A．在反应过程中P点水的电离程度最大
B．M点和Q点溶液导电能力相同
C．反应过程中一定存在：
0.1mol·L—1 c(OH—)=c(Na ) c(H ) c(CH3COOH)
D．Q点对应的溶质可能有三种可能：
①CH3COONa
②CH3COONa、CH3COOH
③CH3COONa、NaOH
4.【答案】D【解析】结合pOH及pH的定义式可知，图中M、P、Q点分别表示溶液呈碱性、中性和酸性。中和过程中，溶液中的溶质由CH3COOH逐渐变为CH3COONa，水的电离程度越来越大，当溶质恰好为CH3COONa时，水的电离程度达到最大（溶液为碱性），之后NaOH过量，又抑制水的电离，A项错误；M点和Q点的水电离程度相等，但M点主要溶质是醋酸，而Q点溶质一定有是醋酸钠（强电解质），故Q点导电能力较强，B项错误；21世纪教育网版权所有
电荷守恒：c(H ) c(Na )=c(CH3COO-) c(OH-)
物料守恒：amol·L-1=c(CH3COOH) c(CH3COO-)
将上述两式消去c(CH3COO-)得：c(OH-) amol·L-1=c(CH3COOH)
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有1.0L盐酸和醋酸的混合液其中盐酸的浓度为0.10摩尔每升,盐酸浓度为0.050摩尔每升,求溶液中水合氢离子与醋酸根离子的浓度个各是多少?
有1.0L盐酸和醋酸的混合液其中盐酸的浓度为0.10摩尔每升,盐酸浓度为0.050摩尔每升,求溶液中水合氢离子与醋酸根离子的浓度个各是多少?
由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋酸分子的浓度=1.75X10^-5即 醋酸根离子的浓度*0.1/0.05=1.75X10^-5 醋酸根离子的浓度=8.75X10^-6 摩尔每升
题打错了吧，两个盐酸的浓度没有醋酸的
奥，对不起，第二个，是醋酸已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=____；下列方法中，可以使0.10moloL-1CH3COOH的电离程度增大的是____?a．加入少量0.10moloL-1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010moloL-1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10moloL-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸____V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸____υ醋酸．（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：____；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为____．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=____（保留三位有效数字）．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，...”习题详情
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．（1）常温常压下，在&pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=10-5mol/L&；下列方法中，可以使0.10moloL-1&CH3COOH的电离程度增大的是bcf&?a．加入少量0.10moloL-1的稀盐酸&&&&&&&&b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010moloL-1&&&&&&&&&&&&&d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&f．加入少量0.10moloL-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸＜&V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸=&υ醋酸．（3）常温下，向体积为Va&mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb&mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Vb＞Va&；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）&．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L&（保留三位有效数字）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=____；...”的分析与解答如下所示：
（1）根据醋酸的电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-来计算，根据电离平衡移动的影响因素来分析；（2）生成氢气的体积取决于电离出的氢离子的量的多少，开始的反应速率取决于开始时氢离子浓度的大小；（3）溶液显中性，说明氢离子和氢氧根的浓度一定相等，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，根据电荷守恒来判断离子浓度大小关系；（4）强酸和强碱混合后溶液的氢离子浓度可以根据中和反应的实质来计算．
解：（1）在&pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOH?H++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）=10-5mol/L，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为：10-5mol/L；bcf；（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，故答案为：＜；=；（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=38×10-1410-11=38×10-3mol/L，混合后：H++OH-=H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）=38×10-3-&10-32=0.0185mol/L，所以c（H+）=38×10-140.0185≈2.05×10-11（mol/L），故答案为：Vb＞Va；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；2.05×10-11mol/L．
本题考查学生有关弱电解质的电离和离子浓度大小比较的知识，是一道综合知识题目，难度较大．
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=...
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经过分析，习题“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=____；...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=____；...”相似的题目：
下列说法正确的是（　　）c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
中和10mL1.0mol/L的盐酸，需用等体积的NaOH溶液和氨水，则NaOH和氨水的（　　）C&（OH-）相同pH值相同溶质的质量相同溶质的物质的量相同
（2010o浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3moloL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL&0.10moloL-1CH3COOH溶液和20mL&0.10moloL-1HSCN溶液分别与20mL&0.10moloL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是&&&&，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）&&&&c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈&&&&，列式并说明得出该常数的理由&&&&．（3）4.0×10-3moloL-1HF溶液与4.0×10-4&moloL-1&CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
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该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
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