这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~解：（1）每天排放大量含SO2的废气，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，也会产生二氧化硫，二氧化硫溶液水会生成亚硫酸，因此可形成酸雨；（2）酸雨具有一定的酸性和腐蚀性，因此酸雨对土壤的酸化及建筑物的腐蚀等均是其危害；（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的亚硫酸呈酸性，因此pH小于7，与氢氧化钠发生中和反应会生成亚硫酸钠和水，其方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（4）要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有从根本上减少二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，故选A．（5）氢氧化钙和硫酸会发生中和反应生成硫酸钙和水，其方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（6）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大会变成浓硫酸，所以该措施需要．故答案为：（1）排放SO2废气、用煤作燃料；（2）酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）；（3）小于；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（4）A；（5）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（6）需要；稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．分析：（1）根据当地的空气成分进行分析；（2）根据酸雨的化学性质进行分析；（3）依据二氧化硫溶于水会生成亚硫酸进行分析（4）根据减少二氧化硫的排放进行分析，（5）根据中和反应的原理书写化学方程式，（6）根据浓硫酸的腐蚀性行分析．点评：在解此类题时，首先要从众多的叙述中找出有用的知识，此类题一般不难，应用的都是平时的知识，起点高，但是落点低，属基础性知识考查题．
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科目：初中化学
17、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．（1）分析该镇下酸雨的原因：．（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：．（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是（填字母）．A、将硫酸厂搬离该镇B、建议环保部门限令整改C、将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D、工厂和居民改用较清洁的燃料
科目：初中化学
题型：阅读理解
煤、石油和天然气是重要的、不可再生能源，它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响．我国政府高度重视“节能减排”，我国2007年“世界环境日”的主题和标识（如图1）．（1）下列措施符合我国“世界环境日”主题的是．（填字母）A．限制发展高耗能的产业B．推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体排放C．为了减少废气对本地区空气的污染，化工厂加高烟囱（2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为在第一次通过管道输送天然气到用户时，必须先将管道内注满氮气．填充氮气的目的是．（3）图2中的信息告诫人类：二氧化碳等气体过多的排放，使温室效应加剧，导致全球变暖．为减少二氧化碳过多的排放对环境的影响，你能做的一件事：．（4）为解决能源短缺和环境污染的问题，目前有待开发、利用的新能源有．（写一种）（5）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．①举一例说明酸雨对环境造成的危害：．②该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是．A．将硫酸厂搬离该镇&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放&&&D．工厂和居民改用较清洁的燃料③可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是．
科目：初中化学
（2007?成都）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．（1）分析该镇下酸雨的原因：排放二氧化硫废气、用煤作燃料（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是AA．将硫酸厂搬离该镇&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放&& &D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）浓硫酸弄到手上后应立即用抹布擦去，再用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，需要（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．
科目：初中化学
某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．（1）分析该镇下酸雨的原因：排放SO2废气、用煤作燃料；（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）；（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是AA．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门下令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，需要（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．
科目：初中化学
某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．请回答：（1）分析该镇下酸雨的原因硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成酸雨．（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害腐蚀建筑物．（写1条即可）（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是A．A．将硫酸厂搬离该镇&&&&&&&&D．工厂和居民改用较清洁的燃料B．建议环保部门限令整改&&&&C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理的原理可用化学方程式表示为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．[继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分]．某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。⑴【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？⑵【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：①硝酸钡溶液与稀硫酸②稀硫酸与碳酸钾溶液③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：。⑶【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑③中有H + + OH－ → H2O④中有两种离子，所以才发生化学反应。⑷【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。⑸【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca 2+、HCO3－ 两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。⑹【拓展应用】根据得出的结论解决以下问题：物质在溶剂A中溶解度在溶剂B中溶解度AgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.5×10-40.8BaCl233．3约为0已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100 g溶剂）如右表所示。t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：。 - 跟谁学
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题库>&初中化学>&试题某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。⑴【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？⑵【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：①硝酸钡溶液与稀硫酸②稀硫酸与碳酸钾溶液③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：。⑶【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑③中有H + + OH－ → H2O④中有两种离子，所以才发生化学反应。⑷【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。⑸【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca 2+、HCO3－ 两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。⑹【拓展应用】根据得出的结论解决以下问题：物质在溶剂A中溶解度在溶剂B中溶解度AgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.5×10-40.8BaCl233．3约为0已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100 g溶剂）如右表所示。t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：。某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。⑴【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？⑵【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：①硝酸钡溶液与稀硫酸&&&&②稀硫酸与碳酸钾溶液&&&&③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑶【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓&②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑&③中有H + + OH－ → H2O&&&&&&&④中有&&&&&&&&&两种离子，所以才发生化学反应。⑷【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。⑸【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca 2+、HCO3－ 两种离子，请将它们填入下面合适的“&&&&”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。⑹【拓展应用】根据得出的结论解决以下问题：物质在溶剂A中溶解度在溶剂B中溶解度AgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.5×10-40.8BaCl233．3约为0已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100 g溶剂）如右表所示。t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&。科目: 初中化学难易度: 最佳答案⑵ Ba(NO3)2 + K2CO3 ="=" BaCO3↓+ 2KNO3⑶ Ba2+ 和CO32－&⑸HCO3－&&& Ca 2+&&&&&⑹ Ba(NO3)2 + 2AgCl ="=" 2AgNO3 + BaCl2↓解析分析：（2）根据反应物、生成物写出反应的化学方程式；（3）根据复分解反应的条件分析硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因；（5）根据碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内；（6）根据四种化合物中氯化钡和硝酸银在溶剂A中发生复分解反应的原因，分析四种化合物中在溶剂B中能发生复分解反应的两种化合物，并写出反应的化学方程式．解答：解：（2）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3；（3）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，Ba2++CO32-→BaCO3↓；（5）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：（6）在溶剂A中，氯化钡和硝酸银发生反应的原因是生成的氯化银在溶剂A中溶解性很小，形成了沉淀，由此可知，在溶解B中能够发生反应，生成物质的溶解性也一定很小，根据给出的物质在溶剂B的溶解性分析，氯化钡的溶解性最小，在溶剂B中能够反应的两种物质是氯化银和硝酸钡生成了氯化钡沉淀：反应的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3．故答为： （2）Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3； （3）Ba2++CO32-→BaCO3↓；（5）HCO3-，Ca2+；（6）Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3．知识点: 初中化学综合库,化学实验,实验探究和设计相关试题大家都在看
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关于化学酸性条件碱性条件下的化学反应到底酸性碱性下什么离子能共存什么不能共存,还有为什么在碱性和酸性溶液中有些反应能发生,有些不能发生,如果是说在硫酸,氢氧化钠这样的溶液中离子不能共存,会发生反应我还能理解,关键是酸性条件和碱性条件是怎么回事,.
酸性条件下就是相当於有H+离子,堿性条件就是相当於有OH-离子
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酸性条件下H+含量高浓度不可忽略，OH-可忽略，凡是在H+存在的条件下能进行的反应物都不能共与H-结合生成弱电解质的也不能共存，碱性条件与此正好相反，而且与OH-反应生成沉淀和弱电解质的也不能存在。举个例子：NO-在酸性条件下因为有H+有强氧化性，还原性离子不能共存，而在碱性条件下无H+则不具氧化性则可共存。希望对你有帮助...
酸性条件下有大量氢离子，与碳酸根，碳酸氢根，次氯酸根等一系列弱酸根不能大量共存，弱酸只能部分电离，其余一部分以分子形式存在
酸性就是 氢离子碱性就是 氢氧根离子
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