配制一定物质的量浓度的溶液的步骤请写出配制一定体积的溶液的具体步骤,因为我只记了几个字眼所以现在又不会了,请将 1计算 2量取 3溶解 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀的步骤具体写出来,请写_百度作业帮
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤请写出配制一定体积的溶液的具体步骤,因为我只记了几个字眼所以现在又不会了,请将 1计算 2量取 3溶解 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀的步骤具体写出来,请写
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤请写出配制一定体积的溶液的具体步骤,因为我只记了几个字眼所以现在又不会了,请将 1计算 2量取 3溶解 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀的步骤具体写出来,请写出在什么情况下浓度大和浓度小,为什么要冷却至室温,如果不这样体积会怎么变化
以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.第三步：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中.第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.第八步：装瓶、贴签 二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?Φ误差分析：Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线.讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响?Φ俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大； Φ仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小.三、容量瓶的使用六忌：Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低） Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高） Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器,不是容器）PH测定仪怎么使用，怎么校准，还有如何配制标准缓冲溶液，麻烦大家咯！！~~！！~~_百度知道
PH测定仪怎么使用，怎么校准，还有如何配制标准缓冲溶液，麻烦大家咯！！~~！！~~
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PH仪校正就用厂家给的有标准PH值的溶液给检验一下，类似于天平额校正；下面给你几种常用PH缓冲液的配方：乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7) 取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。
　　三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0) 取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。
　　三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1) 取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。
　　三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0) 取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。
　　乌洛托品缓冲液 取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。
　　巴比妥缓冲液(pH7.4)　取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。
　　巴比妥缓冲液(pH8.6)　取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。
　　巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)　取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。
　　甲酸钠缓冲液(pH3.3) 取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。
　　邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6) 取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。
　　枸橼酸盐缓冲液 取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20％乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20％乙醇稀释至100ml，即得。
枸橼酸盐缓冲液(pH6.2) 取2.1％枸橼酸水溶液，用50％氢氧化钠溶液调节pH值至6.2，即得。
　　枸橼酸－磷酸氢二钠缓冲液(pH4.0) 甲液：取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml，置冰箱内保存。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。 取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml混合，摇匀，即得。
　　氨－氯化铵缓冲液(pH8.0) 取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0，即得。
　　氨－氯化铵缓冲液(pH10.0) 取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。
　　硼砂－氯化钙缓冲液(pH8.0) 取硼砂0.572g与氯化钙2.94g，加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0，加水稀释至1000ml，即得。
　　硼砂－碳酸钠缓冲液(pH10.8～11.2) 取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml；另取硼砂1.91g，加水使溶解成100ml。临用前取碳酸钠溶液973ml 与硼砂溶液27ml，混匀，即得。
　　硼酸－氯化钾缓冲液(pH9.0) 取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氢氧化钠溶液210ml，即得。
　　醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。
　　醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。
　　醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。
　　醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)　取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
　　醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)　取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
　　醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。
醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH6.0) 取醋酸铵100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,摇匀，即得。
磷酸－三乙胺缓冲液 取磷酸约4ml与三乙胺约7ml，加50％甲醇稀释至1000ml，用磷酸调节pH值至3.2，即得。
磷酸盐缓冲液 取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH2.5) 取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。磷酸盐缓冲液(pH5.0) 取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.6) 取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。
磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8) 取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L 氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。磷酸盐缓冲液(pH6.8) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。磷酸盐缓冲液(pH7.0) 取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.2) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.3) 取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.4) 取磷酸二氢钾1.36g， 加0.1mol/L氢氧化钠溶液79ml，用水稀释至200ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.6) 取磷酸二氢钾27.22g，加水使溶解成1000ml，取50ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液42.4ml，再加水稀释至200ml，即得。磷酸盐缓冲液(pH7.8) 甲液：取磷酸氢二钠35.9g，加水溶解，并稀释至500ml。乙液：取磷酸二氢钠2.76g，加水溶解，并稀释至100ml。取上述甲液91.5ml与乙液8.5ml混合，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.8～8.0) 取磷酸氢二钾5.59g与磷酸二氢钾0.41g，加水使溶解成1000ml，即得。
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按照你说的，真的成功了，好开心，谢谢你！
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纤维素酶和果胶酶如何配制溶液
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你是观察原生质体吗？用CPW溶液配制就可以，不过要根据你所解离的植物细胞加入一定量的甘露醇保持渗透压，一般都是零点几摩尔的浓度吧，然后加入你需要的纤维素酶和果胶酶的浓度的量即可。至于CPW溶液配制，你只要 ... 你好，我想请教你一下，加入甘露醇的CPW可以保存多长时间？怎么保存？酶液呢？ : Originally posted by lengnuan at
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请问配制CPW溶液的时候按照配方不会产生沉淀吗？原生质体的酶解液（如1%纤维素酶）怎么配呀？要加多少酶多少CPW溶液呀？... CPW按照配方配置不会产生沉淀。百分之一，不就是100ml加1g吗？ 您好，请问你配制CPW溶液时是怎么灭菌的呢，是CPW溶液加入纤维素酶、果胶酶，然后过滤灭菌吗？另外酶的用量是多少，还麻烦你指教一下. : Originally posted by sophiemyn at
CPW溶液是无机盐，可以保存一段时间吧，至少半个月可以，长菌或沉淀了就不要用了；酶液无法长期保存，只能现用现配，否则会失去活性。... 您好，想问一下你配制CPW溶液时是怎么灭菌的呢，是CPW溶液加入纤维素酶、果胶酶，然后过滤灭菌吗？另外酶的用量是多少，还麻烦你指教一下. : Originally posted by 常亚慧 at
用cpw盐配制的纤维素酶不能完全溶解，是因为纤维素酶不纯还是其他原因啊？是否需要加热溶解啊？有人说55℃溶解，酶会失活吗？ 您好，想问一下你配制CPW溶液时是怎么灭菌的呢，是CPW溶液加入纤维素酶、果胶酶，然后过滤灭菌吗？另外酶的用量是多少，还麻烦你指教一下. : Originally posted by robocop at
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专题：实验题
分析：（1）根据0.2mol/L的CuSO4溶液500mL中含有溶质硫酸铜的物质的量计算出需要CuSO4?5H2O晶体的质量；（2）根据溶解溶液需要使用烧杯、转移时需要沿着玻璃棒转移到500mL容量瓶中进行解答；（3）根据配制500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液时正确的定容方法进行判断；（4）根据c=nV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
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点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．下列说法错误的是（　　）
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一．下列对实验事实解释正确的是（　　）选项实验现象结论或解释A浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3D将二氧化碳气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成BaCO3是可溶性钡盐
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科目：高中化学
某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为（　　）
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A-I为原子序数递增的前四周期的元素，已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族．E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属．H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第IIB族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为．（3）D与G可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为．&（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为．（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为，如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度为．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）
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有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化”实验得到一些认识，其实验装置如图：其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．请回答下列问题：（1）被加热铜丝处发生反应的化学方程式（2）从A管观察到实验现象．从中可认识到在实验过程中催化剂起催化作用时（是否参加）了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的．（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能否继续进行？原受热的铜丝有什么现象？为什么会有这种现象？．（4）写出乙醇氧化产物在催化剂作用下继续氧化的化学方程式：．
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（1）在蔗糖中加入浓H2SO4，反应的化学方程式为，浓H2SO4的作用是．（2）在蔗糖溶液中加入稀H2SO4并加热，反应的化学方程式为，稀H2SO4的作用是．（3）向（2）溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热未见砖红色沉淀，其原因是．
科目：高中化学
如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
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