怎么检验NaCl晶体中还是否含有Na2SO4?还有,BaCO3溶液加Na2SO4溶液和什么会有气泡放出,且无白色沉淀?_百度作业帮
怎么检验NaCl晶体中还是否含有Na2SO4?还有,BaCO3溶液加Na2SO4溶液和什么会有气泡放出,且无白色沉淀?
怎么检验NaCl晶体中还是否含有Na2SO4?还有,BaCO3溶液加Na2SO4溶液和什么会有气泡放出,且无白色沉淀?
可加氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀,确定存在硫酸钠与否BaCO3溶液加Na2SO4溶液和盐酸会有气泡放出,且有白色沉淀,因为硫酸钡不溶于水和酸的
BaCO3溶液加Na2SO4溶液和什么会有气泡放出，且无白色沉淀 这不扯淡嘛NaCl晶体中还是否含有Na2SO4
酸化后加绿化钡
实际上是要检验硫酸根离子的存在
所以可以加含Ba离子物质
又不能和Cl离子反应所以可加BaCl
怎么可能没有沉淀啊？？ 硫酸钡不溶于水和酸啊！！这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~常温下,向饱和碳酸钠溶液中加少量硫酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡.什么kspBaco3大于kspBaso4_百度作业帮
常温下,向饱和碳酸钠溶液中加少量硫酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡.什么kspBaco3大于kspBaso4
常温下,向饱和碳酸钠溶液中加少量硫酸钡粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡.什么kspBaco3大于kspBaso4
这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3 = 2.6*10^(-9)KspBaSO4 = 1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4 —— SO4(2-) + Ba(2+)由于溶液中硫酸根的浓度很低[~10^(-5)mol/L],而CO3(2-)的浓度很高(~3.5mol/L),所以使得：c(Ba2+)* c(CO32-) > Ksp BaCO3导致BaCO3的生成.
Ksp沉淀平衡常数，简称溶度积BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡BaSO4 =
Ba2+ + SO42-
根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4]
[]表示物质的量浓度，单位mol/L由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表示），Ksp=[Ba2+][SO42-] 一般的 Ksp 数量级 10-5 ...
kspBaco3=[Ba2+]*[co32-]，kspBaso4=[Ba2+]*[so42-]。[Ba2+]、[co32-]、[so42-]是溶液中离子的浓度，单位是摩尔/升。
为什么kspBaco3大于kspBaso4？
Ksp叫沉淀平衡常数，也叫溶度积
实验测定的，没有为什么。丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（　　）A．假戒指
用铝制作戒指代替银戒指
用盐酸浸泡观察是否有气泡B．假药
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
加_百度作业帮
丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（　　）A．假戒指
用铝制作戒指代替银戒指
用盐酸浸泡观察是否有气泡B．假药
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丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（　　）A．假戒指&&&&&&&用铝制作戒指代替银戒指&&&&&&&用盐酸浸泡观察是否有气泡B．假药&&&&&用BaCO3代替BaSO4做钡餐&&&&&&加水观察是否溶解C．假化肥&&&&用氯化铵代替尿素&&&&&与氢氧化钠混合研磨闻味D．假羊毛衫&&&&&用合成纤维代替羊毛&&&&&点燃观察现象并闻味
A、用盐酸浸泡戒指观察是否有气泡：若滴加盐酸，戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指，故方法正确；B、用水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水，所以无法区别，故方法错误；C、用氢氧化钠鉴别氯化铵和尿素：将样品和氢氧化钠混合研磨，若生成刺激性气味的气体则为氯化铵，没有明显的气味则为尿素，故方法正确；D、点燃闻气味发鉴别羊毛和合成纤维：点燃样品，有毛发烧焦的气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维．故选B．
本题考点：
物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
问题解析：
给出待鉴别物质以及拟采取的检验试剂和方法，只需要从拟采用试剂分析对应的物质的性质上是否存在明显的差异，现象对比是否明显即可．A、根据银的活泼性较差而不能和盐酸反应，而铝是活动金属能够和盐酸反应生成氢气进行分析；B、根据碳酸钡和硫酸钡都难溶解于水进行分析；C、根据氯化铵为铵态氮肥，遇到氢氧化钠能够反应生成刺激性气味的氨气；而尿素不是氨态氮肥，遇到氢氧化钠不会反应释放气体进行分析；D、根据羊毛属于蛋白类纤维，点燃时有毛发烧焦的气味，而合成纤维则没有进行分析．}