初中要用到的所有常见的科学化学方程式.还有.怎么知道什么与什么反应会生成什么?_百度作业帮
初中要用到的所有常见的科学化学方程式.还有.怎么知道什么与什么反应会生成什么?
初中要用到的所有常见的科学化学方程式.还有.怎么知道什么与什么反应会生成什么?
省略等号,请柬na.一．
物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热
2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.
水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.
碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温 2Cu + CO2↑21.
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热
Cu + CO224.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系（1）金属单质 +
酸 -------- 金属化合物
（置换反应）26.
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.
铝和稀盐酸2Al + 6HCl
== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37．铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag 38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu五、其它39、用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
书上都有的，至于第二个，一般没学过的在题干中都会有提示，没有的就都是学过的，很简单的，望采纳！
初中常见化学方程式一、化合反应：1.镁带在空气中燃烧：
2Mg+O22MgO2.硫在空气中燃烧：
S+O2 SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：
C+O2CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：
2C+O22CO...
你可以加我QQ：，我跟你聊的时候说初中化学如何判断两种物质是否发生化学反应_百度作业帮
初中化学如何判断两种物质是否发生化学反应
初中化学如何判断两种物质是否发生化学反应
首先要知道化学反应有多少种 1.中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映2.复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应3.置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应.4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质.中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应,不能用这些规律去捏造不存在的反应.另外中学阶段还要多记一些反应,多做些题目,在判断能否反应上可以进行类比,也有很大帮助 比如复分解反应要生成沉淀,气体,水.这是最好理解的
判断物质反应不反应，一般就是看最后生成物是不是有沉淀、有气体、或者是生成了水。这个不是很难。其实初中的化学学得都是结论性的东西，只要多看看，多背背就可以搞定。加油哈~通过化学反应可以研究物质的组成、结构、性质以及变化规律．如磷燃烧的反应在初中化学实验中就有多处应用．（1）实验A中，主要采用的实验方法是对比法．（2）实验B中，气球的作用是缓解瓶内压强．（3）①得用实验C中装置达不到实验目的，其原因是装置C为密闭装置，无法形成压强差，所以水不能倒流．②某化学小组同学利用测定空气中氧气含量的原理，设计如图2所示装置粗略地测定某地窖中二氧化碳的含量．取250mL气体样品于集气瓶中，注入足量的NaOH溶液，充分反应后，打开止水夹．计算二氧化碳含量的方法为将集气瓶中液体的体积与注入NaOH溶液的体积之差与250mL相比较所得的比值．【考点】；；．【专题】实验性简答题．【分析】通过对比可以研究物质的变化规律；化学反应遵循质量守恒定律；采取特定的方法可以测定某种物质的含量．【解答】解：（1）通过铜片上和热水中白磷能否燃烧的对比，可知白磷在达到着火点时，要燃烧还需要氧气参加；通过铜片上白磷和红磷能否燃烧的对比，可知在与氧气接触时，要燃烧还需要达到可燃物的着火点．故填：对比法．（2）实验B中，白磷燃烧时放出大量的热，锥形瓶中的气体急剧膨胀，胶塞可能飞出而造成安全事故，加上气球后，可以缓解锥形瓶中的压强．故填：缓解瓶内压强．（3）①用实验C中装置测定氧气含量时，盛水的装置应该是敞口的，这样能够形成压强差．故填：装置C为密闭装置，无法形成压强差，所以水不能倒流．②用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳；计算二氧化碳含量的方法为：将集气瓶中液体的体积与注入NaOH溶液的体积之差与250mL相比较所得的比值．故填：将集气瓶中液体的体积与注入NaOH溶液的体积之差与250mL相比较所得的比值．【点评】本题主要考查实验的设计及其原理等方面的知识，同时也考查了某一组分中，某种物质含量求法的内容，较难．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：fqk老师　难度：0.63真题：3组卷：11
解析质量好中差化学反应中怎么根据反应物判断出生成物?我只是一介初中生,太深奥的我看不懂,怎么知道生成的是几个物质？和反应物有关吗？_百度作业帮
化学反应中怎么根据反应物判断出生成物?我只是一介初中生,太深奥的我看不懂,怎么知道生成的是几个物质？和反应物有关吗？
化学反应中怎么根据反应物判断出生成物?我只是一介初中生,太深奥的我看不懂,怎么知道生成的是几个物质？和反应物有关吗？
首先看反应类型再根据两边的元素守恒判断出生成物,再配平.
要是不知道反应类型呢？
得把基本反应背下来啊。这个要有一定基础。
可是如何分清楚是什么反应类型呢？比如说在反应物里出现一单质一化合物，或者是两化合物，是什么反应类型呢？
这个嘛我不知道应该怎么说，这个有经验的人一看就知道了。你可以具体举几个例子吗。
大部分是各反应物相互交换元素，一般是化合价为正的在前，为负的在后
有气体或沉淀生成
初中没几个化学式，背背就好了
化学反应前后各物质的元素种类相同
生成物一般都是比较常见的物质如：甲烷（CH4）在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水
有时知道反应物不能准确的判断出生成物！！ 满意之后 我再加50分！！！！以下是中学化学必须掌握的(只有极个别的反应不符合): 强酸(反应物)→弱酸(
有置换反应，化合反应，分解反应，复分解反应这几大类，但最主要的还是把反应式多写写，这样就会熟能生巧了，却是化学是个偏文的学科，还是要多背背，没什么好的方法当前位置：
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书写化学反应方程式是中考必考知识点，同学们除了要掌握初中化学里的一些重要的...}