scandium_百度百科
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1879年，瑞典的化学教授尼尔森（L.F.Nilson, ）和克莱夫（P.T.Cleve, ）差不多同时在稀有的矿物硅铍钇矿和黑稀金矿中找到了一种新元素。他们给这一元素定名为&Scandium&（钪），钪就是门捷列夫当初所预言的&类硼&元素。他们的发现再次证明了元素周期律的正确性和门捷列夫的远见卓识。 ??
钪比起钇和镧系元素来，由于离子半径特别小，氢氧化物的碱性也特别弱，因此，钪和稀土元素混在一起时，用氨（或极稀的碱）处理，钪将首先析出，故应用&分级沉淀&法可比较容易地把它从稀土元素中分离出来。另一种方法是利用硝酸盐的分极分解进行分离，由于最容易分解，从而达到分离的目的。 ?
用电解的方法可制得金属钪，在炼钪时将ScCl3、KCl、LiCl共熔，以熔融的锌为阴极电解之，使钪在锌极上析出，然后将锌蒸去可得金属钪。另外，在加工矿石生产铀、钍和镧系元素时易回收钪。钨、锡矿中综合回收伴生的钪也是钪的重要来源之一。 钪在化合物中主要呈3价态，在空气中容易氧化成Sc2O3而失去金属光泽变成暗灰色。 ??
钪能与热水作用放出氢，也易溶于酸，是一种强还原剂。钪的氧化物及氢氧化物只显碱性，但其盐灰几乎不能水解。钪的氯化物为白色结晶，易溶于水并能在空气中潮解。在冶金工业中，钪常用于制造合金（合金的添加剂），以改善合金的强度、硬度和耐热和性能。如，在铁水中加入少量的钪，可显著改善铸铁的性能，少量的钪加入铝中，可改善其强度和耐热性。在电子工业中，钪可用作各种半导体器件，如钪的亚硫酸盐在半导体中的应用已引起了国内外的注意，含钪的铁氧体在计算机磁芯中也颇有前途。在化学工业上，用钪化合物作酒精脱氢及脱水剂，生产乙烯和用废盐酸生产氯时的高效催化剂。在玻璃工业中，可以制造含钪的特种玻璃。在电光源工业中，含钪和钠制成的钪钠灯，具有效率高和光色正的优点。
尼尔森 发现年代：1876年
1876年，瑞典的尼尔森，在研究黑稀金矿时，发现了钪。
银白色金属，质软。密度2.9890克/厘米3。熔点1541℃。沸点2831℃。常见化合价+3。第一电离能为6.54电子伏特。易溶于水，可与热水作用，在空气中容易变暗。
从钨矿、锡石及含有其他稀土的矿石中回收制得，主要矿物为钪钇石，极稀少。
可以制造特种玻璃和合金等。它的化合物和可用来作催化剂。
元素辅助资料
在镱土发现后第二年，1879年瑞典化学家尼尔森从镱土中分离出一个新的土，称为钪土（scandia），元素名称是scandium，元素符号为Sc。
瑞典化学家克利夫在研究了钪的一些性质后，指出它就是门捷列夫根据元素周期律预言的类硼。
随着钪以及其他一些稀土元素的发现，完成了发现稀土元素第三阶段的另一半。
元素符号： Sc 英文名： Scandium 中文名： 钪
相对原子质量： 44.9559 常见化合价： +3 电负性： 1.36
外围电子排布： 3d1 4s2 核外电子排布： 2,8,9,2
同位素及放射线： Sc-44[3.92h] Sc-45 Sc-46[83.81d] Sc-46m[18.72s] Sc-47[3.34d] Sc-48[43.67h] Sc-49[57.3m]
电子亲合和能： -70 KJ·mol-1
第一电离能： 633.1 KJ·mol-1 第二电离能： 1235 KJ·mol-1 第三电离能： 2388 KJ·mol-1
单质密度： 2.989 g/cm3 单质熔点： 1539.0 ℃ 单质沸点： 2832.0 ℃
原子半径： 2.09 埃 离子半径： 0.75(+3) 埃 共价半径： 1.44 埃
常见化合物： Sc2O3
发现人： 尼尔森 时间： 1879 地点： 瑞典
名称由来：
拉丁文：Scandia（氧化钪），Scandinavia（斯堪的纳维亚）。
元素描述：
十分柔软的银白色金属，是地壳中勘探含量第八（百万分之5.0）的稀土元素。
元素来源：
主要存在于thortveitile（含34%钪）和杂铌矿等矿物中，也存在于锡矿和钨矿里。纯钪作为精炼铀过程中的副产品而获得。
元素用途：
钪金属可用于航空航天，氧化钪可用于制造高亮度电灯。用碘化钪制造的电灯光线非常类似天然日光。您当前的位置：&>&
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&常规数据英文名称：Scandium　　　　　　　中文名称：钪Symbol 元素符号ScNumber原子序数21Group Number组数3Group类别过渡金属Density密度3.0 g/cm3Atomic Weight原子量(旧称)44.9559 g/molAtomic Volume原子体积15.0 cm3/molDiscover发现年代1879物理状态State状态固体Melting Point熔点1814K （1541℃）Boiling Point沸点3109K （2830℃）Triple Point三相点资料不详Critical Point临界点资料不详Heat of Fusion热融合14.1 千焦/摩尔Heat of Vaporization汽化热332.7 千焦/摩尔K=绝对 ℃=摄氏能量First Ionization Energy第一电离能631 千焦/摩尔Second Ionization Energy第二电离能1235 千焦/摩尔Third Ionization Energy第三电离能2389 千焦/摩尔Electronegativity电负性（阴电性）1.36Electron Affinity电子亲和性18.1 千焦/摩尔Specific Heat比热0.6 J/gKHeat Atomization热雾化378 千焦/摩尔 atoms氧化与电子核外电子排布式2,8,9,2Electron Configuration价电子构型[Ar] 3d1 4s2Minimum Oxidation Number最低氧化数0Maximum Oxidation Number最高氧化数3Minimum Common Oxidation Number最低限度共同氧化数0Maximum Common Oxidation Number最大普通氧化数3外观及特点Crystal Structure结晶体结构六角Characteristics特征软Color颜色银白色Uses用途用途少,特种玻璃及轻质耐高温合金硬度莫氏Toxicity毒性无化学反应Reaction with Air与空气反应剧烈的, =&Sc2O3Reaction with& HCl与反应轻度, =&H2, ScCl3Reaction with 15M HNO3 与15M的硝酸反应轻度, =&Sc(NO3)3Reaction with NaOH 与6M的氢氧化钠反应无其他形式的化学反应Number of Isotopes数同位素1Hydride氢化物ScH2 ScH3Oxide氧化物Sc2O3Chloride氯化物ScCl3半径Atomic Radius原子半径162 pmIonic Radius(1+ion)离子半径（1+离子）资料不详Ionic Radius(1-ion)离子半径（1-离子）资料不详Ionic Radius(2+ion)离子半径（2+离子）资料不详Ionic Radius(2-ion)离子半径（2-离子）资料不详Ionic Radius(3+ion)离子半径（3+离子）88.5 pm电导率Thermal Conductivity导热系数15.8 J/m-sec-degElectrical Conductivity电导率19.2 1/毫欧-厘米Polarizability极化率17.8 A3
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化学元素钪的中子数
化学元素钪的中子数
钪的原子量45,核外电子21,质子也是21,由此可见中子数24.
有15个中子
质量数是45的钪，含有的中子数是24。原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用．.
物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
（1）根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，据此进行分析解答本题；
（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可；
（3）根据相对原子质量≈质子数+中子数判断3He、4He的中子数关系，根据两种原子的电子层结构判断二者的化学性质；根据元素的汉语名称的偏旁判断是否属于非金属元素；
（4）①根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断；
②根据图2所表示的粒子的钪离子进行解答．
解：（1）在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氦的原子序数是2，相对原子质量为3，故中子数为，1；故选B；
（2）A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Sc，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钪，属于金属元素，故选项说法正确；
C、由相关信息知钪的原子序数是21，因为原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故钪原子核外有21个电子，故正确；
D、相对原子质量的单位是“1”一般省略，不是“g”．
（3）3He、4He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，氦的原子序数为2，质子数也为2，所以中子数分别为：3﹣2=1和4﹣2=2，不相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以二者的电子层结构相同，则化学性质相似；元素的汉语名称的偏旁为金字旁的为金属元素，其余为非金属元素，有2种；地壳中含量最多金属是铝；
（4）①元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似．图1中元素原子的最外层电子数为3，所以与图1化学性质相似的是B；
②图2所表示的粒子的钪离子，失去3个电子形成的，所以化学符号是Sc3+．
故答案为：（1）B；
（3）中子；相似；铝；2；
（4）①B；
本题主要考查原子结构与原子结构示意图，难度不大．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
许多人喜欢购买增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。这里所说的铁、钙、硒指的是（&
A．单质&&&&&
B．化合物&&&& C．元素&&&&&&& D．原子
科目：初中化学
表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=　　．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是　　．
（3）一个铝离子的符号是　　，若某种铝原子的相对原子质量为27，则它的中子数为　　．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是　　．
科目：初中化学
对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①N2 ②Mg2+& ③SO2& ④⑤
①可表示两个氮原子
③中硫元素的化合价为+4
②和⑤均表示阳离子
④和⑤表示的微粒化学性质相同
科目：初中化学
某金属元素R（不变价）的氧化物的相对分子质量为M，其氯化物的相对分子质量为N，则R的化合价是下列关系式中的（　　）
科目：初中化学
（1）如图为实验室制取　氧气　的装置图，其中B是　　装置．分别写出带有序号的仪器名称1　　；3　　．
（2）在图装置中用高锰酸钾加热制取氧气，A装置需要改进的是　　．
（3）实验结束，应先撤离B装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是　　．
（4）在实验室制取氧气的实验过程，大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是　　．（填序号）
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里用带有导管的塞子塞紧并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水槽里取出．
（5）工业上大量制取氧气用　法．
（6）某固体粉末与氯酸钾混合共热，发现氯酸钾分解的速率明显增大，由此得出此粉末在该反应中　　（填“一定是”“可能是”或“不是”）催化剂．
（7）潜水艇为了保证长时间潜航，在潜航时要配备制氧气的化学再生装置．现有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下用过氧化钠（一种化合物）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，④加热氧化汞．你认为最适宜在潜艇里制取氧气的方法是　③　种．与其它几种方法相比，该法有哪三条优点　　．
科目：初中化学
2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二酯，其化学式为C24H38O4，下列对C24H38O4说法正确的是（　　）
该物质由66个原子构成
该物质中C、H、O三种元素质量比为12：19：2
该物质由C、H、O三种元素组成
该物质中氢元素质量分数最大
科目：初中化学
如图为“金属锈蚀”探究实验中部分装置图
（1）由图A可知，铁生锈的主要条件是与　　、　　
直接接触．
（2）A、B、C三支试管中　　中锈蚀更严重．理由是　　．
（3）保护金属资源可以寻找金属的代用品，下列做法中符合这一要求的是　　．
A．用塑料管代替铁制管道&&
B．用铝合金代替铁制门窗
C．公园采用铁制栅栏&&&&&&
D．严禁开采各种金属
（4）保护金属资源还可以防止金属锈蚀，具体做法为　　．
科目：初中化学
归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实和推理得到的结论合理的是（　　）
物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物
则不同元素也可以组成纯净物
铁粉可以在氧气中燃烧
铁粉在空气中也能燃烧
在过氧化氢中加入二氧化锰后产生了大量气泡
二氧化锰使过氧化氢分解的生成物大大增加了
氧气可以使带火星的木条复燃
氧气可以作为燃料
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A当前位置：
＞＞＞元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数..
元素的化学性质主要决定于&A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数
题型：单选题难度：偏易来源：不详
D决定元素化学性质的主要因素是元素原子的最外层电子数，质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类。答案选D。
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据魔方格专家权威分析，试题“元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数..”考查相似的试题有：
313353306308311738324299351788351827}