以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
{[沉淀物][][][][][开始沉淀p H][2.7][3.8][7.6][9.4][完全沉淀pH][3.2][5.2][9.7][12.4]}（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____；“滤渣A”主要成份的化学式为____．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++____H2O═15Fe2++____SO42-+____．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为____．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是____（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）____．（5）已知每煅烧16gFeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式____．该反应中被氧化的元素是____（写出元素符号并标出相应的化合价）．-乐乐课堂
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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
沉淀物&Fe（OH）3&Al（OH）3&Fe（OH）2&Mg（OH）2&开始沉淀p H&2.7&3.8&7.6&9.4&完全沉淀pH&3.2&5.2&9.7&12.4&（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O&；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2&．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8&H2O═15Fe2++2&SO42-+16H+&．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓&．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8&（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4&．（5）已知每煅烧16g&FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式FeS2（s）+114O2（g）&高温&&12Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol&．该反应中被氧化的元素是和&（写出元素符号并标出相应的化合价）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
{[沉淀物][][][][][开始沉淀p H][2.7][3.8][7.6][9.4...”的分析与解答如下所示：
（1）氧化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；（2）根据原子守恒来配平；（3）NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；（4）根据几种离子沉淀的pH，应选择使Fe3+沉淀完全而其他离子不沉淀；因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠；（5）计算出1mol FeS2燃烧放出的热量即可写出热化学方程式，标出化合价的变化即可知道被氧化的元素．
解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）&3+3H2O；因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）&3+3H2O；SiO2；&&& （2）根据S守恒可知SO42-前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16．故答案为：8；2；16H+；（3）Fe2+与OH-反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓；（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案为：3.2～3.8（或之间的数据值）；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（5）1mol FeS2燃烧放出的热量为：106.5KJ÷16×120═798.75kJ，标出化合价，可知铁和硫的化合价升高，所以被氧化的为铁和硫元素．故答案为：FeS2（s）+114O2（g）&高温&&12Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol；和．
本题以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了化学用语的书写和氧化还原反应知识．复习元素化合物应和实验、化学基础理论和化学用语结合起来．
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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
{[沉淀物][][][][][开始沉淀p H][2.7][3.8][7.6...
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经过分析，习题“以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
{[沉淀物][][][][][开始沉淀p H][2.7][3.8][7.6][9.4...”主要考察你对“铁的氧化物和氢氧化物”
等考点的理解。
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铁的氧化物和氢氧化物
与“以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
{[沉淀物][][][][][开始沉淀p H][2.7][3.8][7.6][9.4...”相似的题目：
高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O回答下列问题：（1）该工艺应在&&&&（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因&&&&，（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①&&&&，②为下一步反应提供反应物，（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是&&&&&（写化学式），（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH①写出该电池充电时阳极的电极反应式&&&&，②下列叙述正确的是&&&&&&（填字母）A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应B．该电池放电时，K+向负极移动C．放电时正极有1mol&K2FeO4被还原，则转移3mol电子③用该电池电解200mL&1moloL-1&的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为&&&&（溶液体积变化忽略不计）．
（2013秋o株洲校级期末）下列物质的颜色描述错误的是（　　）NaOH固体--白色胆矾（CuSO4o5H2O）--蓝色硫氰化铁溶液--红色Fe2O3--黑色
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：（1）实验室用18.4moloL-1的浓硫酸配制250mL4.8moloL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需&&&&．（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是&&&&．A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比&&&&&&&B．确定下一步还原所需铁的量C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量&&&&&&D．确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式&&&&（提示：ClO3-转化为Cl-）；已知1mol&HNO3的价格为0.16元，1mol&NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是&&&&，弊是&&&&．（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m&g．（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L&KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O回答下列问题：①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是&&&&；②在（b）步骤中判断达到终点的现象是&&&&；③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为&&&&（用含m、V的代数式表示）．
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该知识点好题
1下列化合物不是黑色的是（　　）
2下列叙述正确的是（　　）
3把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
该知识点易错题
1试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．&&&&（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为&&&&．（用m表示）
2我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是（　　）
3下列化合物不是黑色的是（　　）
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{[沉淀物][][][][][开始沉淀p H][2.7][3.8][7.6][9.4][完全沉淀pH][3.2][5.2][9.7][12.4]}（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____；“滤渣A”主要成份的化学式为____．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++____H2O═15Fe2++____SO42-+____．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为____．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是____（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）____．（5）已知每煅烧16gFeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式____．该反应中被氧化的元素是____（写出元素符号并标出相应的化合价）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
{[沉淀物][][][][][开始沉淀p H][2.7][3.8][7.6][9.4][完全沉淀pH][3.2][5.2][9.7][12.4]}（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____；“滤渣A”主要成份的化学式为____．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++____H2O═15Fe2++____SO42-+____．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为____．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是____（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）____．（5）已知每煅烧16gFeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式____．该反应中被氧化的元素是____（写出元素符号并标出相应的化合价）．”相似的习题。工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：
①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
③SO3与H2O反应生成H2SO4．
试回答以下问题：
（1）生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是引起酸雨．
（2）FeS2中硫元素的质量分数为53.33%．
（3）若1.00t&SO2与O2的混合气体中，含SO2&0.40t．在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，则反应后SO3的质量是0.4t，反应后混合气体中SO3的质量分数是40%．
（4）若上述SO3与H2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）
解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故答案为：引起酸雨&&&
（2）FeS2中硫元素的质量分数=故答案为：53.33%&&&
（3）在一定条件下反应，有80%的0O2发生转化，因此参加反应的二氧化硫是：0.40t×80%=0.32t，根据化学方程式的计算求得三氧化硫的质量；
设生成三氧化硫的质量为x，
& 2SO2 +O2 =2SO3
&2×64&&&& 2×80
&0.32t&&&&&&& x&&&&&& && x=0.4t&&
参加反应的氧气的质量=0.4t-0.32t=0.08t，剩余氧气=0.6t-0.08t=0.52t
反应后混合气体中SO3的质量分数==40%
&故答案为：0.4t；&40%
（4）设可生产98%的浓硫酸的质量为x
SO3+H2O=H2SO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
80&&&&&&&&&98
0.4 t&&&&&100x×98%
x=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
=0.5 t&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
答：可生产98%的浓硫酸的质量0.5 t．
故答案为：0.5 t
二氧化硫是造成酸雨的主要气体，FeS2中硫元素的质量分数，可以根据化学式计算；根据化学方程式的计算求三氧化硫的质量和参加反应的氧气的质量，再求反应后混合气体中SO3的质量分数；根据化学方程式的计算要准确．黄铁矿在空气中燃烧的化学式_百度知道
黄铁矿在空气中燃烧的化学式
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4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2,条件为高温。
黄铁矿的主要成分是CuFeS2
黄铁矿是地壳中分布最广的一种硫化物矿物，主要成分是二硫化亚铁（FeS2），纯黄铁矿中含有46.67%的铁和53.33%的硫，工业上称其为硫铁矿。经常呈立方体、五角十二面体等晶形或块状集合体，见于多种成因的矿石和岩石中；而煤层中的黄铁矿往往成结核状产出。只说黄铁矿，肯定认为是纯的二硫化亚铁
4CuFeS+13O2==2Fe2O3+8SO2
那个O后面为什么是3
生成的是三氧化二铁啊，3个氧原子与2个铁原子啊
提问者评价
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其他1条回答
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
黄铁矿的主要成分是CuFeS2
4CuFeS+13O2==2Fe2O3+8SO2
为什么O后面是3
三氧化二铁，没错的，
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＞＞＞某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许..
某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2)。试回答：（1）在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价为&&&。（2）这种矿石中蕴藏着海洋生物化石，这可为&&&提供有力的证据。
题型：单选题难度：偏易来源：不详
（1）+2价&（2）地壳变动试题分析：（1）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知S的化合价为-1价，设FeS2中铁元素的化合价为x，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，故铁元素的化合价为+2价；（2）矿石中蕴藏着海洋生物化石，这可为地壳变动提供有力的证据。
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据魔方格专家权威分析，试题“某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，化学图标，化学反应方程式的配平，化学反应方程式的意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写化学图标化学反应方程式的配平化学反应方程式的意义
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。化学图标：&& 是附在化学品的标志，是向作业人员传递信息的一种载体，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置。常用化学图标： 1.易燃物和易爆物的安全常识： 2.环境保护相关图标 3.表示化学性质的图标 化学方程式的配平：&&&&& 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。 配平常用方法：(1)最小公倍数法 ①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。 ②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。 ③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。如配平：P+O2P2O5，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O22P2O5。(2)观察法：如配平：CO+Fe2O3Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (3)奇数配偶法配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换成4。如配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， Fe2O3中的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe2O3前配化学计量数2，接着在FeS2前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等。4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等，4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定，一共22 个，所以在O2前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平，最后将短线改成等号，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (4)定一法定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为： ①将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同乘其分母数，使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配平CH3OH+O2CO2+H2O。 (5)待定系数法 C2H2+O2CO2+H2O 设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d, aC2H2+bO2==cCO2+H2O. 根据质量守恒定律有: 碳原子数:2a=c氢原子数:2a=2d 氧原子数:2b=2c+d 解得a:b:c:d==2:5:4:2化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O配平步骤：a.所给化学方程式中，化学式CH3OH最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点; b.通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4，而反应物CH3OH中有一个氧原子，故O2前化学计量数为（4一1）/3 =3/2 c.通分化整，将式子两边化学式前的化学计量数都同乘2，去掉O2前化学计量数的分母，化学方程式即配平。配平结果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O 化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。如C+O2CO2是碳充分燃烧的化学方程式。 化学方程式的意义、读法:(1)化学方程式的意义
化学方程式还能表示化学反应的类型。如化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑是一个置换反应。(2)化学方程式的三种读法化学方程式中“+”和“=”虽与数学中的“+”和 “=”形式一样，但其意义却不相同。化学方程式中的 “+”，读时不读“加”而是读“和”或“与”；化学方程式中的“=”也不同于数学意义上的“=”，它表示“生成” 的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变，每种原子的总个数也不变，“=”读作“反应生成”，而不能读作“等于”。 一个化学方程式往往有三种读法，现以2H2O 2H2↑+O2↑为例加以说明。 ①质的方面：在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气。这种读法说明了化学反应中物质的变化，能表示出反应物、生成物、反应条件。 ②粒子方面：在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。这种读法揭示了化学反应中物质拉子结构的变化，并反映出粒子个数的比例关系。 ③量的方面：在通电的条件下，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。这种读法表明了化学反应前后物质的质量守恒关系。
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