用kh2po4和na2hpo4配置一升ph值为7.4的缓冲溶液,要求溶液的总浓度为0.2mol/,计算需KH2PO4.NA2HPO4的质量已解决_百度作业帮
用kh2po4和na2hpo4配置一升ph值为7.4的缓冲溶液,要求溶液的总浓度为0.2mol/,计算需KH2PO4.NA2HPO4的质量已解决
用kh2po4和na2hpo4配置一升ph值为7.4的缓冲溶液,要求溶液的总浓度为0.2mol/,计算需KH2PO4.NA2HPO4的质量已解决
PH=pka-lg(cH2PO42-/cHPO42-)=7.2-lg(cH2PO42-/cHPO42-)=7.4那就要满足cH2PO42-/cHPO42-=10^0.2cH2PO42-+cHPO42-=0.2由于你这里没有给出具体的溶液体积,所以不能算出两种物质的质量是多少,大体思路就是这样,
已经给了是一升，谢谢这题我已经会了…第四章缓冲溶液1[精品]缓冲溶液,缓冲溶液1
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第四章缓冲溶液1[精品]
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缓冲溶液的配制
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你可能喜欢已知H3PO4的Ka1 = 7.52*10-3, Ka2 = 6.23*10-8, Ka3 = 2.2*10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对（A）H3PO4和 NaH2PO4;
（B）NaH2PO4和 Na2HPO4（C）Na3PO4和 Na2HPO4
（D）H3PO4和 Na3PO4;不止要答案,_百度作业帮
已知H3PO4的Ka1 = 7.52*10-3, Ka2 = 6.23*10-8, Ka3 = 2.2*10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对（A）H3PO4和 NaH2PO4;
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已知H3PO4的Ka1 = 7.52*10-3, Ka2 = 6.23*10-8, Ka3 = 2.2*10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对（A）H3PO4和 NaH2PO4;
（B）NaH2PO4和 Na2HPO4（C）Na3PO4和 Na2HPO4
（D）H3PO4和 Na3PO4;不止要答案,给个解释来
求一下各个物质的PH就可以了 磷酸是酸性,磷酸钠碱性没的说 NaH2PO4中氢离子的浓度为（Ka1*Ka2）^1/2
解得PH为4.66Na2HPO4中氢离子的浓度为（Ka2*Ka3）^1/2
解得PH为9.78 答案就选B了缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的?_百度知道
缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的?
常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
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举个例子吧。醋酸和醋酸钠。混合物中存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的电离。当向混合物中加入少量碱的时候，醋酸就和氢氧根离子反应生成醋酸根离子；当向混合物中加入少量酸的时候，醋酸根离子就和氢离子反应结合生成醋酸。从而混合物的ph变化不大，即具有能耐受少量酸或碱的冲击的能力。这就是缓冲溶液。人体体液/血液中的碳酸和碳酸盐的混合液也是缓冲溶液。
1）缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
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