无水氯化铝怎么配置氯化铝溶液蜡封的瓶装无水氯化铝打开后会不会因为吸潮爆炸啊?还有具体怎么用无水氯化铝配置氯化铝溶液啊?_百度作业帮
无水氯化铝怎么配置氯化铝溶液蜡封的瓶装无水氯化铝打开后会不会因为吸潮爆炸啊?还有具体怎么用无水氯化铝配置氯化铝溶液啊?
无水氯化铝怎么配置氯化铝溶液蜡封的瓶装无水氯化铝打开后会不会因为吸潮爆炸啊?还有具体怎么用无水氯化铝配置氯化铝溶液啊?
AlCl3配制溶液的最大问题就是大量放热和发烟,甚至接触到空气中的水分都会出现这样的现象,尤其是超干粉末.这是因为AlCl3的强烈水解,会生成Al(OH)3和HCl,形成的烟雾是HCl酸雾,而配制的溶液中还会出现浑浊.所以,配制时,一般是将AlCl3少量多次的逐渐溶解在一定浓度的盐酸中,以抑制它的水解,然后再加水稀释到需要的浓度.
找来初中的化学教材，上边有很详细的介绍。以上回答你满意么？无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属铝与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外_百度作业帮
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属铝与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属铝与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式&MnCl2+Cl2 ↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为______，F中盛放的药品为______，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是______．（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）______处酒精灯，然后再点燃______处的．（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是______．（5）装置D的作用是______．
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，选用饱和食盐水吸收氯化氢气体，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以制取的氯气必须干燥，故选取浓硫酸干燥，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；爆炸并产生大量白雾；（3）为了制取纯净的无水氯化铝，需排净装置中的空气，点燃A酒精灯用产生的氯气来排净空气后再点燃B酒精灯开始反应制取无水氯化铝，故答案为：A；B；（4）氯化铝在178℃升华，产物以气体形式存在，主要聚集在C处，故可以在C收集，故答案为：氯化铝在178℃升华，产物以气体形式存在，主要聚集在C处；（5）反应有多余的氯气需要用碱性物质吸收，还要防止空气中的水蒸气进入装置，故在D装置中加碱石灰，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境，并防止空气中的水蒸气进入D中．
本题考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．
问题解析：
（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；（2）无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以制取的氯气必须干燥纯净；（3）为了制取纯净的无水氯化铝，需排净装置中的空气，点燃A酒精灯用产生的氯气来排净空气后再点燃B酒精灯开始反应制取无水氯化铝；（4）氯化铝易升华，生成的氯化铝气体会聚集在C处；（5）装置D既可以吸收多余的氯气，防止污染环境，又可以防止空气中的水蒸气进入D中．（1）将气体通入品红溶液，若品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
（3）3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2 AlCl3
（4）取所得的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。
（5）①b中出现淡黄色浑浊。
②2 Fe3++
SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2++4
H+
试题分析：
（1）的检验试剂为品红，可以形成不稳定的有机化合物，变为无色，加热时有恢复。
（2）尾气的吸收装置的考查，需要有防倒吸装置，b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误。c无防倒吸装置。
（3）见答案。
（4）取所得溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应。Cl2和SO2均可使品红褪色，原理不同。
（5）①b装置中有黄色物质析出，SO2将S2-氧化成S。
②Fe3+将SO2氧化成硫酸。
③实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明有Fe2+存在。证明Fe3+将SO2氧化成硫酸，Fe3+被SO2还原为Fe2+。
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，SO2将KMnO4还原。
实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀，说明有硫酸根存在。
考点：无机化学实验。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小；（用必要的文字简述）．（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动．（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应．仪器自选，可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液&&②氯化亚铁溶液&&③硫氰化钾溶液&&④品红溶液（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为&2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为2S22--2e-=S42-．③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a&mol变为b&mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为11.2（a-b）L（不考虑气体的损失）．
科目：高中化学
（2013?临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮专题冲刺第6讲 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版）
题型：选择题
无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g) 4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH&0 。下列分析错误的是(　　)A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省高三上学期第三次验收考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。
某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。
资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子（Al2Cl6），在空气中能吸收水分，发生水解。
（1）填写下列仪器的名称：A&&&&&&&&&&&&
，B&&&&&&&&&&&&
。
（2）装置C中盛装的试剂是&&&&&&&&&&&&
；装置G中盛装的试剂是&&&&&&&&&&&&
。
（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是&&&&&&&&&&&&&
。
（4）装置F中的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（5）装置E的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（6）实验结束后应先撤去&&& （填“甲”或“乙”）处的酒精灯。
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,无水氯化铝露置于潮湿_百度作业帮
无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,无水氯化铝露置于潮湿
无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,无水氯化铝露置于潮湿
问题是什么呢?
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
.不好意思，我看不清楚题目，第一个都是很勉强看清楚的哦。当前位置：
＞＞＞无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝..
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）&&&&&&&&&&&&处的酒精灯，然后再点燃&&&&&&&&&&&处的酒精灯。（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （5）装置D的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2） AlCl3与H2O反应而爆炸；（3）A ； B （4） AlCl3易升华（5）吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解试题分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，所以装置A中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸。另外氯化铝极易吸水，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以在通过B之前需要除去氯化氢和水蒸气，使用的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。（3）由于装置中还含有空气，因此要利用氯气将空气排除，以及防止空气氧化金属铝，所以进行实验时，应先点燃A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯。（4）由于AlCl3易升华，所以在C处可以收集到氯气。（5）氯气有毒，污染环境，所以需要尾气处理；另一方面氯化铝极易吸水，因此碱石灰的的主要是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解。点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
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据魔方格专家权威分析，试题“无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
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与“无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝..”考查相似的试题有：
342503344663339773329971369219251928}