甲是初中化学中的常见物质，若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙反应生成Y，且X与Y能反应则甲的化学式可能是什么？
甲是初中化学中的常见物质，若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙反应生成Y，且X与Y能反应则甲的化学式可能是什么？
补充：是化学式
补充：还要相关的化学方程式
不区分大小写匿名
Na2CO3、Na2SO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(X)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀）+2NaOH（Y)
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2(X)
Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3(沉淀）+2NaOH（Y)
Na2CO3,NaHCO3.等等
可能是Na2CO3X与Y反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
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化学领域专家造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO2）,某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验． 【相关信_百度作业帮
造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO2）,某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验． 【相关信
氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应,从而降低酸性；②金属生锈的条件是水与氧气共存,所以防止金属生锈的方法即是控制生锈的条件,常用的方法有涂油漆、涂油、保持金属表面干燥等；③H2SO3被氧化为H2SO4的方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4；【提出猜想】综合猜想I、II两种情况分析可知猜想III应该是两者都有；从反应的现象推断猜想的合理性,①如果沉淀没有溶解,因为硫酸钡不溶于酸,所以可判断溶液中只含有硫酸；②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体,说明溶液中不含有硫酸,只含有亚硫酸；③从何①②可知猜想III成立则应该是既有不溶的沉淀又有可溶的沉淀,且溶解时放出有刺激性气味的气体；④依据稀盐酸加入后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体,可知该反应是亚硫酸钡和盐酸,生成物是氯化钡、二氧化硫和水,其方程式为：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O；【拓展延伸】因为形成酸雨的气体主要是二氧化硫及二氧化氮所以酸雨中除去含有以上酸根外,还可能含有硝酸根；故答案为：【分析讨论】①氢氧化钙；②涂油漆（涂油、保持金属表面干燥等）；③2H2SO3+O2═2H2SO4；【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4；I；II；沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体；BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O；【拓展延伸】NO3﹣(6分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:======在该反应中..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%(6分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:======在该反应中，氧化剂是        ，还原剂是          。   (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：                                 。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：                                 。马上分享给朋友：答案还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看答案解释还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看解释相关试题当前位置：
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用化学用语表示下列物质或反应：（1）氢氧化钙：______；（2）镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反应的化学方程式是______；（3）硝酸钡溶于水电离出的离子______；（4）某硫的氧化物中硫元素的化合价为+6价，该氧化物是______．
题型：填空题难度：中档来源：番禺区二模
（1）氢氧化钙的化学式写法：金属元素在左边，氢氧根在右边，可以写出化学式Ca（OH）2．（2）镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，镁与氧气发生氧化反应：2Mg+O2═2MgO（3）硝酸钡溶于水电离出的离子Ba2+，NO3-，所以电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-（4）设硫的氧化物的化学式为：SXOY，已知硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，所以（+6X）+（-2Y）=0即XY=13所以硫的氧化物的化学式为S1O3，1省略不写，则硫的氧化物的化学式为SO3．故答为：（1）Ca（OH）2（2）2Mg+O2═2MgO（3）Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-（4）SO3
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据魔方格专家权威分析，试题“用化学用语表示下列物质或反应：（1）氢氧化钙：______；（2）镁条用砂..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式，化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写文字表达式化学式的写法和意义
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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262678285092267404177024154075257161古丽米热的作业-复习教案-2010年“国培计划”中西部农村中小学教师远程培训-中国教师研修网
&&作业题目:
&&题目要求:
选择适当素材，通过设计主题活动，复习典型酸碱盐（尽量包含以下物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙）的性质
&&标&&&&题:
作者：古丽米热 所属班级：初中化学4班（伊犁） 地区：/新疆维吾尔族自治区/伊犁哈萨克自治州/伊宁市 创建时间：
&&& H2SO4AsC13FeC13Fe3+Fe3+
&&& HCl0.450.6
&&& H2SO4H2OH2SO42H2OH2SO44H2O
&&& SO42-SO42-2SO42-
HCl+AgNO3=AgCl&+HNO3&&& NaCl+AgNO3=AgCl&+NaNO3
AgNO3Cl-Cl-SO42-BaCl2[Ba(NO3)2Ba(OH)2]
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HNO3& Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&& &&& && &&&&
ZnH2SO4--&&&& FeHCl&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Fe2O3H2SO4--&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& CuO + HCl---
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Na2CO3H2SO4-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& HCl + MgCO3
H2SO4 + NaOH & &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&H2SO4 + Cu(OH)2
C(Na2CO3)(NaHCO3)
2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+2SO2+6H2O
82%98%98%2175%1t24kg
1(l)(2)(3)(4)
(CaO)[Ca(OH)2]&&& CaO+H2O=Ca(OH)2
&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & b&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&& Ca(OH)2+CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2NaOH+CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2NaOH+SO2 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & &&&&&&&&&&&&&&&&& &&&c&&&&&&&&&&&&&&&& &&& 2NaOH+H2SO4&
Ca(OH)2+2HNO3
d&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&& NaOH+CuSO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&
NaOH+FeCl3&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&& Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O
(2)Ca(OH)2
CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)23570
Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2OCa(ClO)2
Ca(ClO)2+2H2O&Ca(OH)2+2HClO& 2HClO&2HCl+O2
HClO+HCl&H2O+Cl2
3570Ca(ClO)2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
在初中化学里，我们学过许多化学反应都能生成&盐&，其中主要有：
12Na+Cl2===2NaCl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Fe+H2SO4=FeSO4+H2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4CaO+SO3=CaSO4&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 6SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 7Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 8Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4&+Cu(OH)2&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 9AgNO3+HCl===AgCl&+HNO3&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 10Na2CO3+CaCl2===CaCO3&+2NaCl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&& 1
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ．酸式盐加热分解转化成正盐。如3 Na2CO3+H2O+CO2&&&&&&&&&& ．正盐跟酸作用转化成酸式盐，3(PO4)2+2H2SO4===Ca(H2PO4)2+2CaSO4& ．氨跟酸化合成铵盐。如：3+HCl===NH4Cl考考你：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &
正盐、酸式盐和碱式盐
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离于，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：H2O&& 2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O& 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的却呈碱性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。酸跟碱反应时，若碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
关于结晶水合物
某些盐从溶液中析出晶体时，往往带有不同数目的结晶水。如从饱和硫酸铜溶液中析出的硫酸铜晶体为CuSO4&5H2O（胆矾）、从自然界某些盐湖中析出的碳酸钠晶体为Na2CO3&10H2O。常见的结晶水合物有：明矾KAl(SO4)2&12H2O（十二水合硫酸铝钾）、绿矾FeSO4&7H2O（七水合硫酸亚铁）、生石膏CaSO4&2H2O（二水合硫酸钙）、芒硝Na2SO4&10H2O（十水合硫酸钠）、皓矾ZnSO4&7H2O（七水合硫酸锌）等。&&&&& &&结晶水合物的结构较复杂，其内部不是分为无水化合物和水两个独立部分，它们已相互结合成统一整体，表现在结晶水合物是有固定组成的，因而结晶水合物属于纯净物，不属于混合物。上述几种结晶水合物都属于无机化合物中的盐类。&&&& 在一定条件下，结晶水合物可以失去部分或全部结晶水；无水化合物可以与一定量水化合成结晶水合物。例如：加热胆矾可以使其转化为无水硫酸铜，而无水硫酸铜遇水生成胆矾。胆矾为蓝色晶体，无水硫酸铜为白色粉末，二者的式量及性质不同，它们不是同一种物质，故上述的结晶水合物与相应无水物之间的转化属于化学变化，可以用化学方程式表示出：CuSO4&5H2O CuSO4+5H2O，CuSO4 + 5H2O = CuSO4&5H2O。由于无水硫酸铜容易吸收空气中或通过它的气体中的水蒸气而生成胆矾，从白色粉末变为蓝色，所以无水硫酸铜常用作检验气体或液态物质（如酒清）中是否含有水分的试剂。碳酸钠晶体风化成无水碳酸钠，也属于化学变化：2CO3&10H2O Na2CO3+10H2O
．正盐：其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一&化&字，叫做&某化某&，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做&某酸某&， 如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称的前面加个&亚&字；对含有高化合价金属元素的盐，可仍按原来方法命名。例如，Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl2叫做氯化铜，CuCl叫做氯化亚铜。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ．酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个&氢&字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠），电离生成的 如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等等。&&&&&&&&& ．碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加&碱式&二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们 统称硫酸盐，含有K+的盐（像KCl、K2SO4等）统称钾盐等等。
中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 【思考】　 下列说法是否正确？1．有盐和水生成的反应，一定是中和反应。 2．中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定是中和反应。&&&&&&&& &&&&&&&&&&& 二：中和反应在实际中的应用：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1：改良酸性土壤 ：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和：
化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&& 3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 化学方程式：&&&&&&&
三：溶液酸碱度的表示法－－pH　　　
pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法。我们都知道，用石蕊、酚酞试液可以检验出溶液的酸碱性。例如，要知道某溶液是酸性溶液还是碱性溶液，可用一支试管取少量待测液，滴入2滴～3滴紫色石蕊试液，若变红，为酸性溶液；变蓝，为碱性溶液；若仍然保持紫色则为中性溶液。这种检验溶液酸碱性的方法，简便易行，现象明显，结果可靠，是实验室里常用的方法。
但是，石蕊、酚酞只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度，要进一步知道溶液酸碱性强弱的程度，必须测定溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH，方法是很简便的，但要注意操作正确：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸变化的颜色与标准比色卡比较，便可知道溶液的pH。为什么要强调&半分钟&这样短的时间？因为时间长了，pH试纸可能会与待测液发生其他化学反应，颜色就不真实了，测定的pH也就不准确了。有的同学为了省事，不用玻璃棒蘸取待测液，而是把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是错误的，会把待测液污染。
溶液酸碱性的强弱程度，即溶液pH的大小，取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度：
H+浓度=OH-浓度时，pH=7，溶液呈中性；
H+浓度＞OH-浓度时，pH＜7，溶液呈酸性；
H+浓度＜OH-浓度时，pH＞7，溶液呈碱性。
pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。但必须明确，pH是在0～14这个范围内变化的，不能小于0或大于14，而且pH只用于表示稀溶液的酸碱度，浓溶液的酸碱度不能用pH表示（这方面的道理将在高中化学里学到）。
书写pH符号时要注意规范化，即&p&要小写，&H&要大写，不可写成&PH&或&ph&。
人体内物质的pH值
人类在生命活动中，总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质，因而人体的血液是一种含有多种物质的混合液体。一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在7.35～7.45之间。
身体内不同部分的物质具有不同的pH值。唾液的pH=6.6,胃液含有盐酸，胃部的酸性环境（pH=1.5）和小肠的碱性环境（pH=8.4）对消化不同的食物是必需的。另外血液本身是中性的，但是，当血液进入心脏和肺后，会携带大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（pH=6.5）。
下面叙述中，错误的是
①含H+的溶液是酸，含OH-的溶液是碱，既不含H+又不含OH-的溶液呈中性；
②pH=0时，溶液中H+浓度等于零；
③pH是溶液酸碱性的表示方法；
④pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强；
⑤用石蕊试液或酚酞试液可以检验溶液的酸碱度。
答：①②③⑤四种说法不对。
请你将合适答案的序号填入括号内：
溶液呈中性时（　　　 ），溶液呈酸性时（　　　 ），溶液呈碱性时（　　　 ）。
①H+离子浓度＞OH-离子浓度；
②H+离子浓度=OH-离子浓度；
③H+离子浓度＜OH-离子浓度；
④pH=7；⑤pH＞7；⑥pH＜7．
答：（②④）；（①⑥）；（③⑤）。
PH---酸碱度的表示方法
& 溶液的酸碱度常用&&& 表示，范围：&&&&&&&&&&&&
& -------0----------------------------7--------------------------14---
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&中性
测定溶液PH的最简便的方法是使用&&&&& &&&&&&&&；测定时，把&&& &&&&&&滴在
&&& &&&&&&&上，然后把&&&&&&&&&&& &&&&&&&&跟&&&&&& 对照，可知溶液的PH。
活动与探究
1：测定几种酸和碱的pH
2：测定生活中一些物质的pH
3：溶液酸碱度的重要意义
（1）：许多化学反应必须在一定&&&&&&& 溶液中才能进行。（2）：农作物一般迨宜在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 的土壤中生长。（3）：正常雨水pH约为&&&&&&&&&&&& ，酸雨pH&&&&&&&&&
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