下列类比关系正确的是（　　）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3oH2O反应也生成[Al（OH）4]-B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3_百度作业帮
下列类比关系正确的是（　　）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3oH2O反应也生成[Al（OH）4]-B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3
下列类比关系正确的是（　　）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3oH2O反应也生成[Al（OH）4]-B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3oH2O反应生成Al（OH）3，故A错误；B．铝热反应可冶炼高熔点的金属，则Al与Fe2O3能发生铝热反应，也与MnO2也能发生铝热反应，故B正确；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，但与I2反应可生成FeI2，由氧化性强弱决定，故C错误；D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但与SO2反应可生成Na2SO4，故D错误；故选B．
本题考点：
铝的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
问题解析：
A．氢氧化铝与氨水不反应；B．铝热反应可冶炼高熔点的金属；C．氯气的氧化性大于碘，不存在FeI3；D．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有．当前位置：
＞＞＞能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水..
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
题型：单选题难度：中档来源：不详
CA．反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；B．澄清石灰水应写成离子形式；C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可 解答，题目难度不大．
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据魔方格专家权威分析，试题“能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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2142379231539011520814983992214479实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（　　）A．在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液B．在AlCl3溶液中加入过量氨水C．在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液D．用Al2O3与水反应_百度作业帮
实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（　　）A．在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液B．在AlCl3溶液中加入过量氨水C．在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液D．用Al2O3与水反应
实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（　　）A．在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液B．在AlCl3溶液中加入过量氨水C．在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液D．用Al2O3与水反应
A．在NaAlO2溶液中滴少量盐酸，反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸溶液3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备Al（OH）3，故B正确；C．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，无法制得Al（OH）3，故C错误；D．Al2O3与水不反应，无法制得Al（OH）3，故D错误；故选B．
本题考点：
镁、铝的重要化合物．
问题解析：
Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故用AlCl3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱．求解：‘AlCl3溶液中加入过量的浓氨水为什么最后生成的是氢氧化铝而不是(AL（OH）4)-但是 AlCl3与NaOH 反应却先生成Al（OH）3 , 然后溶解. 为什么这两个反应不同,仅仅是因为氨水是弱碱吗? 求解_百度作业帮
求解：‘AlCl3溶液中加入过量的浓氨水为什么最后生成的是氢氧化铝而不是(AL（OH）4)-但是 AlCl3与NaOH 反应却先生成Al（OH）3 , 然后溶解. 为什么这两个反应不同,仅仅是因为氨水是弱碱吗? 求解
求解：‘AlCl3溶液中加入过量的浓氨水为什么最后生成的是氢氧化铝而不是(AL（OH）4)-但是 AlCl3与NaOH 反应却先生成Al（OH）3 , 然后溶解. 为什么这两个反应不同,仅仅是因为氨水是弱碱吗? 求解.╮(╯▽╰)╭
对,弱碱是部分电离,氢氧根浓度远少于氢氧化钠电离的下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）①Al2O3；②Mg（OH）2；③Al（OH）3；④（NH4）2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3．A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤【考点】．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①氧化铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，又能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，故①正确；②氢氧化镁可以和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，但是不能跟NaOH溶液反应，故②错误；③氢氧化铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，又能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，故③正确；④（NH4）2CO3可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳，又能跟NaOH溶液反应生成碳酸钠和氨水，故④正确；⑤NaHCO3可以和硫酸反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳，又能跟NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故⑤正确；⑥氯化铝可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，但是和硫酸之间不反应，故⑥错误．故选D．【点评】本题考查与酸和碱都能发生反应的物质，常见的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐（如碳酸氢钠、硫氢化钠等）、蛋白质、氨基酸．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：赵老师　难度：0.67真题：3组卷：3
解析质量好中差}