（2014o延边州模拟）A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B_百度作业帮
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（2014o延边州模拟）A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B
（2014o延边州模拟）A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．（3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E2+的核外电子排布式为______．（4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为2d3oNA3oNA，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．
A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素，五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，（1）C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH4、Y为SiH4，CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH4中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对，故Si原子采取sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3，分子构型为三角锥形，故答案为：；sp3；三角锥形；（2）B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故熔点较高，故答案为：SiO2；SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体；（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为：N；1s22s22p63s23p63d9；（4）Cu2+与C的常见氢化物NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为×4d=2d，晶胞体积为（2d ）3=16d3 ，晶胞中含有原子数目=8×+6×=4，Al相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×Ag，故晶体的密度=A<td style="padding-top:1fon
本题考点：
位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
问题解析：
A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为你1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素；五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，据此解答．举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序...”，相似的试题还有：
【化学--选修物质结构与性质】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2WW的原子序数为29(1)基态W原子的价电子排布式是______．(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．(填化学式)(3)Y的氢化物分子的空间构型是______；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是______．(4)X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是______，(填化学式)其主要原因是______．(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与______个O2-配位．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、ZBB基态原子的价电子结构为nsnnpnCD与B在同一周期，D原子核外未成对电子数等于电子层数DE的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸请回答：(1)E原子的核外电子排布式是______．(2)比较顺序：第一电离能：C______D，键长：A-C______A-D(填“＞”、“＜”或“=”)．(3)E的单质与Z反应，生成的由三种元素组成的化合物的电子式为：______；D和E的电负性的大小为：D______E(填“＞”、“＜”或“=”)．(4)A、C、E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性，该化合物的晶体类型是______(填“分子”、“原子”或“离子”)晶体，晶体中的化学键类型有______(填“离子键”或“共价键”)．(5)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，若存在一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2可能的结构简式为______．(6)写出一个常见的Y→Z转化的化学反应方程式______△4NO+6H2O
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的元素BB元素的原子价电子排布为ns11np14CM的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍DD是第三周期中第一电离能最小的元素EE是地壳中含量最多的金属元素F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构&(1)F位于元素周期表中位置&&&&&&&&&&&&&，其基态原子核外价电子排布式为&&&&&&&&&&；(2)B的电负性比M的&&&&&&&&&&&(填“大”或“小”)；B2A3分子中键与键与个数之比为&&&&&&&&&&&&&；(3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：&&&&&&&&&&；(4)已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有 个未成对电子，A2C2的电子式为 。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有 。（填代号） A．非极性键 B．极性键
C． s—sσ键 D．s—pσ键 E．p—p键 F．s—sp3σ键
G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：? &#xa0;熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?
。马上分享给朋友：答案（1）5 电子式略 （2）4 （3）ABFG（填代号）（4）H2O2分子间存在氢键，H&#2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题【解析】略
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科目：高中化学
（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形．（4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3 N；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为共价键．
科目：高中化学
已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图，该六种物质的焰色反应均呈黄色．（1）写出下列物质的化学式：ANa、DNaOH、FNaHCO3；（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为Na2CO3，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）Na2O2、Na；将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑．
科目：高中化学
题型：阅读理解
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为CH4、H2O．（写出2种即可）（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为，它属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．（4）F的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是六方最密堆积，F原子的配位数是12．（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大．（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为Ni5La．已知该晶体的密度为d&g?cm-3，其摩尔质量为M&g?mol-1，则该晶胞的边长是A．（请列出算式）
科目：高中化学
已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A&在B中燃烧时，火焰呈苍白色；&C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．（1）请写出下列物质的化学式：AH2、DO2、ECuCl2．（2）Fe和气体B的反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．（3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：&Cu+H2OH2+CuOCu+H2O．（4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．（5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：产生无色气泡，有蓝色沉淀生成．
科目：高中化学
已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是①D的单质常可制取光导纤维；②DC2属于分子晶体；③第一电离能：B＞A＞D④基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9⑤BH3分子的空间构型为三角锥形（2）与B2互为等电子体的分子为；（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取杂化，且一个分子中有个σ键；（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是&（填物质名称），其主要原因是；（5）向含E2+的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到．A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素，五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，（1）C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH4、Y为SiH4，CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH4中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对，故Si原子采取sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3，分子构型为三角锥形，故答案为：；sp3；三角锥形；（2）B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故熔点较高，故答案为：SiO2；SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体；（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为：N；1s22s22p63s23p63d9；（4）Cu2+与C的常见氢化物NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为22×4d=22d，晶胞体积为（22d ）3=162d3 ，晶胞中含有原子数目=8×18+6×12=4，Al相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×MNAg，故晶体的密度=4×MNA162d3=M42d3?NA；晶体为面心立方最密堆积，空间利用率为74%，故答案为：12；M42d3?NA；74%．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的关系如右图。（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是&&& _______&&&，若要使之成为超临界水，必须采取的措施是&&& _______&&&。（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：&&& _______&&&（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是&&& _______&&&。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为&&& _______&&(填字母)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是______；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：______．（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式______．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）______（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式______．放电时溶液中H+向______（填“正”或“负”）极．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．⑧号元素原子结构示意图为：D．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：（1）写出D在周期表中的位置______；（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．（4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．（1）写出上述反应的化学方程式______；（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：①a的值②用D单质表示该反应的化学反应速率．（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
科目：高中化学
来源：不详
题型：多选题
元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）A．三种元素的原子序数Y＞X＞ZB．三种元素的原子半径X＞Y＞ZC．同周期元素中Y的金属性最强D．同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：（1）C原子基态时的电子排布式为______．（2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．（3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______．（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为&&&&&&&&&；C60与金刚石之间互为&&&&&&&&&；C60的熔点比金刚石的熔点&&&&&&&&&&(填 “高”、“低”).}