回复：化学易错题每日一例_高中化学吧_百度贴吧
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地球上大气层有一层臭氧层，保护地球上的生物免遭紫外线的伤害，臭氧层有很强的氧化性，下列能使臭氧层受到破坏的是
A、SO2&B、CO2&C、CO&D、N2
提示：臭氧具有很强的氧化性，能与具有还原性的气体反应。
答案：AC
21、(1) 在氯化钡溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有沉淀。由此得出下列结论合理的是
A、氯化钡有两性&B、两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C、SO2有还原性和酸性&D、升高PH值使SO2水溶液中SO32-浓度增大。
（2）下列试剂中，可以确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2的是
①石灰水②品红溶液③溴水④KMnO4酸性溶液
A、④①&B、③①&C、①②&D、②④①
（3）物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是
A、NH3•H2O&B、Na2CO3&C、Na2S&
&D、Ba（OH）2
参考答案：（1）CD&（2）D（提示KMnO4酸性溶液除SO2，用品红溶液验证SO2是否除尽）&（3）B
22、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A、硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。
B、从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。
C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。
D、SO3用98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。
解析：将硫铁矿粉碎使燃烧速率更快、反应更充分；
净化SO2的主要目的是防止杂质使催化剂中毒；
催化剂只能提高反应速率，不能提高SO2的转化率。
23、往一由铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属m2g.则m1与m2之间的关系为：
&A、一定m1＞m2&B、可能m1=m2&
&C、一定m1=m2&D、可能m1＞m2
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往一由铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属m2g.则m1与m2之间的关系为：
A、一定m1＞m2&B可能m1=m2&C、一定m1=m2&D、可能m1＞m2
分析：因为铁的还原性强于铜，所以m1g的剩余金属可能为Cu也可能为Fe、Cu混合物。溶液中溶质必定含有Fe(NO3)2。m1g固体是铜时，可能还含有Cu(NO3)2；m1g固体为Fe、Cu混合物时，不含Cu(NO3)2。现向溶液中加入稀硫酸时，相当于为原有的NO3-提供了H+，会发生3Cu+2NO3-+8H+=2Cu2+2NO+4H2O,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe3++2NO2+4H2O，
一定会导致剩余固体溶解。
答案：A
错选B或D可能原因：错因：若题给m1g剩余金属是Cu，当然不会溶于稀硫酸，若m1g剩余金属是Fe和Cu的混合物，Fe就会溶于稀H2SO4，当然就会减少。这种分析只停留在表面，没有深层次看问题。
24、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
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24、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是&
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液&
B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液&
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液&
D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
错答解析：D无法排除Ag+的干扰。
评析：检验SO42-主要是排除SO32-和Ag+等离子的干扰。酸化时要注意酸的选择和酸化的顺序。
25、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：
(1)少用煤作燃料
(2)把工厂烟囱造高
(3)然料脱硫
(4)在已酸化的土壤中加石灰
(5)开发新能源
A、(1)(2)(3)&B、(2)(3)(4)(5)&
C、(1)(3)(5)&D、(1)(3)(4)(5)
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你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：
(1)少用煤作燃料
(2)把工厂烟囱造高
(3)然料脱硫
(4)在已酸化的土壤中加石灰
(5)开发新能源
A、(1)(2)(3)&B、(2)(3)(4)(5)&C(1)(3)(5)&D(1)(3)(4)(5)
解析：形成酸雨的主要气体污染物是SO2，SO2主要来源于燃烧含硫的煤和石油，所以少用煤作燃料可减少酸雨的产生；将燃料中硫给予脱去也可，开发新能源也是减少SO2产生的新途径。则(1)(3)(5)都可减少SO2的污染。可减少酸雨的产生。
&把工厂烟囱造高既不能使SO2转化，也不能减少SO2的产生，不符合题意。
&在酸化的土壤中加石灰，只能改良土壤，而不能减少酸雨，不是正确方法。
答案：C
26、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液。
A、①②③④&B、②④&C、①②③&D、②③
你忘问问题了
26、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀的是
A、①②③④&B、②④&C、①②③&D、②③
（对不起大家，昨天参加了一场葬礼，是有点晕了，忘了问问题，今天补上。）
27、下列关于碳族元素的叙述错误的是
A、与其它元素化合时易形成共价化合物。
B、不能形成离子化合物。
C、单质晶体均为原子晶体。
D、最高化合价为+4
B&C...LS又错了...
26、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀的是
A、①②③④&B、②④&C、①②③&D、②③
解析：CO2溶于水：CO2+H2O=H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律，
①CO2通入CaCl2溶液无明显现象（弱酸不能制强酸）；
②过量CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；
③CO2通入Ca(ClO)2溶液至过量，
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,最终生成Ca(HCO3)2溶液。
④过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。
答案：B
27、答案：BC（提示：CaC2为离子晶体；单质中石墨、无定形炭、锡和铅等都不是原子晶体。）
28、下列说法正确的是：
A、除去二氧化碳中混有的少量的二氧化硫气体，高锰酸钾溶液可作为选用试剂。
B、除去二氧化碳中一氧化碳的方法是：通入氧气，并点燃。
C、若二氧化碳中混有氯化氢气体，要得到纯净的二氧化碳，其方法是：通入饱和小苏打溶液。
D、欲制取干燥的二氧化碳气体，需要的药品有：碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸。
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解析：A项除去二氧化碳中混有的少量的二氧化硫气体，可选用试剂饱和小苏打溶液或高锰酸钾溶液，所以A正确。
&B项&CO能与O2反应，其产物为CO2，但是在实际操作中CO的含量多少无法判断，从而氧气的量无法判断。氧气多了会形成新的杂质，氧气少了，CO无法彻底除去。所以此方法不合适。
&C项&若二氧化碳中混有氯化氢气体，题目中要求得到纯净的CO2，说明水蒸气的除去也应是必须的。所以气体只通入饱和小苏打溶液的方法是不完整的。
&D项不能用硫酸和碳酸钙制备二氧化碳。
答案：A
评析：设计物质除杂一般原则：除去旧杂质，尽量不引入新杂质；若引入新杂质，再除新杂质。
例32、下列说法正确的是：
A、SiO2溶于水显酸性。
B、CO2通入水玻璃可以得到原硅酸。
C、由Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
D、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
C,B是不是打错了
AD是错的吧！对的可能是C,因为它的字数比较长(猜的)
解析：A项SiO2不溶于水，也不与水反应，所以水溶液不显酸性。
B项是常温下水溶液(水玻璃是硅酸钠的水溶液）中的反应，H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。
C项Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑的反应之所以能够发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。
D项SiO2虽为酸性氧化物，但它可与HF反应。
评析：反应规律是有条件的，条件变规律变。类似于“高温下弱酸性氧化物制强酸性氧化物”的例子还有“高温下弱还原剂制强还原剂”：SiO2+2C=△=Si+2CO↑，2KCl+Na=熔化=K+NaCl等。
另外，注意硅及其化合物的特殊性。如：Si和HF、碱溶液的反应；SiO2的溶解性，SiO2和HF、碳酸盐、炭单质及其化合物的反应均有所不同。
30、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断中错误的是
A、PbO2具有氧化性&B、白色不溶物为PbSO3
C、白色不溶物为PbSO4&D、白色不溶物既是氧化产物又是还原产物。
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疑问希望解答一下。。。。。
例28、A中.酸性高锰酸钾才有强氧化性吧？
例32。B中最终产物应该是硅酸。儿不是原硅酸吧？
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高锰酸钾具有强氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸。
32、B项是常温下水溶液(水玻璃是硅酸钠的水溶液）中的反应，水溶液中一般得到原硅酸（H4SiO4）。原硅酸很不稳定，在空气中易失水生成硅酸（H2SiO3）。
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(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如下:Ⅰ.实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________；（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经____________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品。Ⅱ．[探究与反思]（1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则B中试剂是
，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
。（2）实验制得的Na2S2O3o5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
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（2）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。 (2分)
（3）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2C...
考点分析：
考点1：物质的制备
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（16分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：（1）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O?△H3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝
。（2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b________14(填“&”、“&”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。（3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2
；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：
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H2(g) + I2(g)①写出反应a的平衡常数表达式
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合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 
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题型：实验题
难度：困难
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＞＞＞物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是…..
物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是……（ ） A．NH3·H2O B．Na2CO3C．Na2S D．Ba(OH)2
题型：单选题难度：中档来源：不详
C把SO2通入Na2S溶液中发生如下3个反应：
Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2H2S+SO2=3S+2H2因此1molNa2S可以吸收SO22.5mol， 其他：
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据魔方格专家权威分析，试题“物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是…..”主要考查你对&&单质硫，金属硫化物，二氧化硫，三氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质硫金属硫化物二氧化硫三氧化硫
硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。分子结构：硫元素有多种同素异形体 (由同一种元素形成的性质不同的单质)。若将硫的分子式设为 Sx，则x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。Sx的分子结构可用如图表示。硫的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。（2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如；①弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。例如： ②弱还原性在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：&③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。 (可用热碱液除去试管中残留的硫) ④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。&存在与用途:存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。金属硫化物：
(1)碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢) (2)碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。 (3)铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。 (4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀盐酸。 (5)Bi2S3，SnS，SnS2，PbS，CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。 (6)CuS，Cu2S，Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。 (7)Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。 金属硫化物的溶解性归纳：
1．溶于水的有：等，由于的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性：。 2．不溶于水但溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。 3．不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有：Cds、SnS、PbS等。 4．不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。 5．仅溶于王水的有：HgS等。 注意：遇水后，都水解，且相互促进，反应方程式为，因而不能与水共存，只能在干态下制取。
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硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6 价，它们间的转化关系是：现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下： 1．邻位价态转化规律 (1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如(3)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如2．跳位转化规律&(1)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如(2)反应条件改变时，硫的价态也会发生跳位转化。如3．互不换位规律(1)发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如 (2)相邻价态的两物质问不发生氧化还原反应。 之间均不发生氧化还原反应。二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：三氧化硫：
分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。三氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，易升华。2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性。 (1)与水反应：，SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。(2)与碱反应：(3)与碱性氧化物反应：3.SO3的制法：
发现相似题
与“物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是…..”考查相似的试题有：
303375354348303684366139327725339554 上传我的文档
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2013江苏省南通等五市高三5月第三次调研测试化学试题及答案
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