找与习题“往盛有某质量锌粒的试管中滴入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤．某化学活动小组对所得滤渣和滤液中的溶质的成分提出三种假设．请你参与他们的实验探究活动．【提出假设】假设一：滤渣成分是银，滤液中溶质成分是硝酸锌．假设二：滤渣的成分是____，滤液中溶质成分是硝酸锌和硝酸银．假设三：滤渣成分是银和锌，滤液中溶质成分是____．【验证实验】根据限选试剂：石蕊试液、稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水，完成有关验证．（一）验证“假设一”{[操作][现象][涉及反应的化学方程式][结论][（1）往滤渣中滴入足量的稀盐酸，振荡；（2）往滤液中滴入足量的氯化钠溶液，振荡．][][][假设一正确]}（二）验证“假设二”（验证滤液中溶质成分即可）
{[操作][现象][涉及反应的化学方程式][结论][][][][假设二正确]}”相似的习题。（2012o庐阳区一模）如图为实验室中常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据题目的要求，回答下列问题：（1）实验室用稀盐酸和锌粒制取氢气的化学反应方程式为_______百度作业帮
（2012o庐阳区一模）如图为实验室中常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据题目的要求，回答下列问题：（1）实验室用稀盐酸和锌粒制取氢气的化学反应方程式为______
（2012o庐阳区一模）如图为实验室中常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据题目的要求，回答下列问题：（1）实验室用稀盐酸和锌粒制取氢气的化学反应方程式为______，这种方法制得的氢气中往往含有少量______（原因是______）和水蒸气，可将杂质气体通过装置______除去（填字母，下同）；B装置与A装置相比具有的优点是______．（2）实验中可采用______装置收集氢气，原因是______．
（1）锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；因为盐酸易挥发，所以制得的氢气中往往含有少量的氯化氢气体，同时含有少量的水蒸气，混合气体通过氢氧化钠溶液时，氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，再通过浓硫酸时，水蒸气能被吸收，最后得到干燥的氢气；B装置可以使反应随时进行，随时停止．故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；氯化氢；盐酸具有挥发性；C、D；可以使反应随时进行，随时停止．（2）因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集．故填：F或G；氢气的密度比空气小，不溶于水．
本题考点：
氢气的制取和检验；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
问题解析：
（1）锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气；盐酸具有挥发性，能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；合理的实验装置可以节约药品、使实验现象更明显；（2）根据氢气的性质可以确定收集的方法．不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu．（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是____、____．工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl高温K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因____．（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1moloL-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释____、____．（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱____．②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．方案：____．-乐乐题库
& 常见金属的活动性顺序及其应用知识点 & “不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度...”习题详情
220位同学学习过此题，做题成功率68.6%
不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&（H）&Cu&Hg&Ag&Pt&Au．（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是Hg&、Ag&．工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl&高温&&K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动&．（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1moloL-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+&、3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]&．（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱Fe3+＞Cu2+＞Fe2+&．②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．方案：铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K...”的分析与解答如下所示：
（1）根据金属的冶炼方法以及化学平衡移动原理来分析；（2）金属锌具有还原性，结合试验的现象来分析所发生的反应；（3）①在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，铜和三价铁的反应可以证明其氧化性的强弱．
解：（1）可以用“热分解法”冶炼的金属是不活泼的金属（铂、金通常以单质形式存在于自然界中），如银、汞等；反应Na+KClK↑+NaCl之所以能进行是因钾以蒸气形式逸出后，促使平衡不断右移的结果，故答案为：Hg、Ag；该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动；（2）在FeCl3溶液中，因存在Fe3+的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的H+反应的结果，溶液颜色变浅是锌与Fe3+反应的结果；溶液出现浑浊是Fe3+水解程度增大，生成Fe（OH）3沉淀的结果，故答案为：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+；3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]（3）①由氯化铁溶液腐蚀铜制电路板的反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知Fe3+的氧化性大于Cu2+；由湿法炼铜Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，Cu2+的氧化性大于Fe2+，所以氧化性顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，证明氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+的方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色，故答案为：铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色．
本题是一道综合知识题目，考查的角度较广，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．
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不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动...
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习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K...”主要考察你对“常见金属的活动性顺序及其应用”
等考点的理解。
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常见金属的活动性顺序及其应用
与“不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K...”相似的题目：
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加．据此，判断四种金属活动性顺序&&&&C＞A＞B＞DA＞C＞D＞BB＞D＞C＞AA＞B＞C＞D
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为&&&&X＞Y＞ZX＞Z＞YY＞X＞ZY＞Z＞X
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）A＞B＞C＞DB＞A＞C＞DD＞B＞A＞CC＞A＞B＞D
“不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度...”的最新评论
该知识点好题
1下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）
2有四种金属分别用a、b、c、d表示．①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以&用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为（　　）
3对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
2有四种金属分别用a、b、c、d表示．①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以&用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为（　　）
3A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu．（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是____、____．工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl高温K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因____．（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1moloL-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释____、____．（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱____．②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．方案：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu．（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是____、____．工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl高温K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因____．（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1moloL-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释____、____．（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱____．②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．方案：____．”相似的习题。}