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某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
(1)上表中n的数值为___________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
(3)【解析】
设第一次参与反应的HCl质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
...完整答案请上满分5网查看，
考点分析：
考点1：综合计算
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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
试求：（1）20g样品中铜的质量
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。
请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
[提出问题] 在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?
[确定研究对象] 以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。[查阅资料]
氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如下图)。
[设计与实验] (请完成下表)
解释与结论
测定导电性
氯化氢的水溶液：导电性良好
氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的的甲苯溶液：& A&&&
氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的离子
氯化氢的水溶液：
B&&&&&&&&&&&
化学方程式：
&&&&&&&&&&&
C&&&&&&&&&&&&&
氯化氢的甲苯溶液：没有明显的现象
氯化氢在甲苯溶液中没有解离出氢离子
与固体碳酸钠的作用
氯化氢的水溶液：产生气泡
化学方程式：&&&
D&&&&&&&&&
氯化氢的甲苯溶液：
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
[讨论与反思] 盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了_______________E____。
如图所示：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）将30℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降到10℃时，析出溶质最多的是
（2）&&&& ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（3）30℃时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为&&&&&&&&&
小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。?
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显&&&&&
色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成
&&&& &&为止。
这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做&&&&&&& 反应。?中和反应的实质是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；实验中滴加酚酞的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。&
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）?
①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
将一定质量分数的烧碱溶液加水稀释，下列各图能正确表示加水量与溶液的pH变化的是(&& )
&&&&&&
A&&&&&&&&&&
题型：计算题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.某学习小组对当地的石灰石进行调查，测定石灰石中含碳酸钙的质量分数．采用的方法如下：取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g　第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n请计算：（1）上表中n的数值为2.8；（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）最终生成二氧化碳多少g？【考点】．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8；（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，即可计算出生成二氧化碳质量．【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8，故答案为：2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%，答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．（3）设生成二氧化碳的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4416g-2.8g&&&&&&&&&&&&& &x& 解得：x=5.808g答：反应中产生二氧化碳的质量为5.808g．【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：sdlypyhcl老师　难度：0.80真题：1组卷：0
解析质量好中差含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应得CO2多少克?(Ca=40 C=12 O=16)_百度作业帮
含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应得CO2多少克?(Ca=40 C=12 O=16)
含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应得CO2多少克?(Ca=40 C=12 O=16)
设CO2质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 4480g xx/44=80g/100x=35.2g
反应方程式是CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
解方程100/80=44/x解得x=35.2
也就是生成CO2=35.2g
碳酸钙0.8mol 与盐酸1比2反应 生成0.8mol CO2 即44*0.8=35.2g取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可得到二取含有80g炭碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下地体积是多少升?(标准状况下二氧化碳_百度作业帮
取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可得到二取含有80g炭碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下地体积是多少升?(标准状况下二氧化碳
取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可得到二取含有80g炭碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应,可得到二氧化碳多少克?这些气体在标准状况下地体积是多少升?(标准状况下二氧化碳密度为1.977g／L)详细点步骤
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4480g x100/44=80g/xx=35.2g35.2g/(1.977g/L)=17.8L可得到二氧化碳35.2克这些气体在标准状况下地体积是17.8L
设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100
x 10080g=44xx=35.2g标准状况下CO2的体积V=35.2g1.977g/L=17.8L答：可生成二氧化碳气体35.2g；在标准状况下体积为17.8L．故答案为：35.2g；17.8L．某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行测定，他们取了16g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
请计算：（1）上表中的m的数值应为______；（2）样品中的碳酸钙的质量分数是______；（3）盐酸中氯化氢质量分数______．
（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．（2）由分析知样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=82.5%．（3）由分析可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100
解之得：x=3.65g盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=18.25%．故答案为：（1）2.8．（2）82.5%．（3）18.25%．
、（8分）设集合，，且.（1）求的值；（2）求函数的单调递增区间，并证明.
若函数f（x）=2lnx+x2-5x+c在区间（m，m+1）上为单调函数，则m的取值范围是______．
设集合A为函数f(x)＝ln(－x2－2x＋8)的定义域，集合B为不等式(ax－)(x＋4)≤0的解集．(1) 写出f(x)的单调区间；(2) 若B??R A，求a的取值范围．
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高考英语全年学习规划讲师：李辉
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