.根据化石燃料燃烧产物是二氧化碳判断.根据绿色植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳判断;.根据采用节能技术能减少化石燃料的使用判断..根据利用太阳能,风能可以减少化石燃料的使用判断..根据造成"温室效应"的原因判断."碳酸水"呈弱酸性,且会释放二氧化碳气体判断..根据干冰能升华吸热的性质判断..根据臭氧层能阻挡紫外线判断.根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的性质回答.
解:.化石燃料燃烧产物是二氧化碳,减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放,所以正确..绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳,同时释放氧气,植树造林,增大植被面积可增强植物的光合作用,降低空气中二氧化碳的含量,所以正确..采用节能技术能减少化石燃料的使用,减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放,所以正确..利用太阳能,风能能减少化石燃料的使用,化石燃料燃烧产物是二氧化碳,减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放,所以正确..造成"温室效应"的气体主要有二氧化碳,甲烷,臭氧,氟利昂等,故大气中过多会造成"温室效应",所以正确.."碳酸水"呈弱酸性,改良碱性土壤;"碳酸水"能释放二氧化碳气体,二氧化碳是光合作用的原料,浇灌植物对植物光合作用有利,所以正确..干冰能升华吸大量的热,会使空气中的水蒸气凝结成小液滴变成雨水降落,所以正确..臭氧层能阻挡紫外线,大气层中与抵御紫外线无关,所以错误.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,乙装置中盛放氢氧化钠溶液的目的是吸收装置内的二氧化碳,用除去二氧化碳的空气与没处理的空气做对比实验;方程式为:.故答案为:;;吸收装置内的二氧化碳;.
本题主要考查温室气体二氧化碳,同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因,以及如何减少二氧化碳气体,就会做好此题.当前位置：
＞＞＞用氢、氧、氮、氖、钠五种元素中的一种或多种组成符合下列要求的..
用氢、氧、氮、氖、钠五种元素中的一种或多种组成符合下列要求的物质，请将其化学式写在相应的横线上．（1）通电后能发光的气体______；（2）由三种元素组成的化合物______；（3）相对分子质量最小的氧化物______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）根据稀有气体可以作保护气，还可以用于电光源，五种元素中氖是稀有气体；故答案为：Ne；（2）根据化合物的概念，从五种元素中选取元素组成原子团，如：硝酸根，氢氧根，分别与钠离子组成化合物，NaOH，NaNO3、HNO3 ，故答案为：NaOH（或NaNO3、HNO3 ）等合理答案；（3）根据从5 种元素中选取相对原子质量最小的元素氢，其氧化物为：H2O，故答案为：H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“用氢、氧、氮、氖、钠五种元素中的一种或多种组成符合下列要求的..”主要考查你对&&元素的定义，氧化物，化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素的定义氧化物化学式的写法和意义
概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 对元素概念的理解： ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C. 元素与原子的比较
元素、原子、分子与物质间的关系：物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;&在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下: (1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法: ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。同位素：&&&& 同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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与“用氢、氧、氮、氖、钠五种元素中的一种或多种组成符合下列要求的..”考查相似的试题有：
2310936025210202000862413424526单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl．该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定其密度为1克/厘米3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．（1）计算该废水中含HCl的质量分数．（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
物质（或溶质）的相对分子质量
市场参考价（元/吨）
氢氧化钙粉末
10%的氢氧化钠溶液
100你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学课本中的常见物质．这些物质中：（1）可作制冷剂，用于人工降雨的是（填物质名称或化学式，下同）．（2）可与滴有石蕊试液的蒸馏水作用显红色的是，反应的化学方程式为．（3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为．（4）可用作燃料的物质是，其燃烧的化学方程式为．（5）科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）．从图中分析得出的下列结论中，正确的是（填数字序号）．①有机物甲可能含碳、氢、氧三种元素&&&&&②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多现象与学有着密切的关系．请用①食盐、②纯碱、③煤气、④干冰、⑤生石灰、⑥氢氧化钙、⑦碘水的序号选择填空．（1）除去面团发酵时产生的酸，可用．（2）为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂（标有“请勿食用”的警语）．这种干燥剂是．（3）可用作制冷剂，用来保藏容易腐败的食物，也可用于人工降雨．（4）某同学想用实验的方法证明马铃薯中有淀粉，这种试剂是．
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