根据键能数据估算Si（s）+O2（g）=SiO2（s）的反应热△H为（　　）
键能/（kJ/mol）
155[A．-246kJomol-1B．+246kJomol-1C．-990kJomol-1D．+990kJomol-1_百度作业帮
根据键能数据估算Si（s）+O2（g）=SiO2（s）的反应热△H为（　　）
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根据键能数据估算Si（s）+O2（g）=SiO2（s）的反应热△H为（　　）
键能/（kJ/mol）
155[A．-246kJomol-1B．+246kJomol-1C．-990kJomol-1D．+990kJomol-1
二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，则SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为1：4，因晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有1mol×4×=2molSi-Si键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，△H=176kJ/mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol；故选C．
本题考点：
反应热和焓变．
问题解析：
二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能．Si和SiO2的用途 （例如经常出的光导纤维是什么来的 水泥是什么来的）还有高中化学还要出什么有关Si元素的用途?_百度作业帮
Si和SiO2的用途 （例如经常出的光导纤维是什么来的 水泥是什么来的）还有高中化学还要出什么有关Si元素的用途?
Si和SiO2的用途 （例如经常出的光导纤维是什么来的 水泥是什么来的）还有高中化学还要出什么有关Si元素的用途?
Si：芯片、半导体材料SiO2：用于制玻璃、水玻璃、陶器等.光导纤维也用的是SiO2 以上为高中要求,其他不需掌握.
硅是半导体材料，二氧化硅是光导纤维主要成分，水泥是硅酸二钙、铝酸二钙、铝酸三钙混合物。
Si：晶体硅是最常用的半导体材料。记住这一点就行了。SiO2：生产光导纤维的主要原料。生产普通玻璃的原料之一。普通水泥的原料是石灰石和粘土，原料在水泥回转窖中高温烧结成块，冷却后磨成粉末（加少量石膏）即成。
我补充一点。硅+氢氧化钠+水===硅酸钠+氢气。硅是重要的半导体，是制作太阳能电池板的原材料，另外氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。楼主可以去看看书，上面讲得很详细。硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C=Si+2O:计算（1）10t含二氧化硅60%的矿石中SiO2的质量；（2）理论上可以产生多少吨的硅_百度作业帮
硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C=Si+2O:计算（1）10t含二氧化硅60%的矿石中SiO2的质量；（2）理论上可以产生多少吨的硅
硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C=Si+2O:计算（1）10t含二氧化硅60%的矿石中SiO2的质量；（2）理论上可以产生多少吨的硅
X=2.8T（1）10t含二氧化硅60%的矿石中SiO2的质量6T；（2）理论上可以产生2.8吨的硅（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式____．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为____，微粒间存在的作用力是____．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为____（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是____．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键____．-乐乐题库
& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化...”习题详情
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（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3&，微粒间存在的作用力是共价键&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-山东
分析与解答
习题“（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式____．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____．（2）SiC的晶体结构与...”的分析与解答如下所示：
（1）Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，F的电负性最大（为4.0）；（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键；（3）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低；（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．
解：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si，故答案为；1s22s22p63s23p2；&O＞C＞Si；（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键，故答案为：sp3；共价键；（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；故答案为：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大；（4）CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，故答案为：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．
本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、电负性的大小比较、杂化轨道类型的判断以及晶体熔点的比较，题目较为综合，本题易错点为（4）题，注意形成π键的因素．
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（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式____．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____．（2）SiC的...
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经过分析，习题“（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式____．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____．（2）SiC的晶体结构与...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式____．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____．（2）SiC的晶体结构与...”相似的题目：
A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表元素相关信息AA的第一电离能低于同周期相邻元素BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键DD与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键EE在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素（1）写出下列元素的符号：A&&&&B&&&&C&&&&D&&&&，E&&&&；（2）A与D形成的化合物的化学式为&&&&，其分子的立体构型是&&&&，是&&&&（填“极性”或“非极性”）分子；（3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&，其理由是&&&&．（4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图．①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是&&&&；②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是&&&&；③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是&&&&，该晶体属于&&&&晶体．&&&&
I．下列分子中，属于非极性分子的是&&&&A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）Cu+基态核外电子排布式为&&&&．（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：&&&&CuSO4+SO2↑+2H2O&&&&
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时D的电子排布图&&&&．（2）写出化合物E2F2的电子式&&&&，化合物ABC的结构式&&&&．（3）根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式&&&&；D3中心原子杂化方式&&&&；FD42-微粒中的键角&&&&；FD3分子的立体构型&&&&．（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有&&&&、&&&&（要求写一种分子和一种离子）．（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为&&&&，分子中的σ键数目为&&&&，π键数目为&&&&．&&&&
“（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化...”的最新评论
该知识点好题
1（2011o江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3下列叙述不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列叙述不正确的是（　　）
2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
3化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
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