左巧萍 女士 经理&
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氢气和氧气组成的混合气体20克，经充分点燃后生成18克水，则混合气体可能是（　　）A．16克氢气和4克氧气B．4克氢气和16克氧气C．1克和19克氧气D．2克氢气和18克氧气
氢气和氧气组成的混合气体20克，经充分点燃后生成18克水，则混合气体可能是（　　）A．16克氢气和4克氧气B．4克氢气和16克氧气C．1克和19克氧气D．2克氢气和18克氧气
氢气和氧气反应的化学反应方程式为2H2+O22H2O，4&& 32&&&& &36x& &y&&&&&& 18g，解得x=2g，y=16g，①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故B正确；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故D正确；故选BD．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
问题解析：
根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．从一瓶20℃配置氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2克氯化钾固体.1：求这种氯化钾的溶液的质量百分比浓度2：将2g氯化钾固体加到9.7g这种氯化钾液体中去,恰好形成20℃时的饱和溶液,求20_百度作业帮
从一瓶20℃配置氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2克氯化钾固体.1：求这种氯化钾的溶液的质量百分比浓度2：将2g氯化钾固体加到9.7g这种氯化钾液体中去,恰好形成20℃时的饱和溶液,求20
从一瓶20℃配置氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2克氯化钾固体.1：求这种氯化钾的溶液的质量百分比浓度2：将2g氯化钾固体加到9.7g这种氯化钾液体中去,恰好形成20℃时的饱和溶液,求20℃氯化钾的溶解度
1.2g/20g*100%=10%2.sg/（sg+100g）=（2g+9.7g*10%）/(9.7g+2g) S=34g如果盘中砝码为50克一个,20克两个,游码对应的刻度值是2.2克,则烧杯的质量是亲,快点滴说,谢谢哈就等五分钟哈，好的有分_百度作业帮
如果盘中砝码为50克一个,20克两个,游码对应的刻度值是2.2克,则烧杯的质量是亲,快点滴说,谢谢哈就等五分钟哈，好的有分
如果盘中砝码为50克一个,20克两个,游码对应的刻度值是2.2克,则烧杯的质量是亲,快点滴说,谢谢哈就等五分钟哈，好的有分
直接相加就行了50g+20g*2+2.2g=92.2g
砝码在左盘还是右盘？如果是左盘就是87.8右盘是92.2实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共20克制取氧气,充分分解后,称得剩下固体为15.2g1 制取氧气的质量为多少,2.反应前固体中氯酸钾的质量为多少g?_百度作业帮
实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共20克制取氧气,充分分解后,称得剩下固体为15.2g1 制取氧气的质量为多少,2.反应前固体中氯酸钾的质量为多少g?
实验室中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共20克制取氧气,充分分解后,称得剩下固体为15.2g1 制取氧气的质量为多少,2.反应前固体中氯酸钾的质量为多少g?
1、制取氧气：20克-15.2克=4.8克2、设反应前氯酸钾的质量为X2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 245 96X 4.8克245/96=x/4.8克X=12.25克
嗯，计算器不在手。。。原来一共有20g，充分反应后剩余15.2g，那么氧气的质量就是4.8g。根据反应式2KClO3=2KCl+3O2，可根据反应方程式计算出氯酸钾的质量，由于死完全反应所以反映掉的氯酸钾，就是反映前固体氯酸钾的质量网上有计算其。。。直接给我过程和式子吧。。谢谢，，...}