硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入适量的稀盐酸，除去溶液中的将溶液的过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，调节pH=7，即得到精盐水，再通过蒸发、结晶等过程制得精盐．问题二、海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．他们做出上述三种猜想的科学依据是质量守恒定律．【实验、记录与分析】
取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入过量的氯化钙溶液
产生白色沉淀
丙的猜想不成立
取步骤1反应后的溶液于试管中滴加酚酞试液
酚酞试液不变色
只有甲的猜想成立[实验反思】同学们经过讨论后认为，要验证问题二提出的猜想，下列物质①HCl溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④CuCl2不能代替步骤1加的试剂的是①③④（填序号）．
分析：问题一、氢氧化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸能和过量的碳酸钠、反应生成的氢氧化钠反应；【提出猜想】根据质量守恒定律可以初步判断物质的组成；【实验、记录与分析】氯化钙溶液显中性，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；[实验反思】稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，氢氧化钙溶液显碱性，氯化铜能和碳酸钠、氢氧化钠反应．解答：解：问题一、向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液时，氢氧化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，从而除去氯化钙和过量的氢氧化钡；过滤，向滤液中滴加适量的稀盐酸，可以和过量的碳酸钠、反应生成的氢氧化钠反应，从而除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠．故填：硫酸钠；碳酸钠；适量的稀盐酸；过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠．【提出猜想】根据质量守恒定律可以对生成物进行科学地猜想．故填：质量守恒定律．【实验、记录与分析】1、取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明丙的猜想不成立；2、取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明只有甲的猜想成立．故填：过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀；滴加酚酞试液；酚酞试液不变色．[实验反思】加入稀盐酸时，稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，不能用来验证问题二提出的猜想；加入氢氧化钙溶液时，因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，不能用来验证问题二提出的猜想；因为氯化铜既能够碳酸钠反应，也能够和氢氧化钠反应，不能用来验证问题二提出的猜想；硝酸钙溶液显中性，不能和氢氧化钠溶液反应，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液显中性，所以硝酸钙溶液能代替步骤1中的氯化钙溶液．故填：①③④．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2013?香洲区二模）如图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）
不饱和溶液
浓溶液A．AB．BC．CD．D
科目：初中化学
（2013?香洲区二模）把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果．不能由此现象直接得出的结论是（　　）A．分子是不断运动的B．分子由原子构成C．氢气的密度比二氧化氮的密度小D．分子间有间隔
科目：初中化学
（2013?香洲区二模）人类发明并使用氟利昂（主要用作制冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下，分解出氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如下：（1）请写出臭氧的化学式O3．（2）上述三步反应中属于化合反应的是（填序号）②．（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？未变化．（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”．请你根据循环示意图简要说明他的观点氟利昂在整个变化过程中没有消耗，可反复破坏臭氧层．
科目：初中化学
（2013?香洲区二模）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”．下列关于蜡烛燃烧的说法正确的是（　　）A．“泪”是指石蜡燃烧生成的水B．“泪”说明蜡烛燃烧只发生物理变化C．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化D．“泪”说明石蜡不能燃烧
科目：初中化学
（2013?香洲区二模）下列有关生活常识的说法中，正确的是（　　）A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇B．多喝“汽水”可治胃酸过多C．矿泉水是混合物，纯净水也是混合物D．用工业用盐腌制食品[大苏打]（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，_试卷分析-牛bb文章网
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[大苏打]（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，
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所属专栏：
（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。④冷却结晶、抽滤、洗涤。⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：（l）仪器a的名称是；（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：。（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出现的原因是。（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是。（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol?L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18则该产品的纯度是____，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____。A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡题型：实验题难度：偏易来源：不详26.(12分)（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）S2O32―+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（2分）（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B（2分）试题分析：（1）该仪器为圆底烧瓶；（2）酸性条件下，硫代硫酸钠可以和酸发生反应；（3）根据信息加热易分解，故蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；形成晶膜是因为析出晶体，析出晶体是因为温度较低；（4）根据信息易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇来洗涤；（5）根据方程式找出关系式：IO3-―6S2O32-，根据碘酸根离子的物质的量求出硫代硫酸钠的物质的量浓度，求出250mL溶液中硫代硫酸钠晶体的质量，与总质量5g相比得纯度；未润洗，则使浓度偏小，测出硫代硫酸钠的质量偏小，故纯度偏小，滴定终点时仰视读数，则使体积偏大，浓度偏小，锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响，滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则使读出液体的体积变小，求出的浓度变大，故造成实验结果偏高；故选A、B。考点：考点名称：化学实验的基本操作化学实验的基本操作：1．药品的取用 (1)药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)固体药品的取用取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图 A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。 (3)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如 A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。 2．仪器的洗涤 (1)洗涤方法①冲洗法：往容器里注入少量水，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应倒扣在试管架上。 ②刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。 ③药剂洗涤法：对于用水洗小掉的污物，可根据不同污物的性质用药剂处理。(2)洗净标准内壁上附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 3．试剂的溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。 (1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加速溶解. (2)液体：一般将密度大的溶液注入密度小的溶液中，如稀释浓H2SO4时将浓H2SO4慢慢注入水中。 (3)气体：根据气体溶解度选择水下溶解或水面溶解。 4．物质的加热 5．仪器的装配和拆卸装配时，首先要根据装置图选择仪器和零件，然后进行仪器和零件的连接和全套仪器的总装配。 (1)零件的连接正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在中学化学实验巾使用较多的是连接玻璃管、橡皮塞、橡胶管的操作。 ①把玻璃管插入带孔的橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将它插入。 ②连接玻璃管和橡胶管左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，先把玻璃管管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管。③在容器中塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，旋进容器口。切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，这样做容易压破容器。 (2)全套仪器的总装配一般要遵循“由下而上、由左刮右”的原则。如根据酒精灯高度确定铁架台上铁阁的位置，由铁圈确定圆底烧瓶的位置。又如组装实验室制氯气的装置，先要把氯气发生装置安装好，然后再组装集气装置，最后组装尾气吸收装置。 (3)装置的拆卸实验结束后要拆卸装置，一般先将连接各部分装置的橡胶管拆开，这样使整套装置分成若干部分，然后再将各部分装置的仪器、零件按“由上到下”的顺序逐一拆卸。化学实验基本操作：(1)七个操作顺序的原则： ①“从下往上”原则。 ②“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 ③先“塞”后“定”原则。 ④“固体先放”原则。 ⑤“液体后加”原则。 ⑥先验气密性(装入药口前进行)原则。 ⑦后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 实验操作中方法总结：(1)实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 (2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 (3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 (4)如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 (5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 (6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 (7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 (8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 (9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 (10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 (11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 (13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 (14)过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 (15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学实验中的先与后：(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 (2)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 (3)制取气体时，先检验气密性后装药品。 (4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 (5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 (6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 (7)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 (8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 (9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 (10)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 (11)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 (12)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 (13)用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 (14)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 (15)安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 (16)浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 (17)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 (18)酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 (19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 (20)用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 (21)配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 (22)称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。实验中导管和漏斗的位置的放置方法：在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。 (1)气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 (2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 (3)用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 (4)进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 (5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 (6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 (7)用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 (8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 (9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 (10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 (11)制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 考点名称：化学实验安全化学实验安全原则：(1)遵守实验室规则。 (2)了解安全措施。 (3)掌握正确的操作方法。 (4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃物的处理方法。化学实验安全总结：(1)给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂。 (2)给试管里的液体加热时，试管不能直立。应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人。 (3)使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火。 (4)用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂。 (5)蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人。 (6)点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸。 (7)做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气。 (8)用KMnO4和KClO3制O2时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的危险。 (9)用KMnO4制O2时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。 (10)加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂。 (11)白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃。这样做可避免发生火灾。 (12)做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。 (13)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故。 (14)蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。 考点名称：危险化学品的标志常见危险化学品的标志：危险化学品的分类：考点名称：化学药品的变质易变质的物质：1. 由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸 2. 由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙，氧化钠，硫酸铜 3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙 4. 由于挥发质量减少的物质：浓盐酸，浓硝酸，酒精，氨水 5. 由于风化质量减少的物质：碳酸钠晶体 氢氧化钠变质的知识归纳：氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、 除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。1 、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置， 与空气中的二氧化碳反应， 生成了碳酸钠。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O2 、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中， 滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ， 如果产生气泡， 说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色 沉淀，说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐 溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl 3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应； 不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子 与主题物质一致。 氧化钙和氢氧化钙的变质：（1）变质的原因 氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙 CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 ， 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O （2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。 其它常见物质变质的知识小结：NaOH在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ) 消石灰 [Ca(OH)2] 放在空气中变质： Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓ +H 2 O 检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ) 生石灰 (CaO) 暴露在空气中变质： CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 检验： 取样用试管加热，若试管内壁有小水珠产生，则已变质 [Ca(OH) 2 = 加热 =CaO+H 2 O] 铁生锈：4Fe+3O 2 ===2Fe2O3 检验：观察颜色 , 若有红色粉末在表面， 则已变质 铜生锈：2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3 检验：观察颜色 , 若有绿色粉末在表面，则已变质。 欢迎您转载分享：
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下列操作正确，能够达到实验目的是（　　）A．加入适量稀盐酸除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠B．采用高温加热的方法除去铜粉中混有少量的碳粉C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸D．用点燃的方法除去氧气中混有的少量氢气
A、复分解反应发生的条件是生成水、气体或沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成水、氯化钠和二氧化碳，有水和气体二氧化碳生成故能反应，稀盐酸和硫酸钠混合既不会有沉淀也没有水同时也不会产生气体故不反应，说明稀盐酸能除去硫酸钠中的碳酸钠但生成氯化钠产生新的杂质，故A不符合题意．B、高温条件下铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳，故不能用高温加热的方法除去铜粉中少量的碳粉，B不符合题意．C、酸能和金属氧化物反应生成盐和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和稀硫酸阴离子都是硫酸根不能交换成分即不能发生复分解反应，故C方案符合题意．D、氢气在爆炸极限内遇火会发生爆炸故不能用点燃的方法除去氧气中少量的氢气．所以选C．
本题考点：
化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碳的化学性质．
问题解析：
A、运用复分解反应发生的条件和反应后的生成物解答．B、运用铜和碳在加热条件下与氧气的反应情况解答．C、运用稀硫酸和金属氧化物的性质解答．D、运用氢气的化学性质和爆炸极限解答．}