知识点梳理
一氧化碳还原氧化铁【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：1．反应式是2．实验装置如图所示：．3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）． 5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“小明在学完铁的冶炼原理后，借鉴CO还原CuO的实验，设计了如...”，相似的试题还有：
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图a所示．请回答有关问题(1)实验开始时，应_____(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是_____．(2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为_____，反应方程式为_____．(3)在一定条件下，除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)．(4)为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3&的质量分数(赤铁矿石的主要成分是Fe2O3)，该兴趣小组利用图b装置，设计了如下实验方案(装置气密性良好；赤铁矿粉中杂质不参与反应；假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应)：①取矿物样品并称量该样品的质量；&&&&&②测出反应前试管B和管内物质总质量；③测出反应后试管B和管内物质总质量；&④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数．某同学认为：该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数，理由是_____，因此，该同学建议将试管B中澄清石灰水换成_____浓溶液．不改变装置和药品，你还可以通过测定_____等数据，再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数．(5)为防止实验中尾气对大气的污染，请写出处理尾气的一种方法_____．
一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．(1)煤的气化主要反应有：①2C+O2═2CO&&②C+H2O═CO+H2&&&③CO+H2O═CO2+H2上述反应属于化合反应的是()(填序号)，属于氧化反应的是()(填序号)．(2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2&&&&合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：()．②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是()．(3)化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)．①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是()．②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？()．③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将()(选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是()．Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．(请写出计算过程)．
利用如图所示装置来测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数．假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应．现记录数据如表：(玻璃管质量为65.5g)实验前试验后玻璃管(包括样品)85.6g80.8g洗气瓶(包括药品)156.8g170.0g根据实验数据计算：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数；(2)实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数．(杂质不含其他可被还原的氧化物)Hi~亲，欢迎来到题谷网,新用户注册7天内每天完成登录送积分一个，7天后赠积分33个，购买课程服务可抵相同金额现金哦~
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小明知道工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来，如图。(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式为________。(2)磁铁矿(主要成分为Fe3O4)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是________。(3)图中高炉炼铁时焦炭的作用是：________。(4)为什么高炉中生铁出口低于炉渣出口?________。(5)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为________。
主讲：刘柏秋
【思路分析】
可以根据物质的性质和用途及其炼铁原理等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．
【解析过程】
（1）根据图示可知碳先与氧气生成二氧化碳，碳又还原二氧化碳最终变成一氧化碳，按方程式的书写步骤书写即可；（2）根据一氧化碳与三氧化二铁的反应原理，根据化学方程式书写的步骤：写配注等；（3）炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳；（4）生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度；（5）生铁属于铁和碳的合金，其中含碳量为：2%～4.3%.
（1）C+O2CO2；C+CO22CO；（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（3）产生高温，作还原剂；（4）生铁的密度大于炉渣；（5）2%～4.3%.
解答本题要掌握炼铁方面的知识，只有掌握了炼铁的原理和性质才能对问题做出正确的判断．
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扫扫刊-化学（4.30-5.15）
热点信息猜押题
热点信息一：& 特斯拉超大号“充电宝”将是真正的能源革命?
1.2015年5月1日特斯拉发布超大号“充电宝”。 特斯拉希望通过这样的方式改变全人类的用电方式，从而更多地使用绿色能源。使用绿色能源有利于降低碳排放量，下列不能降低碳排放量的是（　　）
A．煤&&&&&&
B．风能&&&&&&&
C．太阳能&&&&&&&&
2.2015年5月1日特斯拉发布超大号“充电宝”。 特斯拉用电系统能很好的改善目前的能源结构，让人们更多地使用绿色能源。下列关于能源、资源的说法不正确的是（　　）
A．开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾
B．太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向
C．煤、石油、天然气属于化石能源，取之不尽，用之不竭
D．为了减少空气污染可以使用清洁能源，如风能、太阳能等
热点信息二：哈尔滨追查“胶水人参”，7家涉事商户被查封
1.2015年5月6日，哈尔滨市南极市场、三棵树中药材市场涉嫌销售假劣土特产品，兜售“胶水人参”。 一些商户用不能食用的５０２胶水把一些人参的边角料粘续到新人参的芦头上，伪造成芦头很长、价格更高的“野山参”。502胶水是一种无色透明、低粘度、可燃性液体，稍有刺激气味、易挥发。下列有关502胶水的性质中，属于其化学性质的是（　　）
A．可燃性&&&&&& B．刺激性&&&& C．易挥发&&&&&
哈尔滨市一些商户用不能食用的５０２胶水把一些人参的边角料粘续到新人参的芦头上，伪造成芦头很长、价格更高的“野山参”。502胶水是氰基化合物具有一定的毒性，分解后还有会产生有毒的物质。食品与卫生健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是（　　）
A．食用“胶水人参”
B．蒸馒头时加入适量的小苏打作发泡剂
C．用石蜡给瓜子上蜡美容
D．用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝
热点信息三：48批次奶粉上黑榜：检出的黄曲霉毒素M1为一类致癌物，有4品牌（高原之宝、龙丹、飞鹤艾倍特、太子乐）曾入选“奶粉国家队”。
1.2015年5月6日，国家食药监总局发布《2014年婴幼儿配方乳粉监督抽检情况的通报》，通报显示，包括飞鹤、龙丹、高原之宝等国内企业在内的48个批次抽样不合格。不合格奶粉中，有3批次样品检出黄曲霉毒素M1超标。“关爱生命，拥抱健康”是再次成为人们热议的话题。下列做法有利于身体健康的是（　　）
A．为避免受到黄曲霉毒素的伤害，霉变的花生米可以油炸后食用
B．常食新鲜水果和蔬菜，保证人体有充足的维生素
C．食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿
D．使用聚氯乙烯薄膜包装食品
2.2015年5月6日，国家食药监总局发布《2014年婴幼儿配方乳粉监督抽检情况的通报》，通报显示，包括飞鹤、龙丹、高原之宝等国内企业在内的48个批次抽样不合格。不合格奶粉中，有3批次样品检出黄曲霉毒素M1超标。黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，黄曲霉毒素的化学式为C17H12O6，下列关于它的叙述正确的是（　　）
A．黄曲霉毒素是有机物
B．黄曲霉毒素中各元素的个数比为17：12：6
C．黄曲霉毒素是由多原子构成的化合物
D．霉变的食物滋生的黄曲霉素蒸煮能将它破坏，所以可以食用。
重点题型猜押题
题型一&& 简答题
类型一& 燃烧灭火类
1.合理开发与利用能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
（1）在实验室不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应如何灭火？其灭火原理是什么？
（2）写出酒精燃烧的化学方程式。
2.随着人们健康意识的增强，野外旅行成为了一种时尚，请回答下列问题：
（1）近年来，“纸火锅”逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料。当酒精燃烧时纸张不会燃烧，为什么？
（2）野炊做饭的过程中，小红把捡来的树枝架空后燃烧得更旺，其原因是什么？
类型二& 用化学原理解释
1.按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）将黑色氧化铜放入稀硫酸中，黑色固体消失，溶液变为蓝色。
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源。
（3）胃酸过多时，可服用含小苏打的药品来减轻症状。
2.请用化学方程式表示下列反应的原理。
（1）如图，该自热米饭是利用加热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热。
（2）酒精具有可燃性。
（3）为减少二氧化碳等温室气体的排放。科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催
化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。
3.用化学方程式表示下列反应原理：
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。
（2）利用可燃冰（主要成分是CH4）作为“未来能源”。
（3）硝酸银见光分解生成一种金属单质、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体。
类型三&& 有关金属知识类
1.为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚设计了用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你回答下列问题并完成以下探究步骤：
（1）取少量盐酸于试管中，插入铜丝，充分作用，观察到什么现象？
（2）在（1）所得的溶液中，插入铁丝，充分作用会观察到什么现象？
（3）在（2）所得的溶液中，插入什么物质后充分作用，溶液逐渐变成无色？通过以上实验小刚得到的三种金属的活动性顺序是什么？
类型四& 气体制备类
1.如图是实验室常见制取气体的装置。
（1）图中仪器ａ的名称是　　　　。
（2）写出实验室利用Ｂ装置制取氧气的化学方程式。
（3）Ｃ装置相对于Ｂ装置的优点有哪些？
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式。
2.化学实验是学习化学的基础，下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验仪器①、②的名称分别是：①　　　　　　，②　　　　　　。
（2）写出能用装置Ａ、Ｅ制取的一种气体的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
若产生的气体经干燥后收集，导管口的连接顺序应是ａ→ｃ→ｄ→　　　　。
（3）如果用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，发生装置为　　　　。
3.在实验室中可选用以下装置制取气体。
（1）写出用甲装置制取氧气的化学方程式。
（2）若用乙装置制取气体需要满足什么条件？
（3）乙装置ａ和丙装置ｃ连接，能制取并收集到一种气体，写出验证该气体的方法。
（4）丙装置可用于排水法收集气体，请简要写出操作步骤。
类型五& 酸碱盐类
1.“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室设计了如下一组实验，取三朵用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸花，分别按如图所示进行实验，请回答下列问题。
（１）观察到纸花的颜色变化是：（Ⅰ）中紫色纸花变红；（Ⅱ）中紫色纸花　　　　；（Ⅲ）中紫色纸花变红。
（２）该同学进行三组对比实验的目的是什么？
（３）写出（Ⅲ）中发生反应的化学方程式。
（４）甲同学提出设计过程中还需补充只喷水的纸花，观察是否变色，乙同学认为不需要，请你帮他说明理由。
2.小红同学在帮助老师整理实验室时，发现了一瓶敞口放置的ＮａＯＨ溶液，猜想这瓶溶液可能已经变质，据此回答问题。
（１）NaOH溶液变质的原因是什么？（用化学方程式表示）
（２）能否用酚酞溶液检验ＮａＯＨ溶液是否变质？为什么？
类型六 其他类型
1.空气的主要成分是氮气和氧气，如图是空气中氧气含量测定的实验装置：
（1）红磷燃烧的现象是什么？
（２）写出该反应的化学方程式。
（３）能否用木炭代替红磷，请你说明理由。
2.如图为某反应的微观模拟示意图。
该反应的微观过程：①表示的过程是氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示的是什么？
请写出此反应的化学方程式。
3.如图１是探究质量守恒定律的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与红磷接触的玻璃管。
（１）引燃红磷后，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&。请说明在玻璃管上方系一气球的主要目的。
（２）若将图１左盘换成图２装置，用砝码平衡，取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&烧杯中与碳酸钠反应，反应后称量，天平不再平衡，说明此反应　　　　（填“是”或“否”）符合质量守恒定律，请简单加以解释。
题型二&& 综合应用题
1.金属材料在我们生活中使用非常广泛。
（１）如图１是周期表中铁元素的一些信息，下列说法中不正确的是& (&&& )
Ａ．铁是金属元素
Ｂ．铁相对原子质量55.85
Ｃ．铁的原子序数是26
Ｄ．在化学反应中容易得电子
（２）铝的金属活动性比铁强，铝却比铁耐腐蚀的原因是什么？
（３）铁生锈是铁与水和　　　　发生了化学反应。
（４）某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的ＣＯ气体来还原氧化铁。
已知草酸（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）固体与浓硫酸发生化学反应：Ｈ２Ｃ２Ｏ４ＣＯ２↑＋ＣＯ↑＋Ｈ２Ｏ
①Ｂ处发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②装置Ｃ中澄清石灰水、Ｄ中浓硫酸的作用分别是　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　。
③Ｅ处发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（５）6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
2.酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间在溶液中才能发生复分解反应。
（１）区分下列各组物质的试剂或方法不正确的是　　　　　　（填字母）。
Ａ．用肥皂水区分硬水和软水&&&&&&&&&&&&&&&
Ｂ．用水区分硝酸铵和氯化钠
Ｃ．用灼烧的方法区别化纤和羊毛&&&&&&&&&&&
Ｄ．用活性炭将硬水软化
（２）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、NaNO3、CuSO4、Na2CO3、
Na2SO4 中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断，该白色粉末中一定不含有　　　　　　　　。写出步骤①中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）小刚把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：
①该花汁可以作酸碱指示剂吗？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②石灰水暴露于空气中易变质，写出石灰水发生变质反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥料草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，决定利用自己掌握的知识探究草木灰的主要成分。
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的草木灰浸出液。
【设计与实验】小刚进行了如下实验：向盛有适量草木灰浸出液的试管中滴加一种无色液体，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则草木灰中含碳酸根离子。
【结论】草木灰的主要成分是　　　　，从物质的分类看，属于　　　　类（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
3.碳和碳的化合物是一个大家庭。请回答下列问题：
（１）碳单质的化学性质稳定，请用碳原子的结构分析其中的原因。
（２）碳及其化合物可有如图１的转化关系。在括号内写出满足条件的一种含有碳元素的物质的化学式；转化关系图中由CO2 →Na2CO3的化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（３）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组同学利用如图２装置进行实验探究，请按要求填空：
①写出CO还原Fe2O3的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②实验中用酒精喷灯加热前必须先通入一氧化碳的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③右边导气管口放置点燃的酒精灯后该处的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（４）C+O2 CO2
是我们熟悉的反应，生成物也只有二氧化碳，为什么在实验室制取二氧化碳时不用碳的燃烧。
（５）工业上常用高温煅烧石灰石的方法得到二氧化碳，有120g石灰石高温煅烧完全分解得到44g二氧化碳，请计算石灰石样品的纯度。
名校模拟题
命题点1&& 物质的化学变化和物理变化
1.（2015洛阳二外二练)化学就在我们身边。以下过程只发生物量变化的是（&&
Ａ．活性炭放进冰箱内除去异味　　　　　Ｂ．被蚊子叮咬后涂抹肥皂水
Ｃ．用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢　　　Ｄ．食品放置一段时间后变质了
命题点2 基本实验操作
1.（2015洛阳二外二练)下列图示的实验操作正确的是&&&&&&&&&&&&&&
&2.（2015郑州二模）在配制一定溶质质量分数的氢化钠溶液时，下列误差分析错误
Ａ．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
Ｂ．量取水时，俯视筒刻度，溶质质量分数偏小
Ｃ．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小
Ｄ．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变
命题点3& 原子结构示意图及元素周期表
1.（2015洛阳二外二练)硒有抗癌作用，是人体所必需的微量元素。下图为硒元素在周期表中的位置及其原子结构示意图，下列对该元素的认识正确的是 （　　）
Ａ．图中ｍ的值为８
Ｂ．硒属于金属元素
Ｃ．硒元素的相对原子质量为78.96ｇ
Ｄ．与氢元素形成的化合物的化学式为H2Se
2.（2015郑州二模）在元素周期表中锡元素的某些信息如右图所示。下列有关锡的说法正确的是 （　　）
Ａ．原子序数为50&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Ｂ．属于非金属元素
Ｃ．相对原子质量是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Ｄ．原子核内中子数为50
3.（2015郑州二模）关于下列微粒的结构示意图的说法不正确的是&& （& ）
&&&& ①&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②&&&&&&&&&&&&&&&&&
③&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Ａ．①、④结合时，粒子个数比为２∶１&&&&&&&&&&&&&&&&
Ｂ．③、④属于同一种元素
Ｃ．③得到电子后形成④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Ｄ．ｘ＝３时，②属于原子
命题点4& 质量守恒定律的应用
1.（2015洛阳二外二练)根据下列微观示意图回答问题：
（１）写出该反应的化学方程式。
（２）请从微观角度分析，甲和乙均属于混合物的判断依据是什么？
（３）写出检验生成物的化学方程式。
甲&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2.（2015郑州二模）关于反应3Cu+8HNO3(稀)======3
Cu(HNO3)2+2X↑+4H2O，下列说法不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.X的化学式为H2
B.铜的化合价由0升至+2
C.可采用与制取CO2相同的发生装置制取X
D.该反应涉及的物质中，构成粒子有原子、分子、离子
&3.（2015郑州二模）将5.6ｇ含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21ｇ氢气，则该铁粉中混入的杂质是　　&&&& 　　（填“铜”或“铝”）。把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是　　　　（填化学式）；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定有　　　　（填化学式）。
命题点5&& 溶解度及溶解度曲线
1.（2015洛阳二外二练) 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （　　）
Ａ．甲的溶解度等于乙的溶解度
Ｂ．将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其溶液溶质的质量分数变大
Ｃ．30℃时，向20ｇ甲固体中加入50ｇ水，充分搅拌后得到70ｇ溶液
Ｄ．甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
2.（2015郑州二模）关于右图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是& （& ）
Ａ．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等
Ｂ．t2℃时甲物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大
Ｃ．t3℃时甲物质的饱和溶液，降温到t1℃析出晶体ｂ－ａｇ
Ｄ．甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
命题点6& 金属锈蚀条件的探究
1.（2015洛阳二外二练)某同学设计如图所示的装置。将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是　　　　；打开分液漏斗活塞后，观察到铁生锈消失，写出该反应的化学方程式 　　　　　　　　　；随着盐酸的滴加，过一会儿观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因　　　　　　　　　　　。
命题点7& 物质的共存、除杂
1.（2015洛阳二外二练)下列物质能在ｐＨ＝１的溶液中共存且能形成有色溶液的是（&& ）
Ａ．KOH&& KNO3&
NaCl& KMnO4
Ｂ．MgSO4&
NaCl&&& H NO3&&&& K2CO3
Ｃ．(NH4)2SO4&&
FeCl3& NaNO3&& K2SO4 &
Ｄ．Ba(NO3)2&&&&
Cu SO4& MgCl2&&& H2SO4
2.（2015洛阳二外二练) 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是&&&&&&&&&
除去杂质的方法
加入Ag NO3溶液，过滤
加入稀硫酸至不再产生气泡
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
通过灼热的Fe2O3
命题点8& 实验方案的设计及评价
1.（2015洛阳二外二练)实验是学习化学的途径之一。下列实验方案中不能达到实验目的
的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Ａ．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
Ｂ．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
Ｃ．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物
Ｄ．用红磷测定空气中氧气的含量
2.（2015郑州二模）根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是&& （&& ）
Ａ．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加
Ｂ．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加
Ｃ．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加
Ｄ．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快
题型一&& 物质的转化与推断
1.（2015洛阳二外二练) 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取Ｂ和Ｇ，其转化关系如图所示，已知Ｄ、Ｇ为单质。Ｂ的化学式为　　　　　　　　 反应①和③的化学方程式分别为　　　　　　　、　　　　　　　。
热点信息猜押题
热点信息一：
1.A&&& 【解析】煤燃烧时生成一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质，不能降低碳的排放，会污染环境；风能、太阳能属于自然绿色能源，可以降低碳的排放；氢能燃烧后的产物只有水，属于无污染的绿色能源。
2.C& 【解析】开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，可减少汽车尾气的排放，从而减少雾霾天气现象，A正确；太阳能、风能发电是清洁能源，不会对环境造成污染，是今后新能源开发的方向，B正确；煤、石油和天然气等属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，C错误；为了减少空气污染可以使用清洁能源，如风能、太阳能等，D正确。
热点信息二：
1.A& 【解析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等，不需要发生化学变化就表现出来，因此属于物理性质。可燃性是通过物质燃烧表现出来的，物质燃烧属于化学变化，所以有可燃性属于化学性质。
2.B& 【解析】“胶水人参”中的502胶水是氰基化合物具有一定的毒性，分解后还有会产生有毒的物质，会危害人体健康；A错误；碳酸氢钠受热后会生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，B正确，工业石蜡含有非常强的致癌物，人体摄入石蜡后，还会造成腹泻等肠胃疾病，C错误；硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫的漂白机理是和有色物质化合，结合为无色或者浅色的物质．二氧化硫与有机色素结合，从而产生漂白效果，如果一加热，就会还原出原来的颜色，对人体有害，D错误。
热点信息三：
1.B& 【解析】黄曲霉毒素有毒，且一般加热条件下不易被破坏，不能食用，A错误；维生素主要存在于蔬菜和水果中，B正确；CuSO4溶液中含有铜离子，铜离子属于重金属离子，能破坏人体蛋白质的结构，使之变性而失去生理功能，C错误；聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用会产生有毒物质，不能用来包装食品，D错误。
2.A& 【解析】C17H12O6中含有碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确；元素只讲种类不讲个数，B错误；黄曲霉毒素由C、H、O三种元素组成的化合物，化合物不能由原子直接构成，原子只能直接构成单质，C错误；黄曲霉毒素性质很稳定，即使加热也不会被破坏，毒性很强，D错误。
重点题型猜押题
题型一&& 简答题
类型一& 燃烧灭火类
1.（1）用湿抹布盖灭；隔绝氧气或使温度降到可燃物的着火点以下。 　
（2）C2H5OH+3 O2 &2 CO2＋3H2O
【解析】（1）在实验室不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，常用湿抹布盖灭，湿抹布能使酒精与外界氧气隔绝的同时还能起到降温的作用。（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋3Ｏ２&2ＣＯ２＋3Ｈ２Ｏ。
2.（1）没有达到纸燃烧所需的最低温度（或着火点）
（2）增大了可燃物与氧气的接触面积。
【解析】燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，可燃物没有燃烧是因为没有同时具备燃烧的三个条件。（1）“纸火锅”用的纸张没有燃烧，是因为里面的水吸收了热量，使“纸火锅”用的纸张的温度没有达到其着火点。（2）小红把捡来的树枝架空后燃烧得更旺，其原因是增大了可燃物与氧气的接触面积。
类型二& 用化学原理解释
CuO+ H2SO4 &CuSO4+
（2）Si+O2&SiO2
（3）NaHCO3+HCl&NaCl+ 2H2O + CO2↑
2.（1）CaO+H2O
（2）C2H5OH+3 O2 &2 CO2＋3H2O
（3）2CO2+6H2&C2H4+4H2O
【解析】化学方程式的书写，左写反应物，右写生成物。（3）根据题中信息：将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水。可知反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，反应条件是催化剂和加热，写出反应表达式，然后配平得出化学方程式。
3.（1） Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2
（2）CH4+2
（3）2AgNO32Ag+O2↑+2NO2↑&
类型三&& 有关金属知识类
1.（1）无明显现象。　（2）铁丝上有气泡产生，铁丝逐渐减少，溶液逐渐变成浅绿色。（3）铝丝&& 三种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜。
类型四& 气体制备类
1.（1）长颈漏斗& （2）2H2O2&2H2O +O2↑
（3）可随时控制反应的发生和停止。
（4）CaCO3
+ 2HClCaCl2 + H2O
【解析】（1）根据常用仪器可知ａ是长颈漏斗。（2）根据实验室制取气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的分析，Ｂ装置是过氧化氢分解反应所用的发生装置，故写2H2O2&2H2O +O2↑ 。（3）装置Ｃ可以控制反应随时发生，随时停止。（4）实验室制取二氧化碳的反应物是稀盐酸和大理石，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑。
2.（1）①酒精灯②锥形瓶 　（2）2KClO32KCl +3O2↑　ｇ 　
【解析】（2）装置Ａ是固－固加热型发生装置，可用于高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，书写化学方程式时注意反应条件和箭头的标注。若产生的氧气经干燥后收集，不能用排水法，只能用向上排空气法，Ｅ装置长管进气是向上排空气法，即气体从装置Ｅ的长管ｇ进入集气瓶中，把空气从短管ｆ排出。故导管口的连接顺序应是ａ→ｃ→ｄ→ｇ。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，是固－液不加热型，应选用的发生装置是Ｂ。
3.（1）2KClO32KCl +3O2(或2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑
（2）固体和液体（或液体和液体）常温制取气体（3）将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即为二氧化碳气体（或将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气）。（4）将丙装置中装满水，将气体由ｂ通入。
【解析】（1）甲装置适用于固－固加热型制取气体，可以是加热氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）制取氧气。（2）乙装置适合于固体和液体（或液体和液体）常温制取气体。（3）乙装置ａ和丙装置ｃ连接，可以制取和收集二氧化碳气体（或氧气），将气体通入澄清石灰水看其是否变浑浊（或将带火星的木条伸入集气瓶中看木条是否复燃）。（4）将丙装置中装满水，将气体由ｂ通入，即可用作排水法收集气体。
类型五& 酸碱盐类
1.（１）不变色　（２）探究二氧化碳和水的反应。
（３）H2O+CO2&H2CO3 　（４）因为实验（Ⅲ）已经可以观察到只喷水的纸花没有变色，然后把喷了水的纸花放入二氧化碳气体中，纸花变红。
【解析】该实验是课本上一个重要的实验，对比实验的目的是探究二氧化碳和水的反应，要先排除不是水、也不是二氧化碳使石蕊变红，而是二氧化碳和水反应生成的新物质碳酸使紫
色石蕊变红。
2.（１） 2 NaOH+ CO2&2
Na2CO3＋H2O
（２）不能，因为NaOH和Na2CO3都能使酚酞溶液变红。
类型六 其他类型
1.（１）产生大量白烟，放出大量的热。
（２）４Ｐ＋５Ｏ２２Ｐ２Ｏ５ 　（３）不能，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但又生成了二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶。
2.（１）氢原子和氧原子结合成水分子。&&&& （２）2H2
【解析】（１）化学反应的本质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程。从图示可看出②属于氢原子和氧原子结合成水分子的过程。（２）从微观模拟示意图可看出该反应是氢气和氧气反应生成水的过程，其化学方程式为2H2 +O2 2H2O。
3.（１）４４Ｐ＋５Ｏ２２Ｐ２Ｏ５&&&& 燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止胶塞被气体冲出。&
（２）是&&&
小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应产生的二氧化碳气体逸散使天平不再平衡，反应后烧杯中的物质质量加上逸散的二氧化碳气体质量等于反应前烧杯中物质的质量，该反应仍遵循质量守恒定律。
题型二&& 综合应用题
1.（１）Ｄ 　（２）铝的表面生成了一层致密的氧化膜，可以阻止铝与氧气的进一步反应。 　（３）氧气　（４）①2 NaOH+ CO2&2 Na2CO3＋H2O
②检验反应生成的二氧化碳是否被氢氧化钠吸收完全&&&&
干燥气体 　
③Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2
（５）解：设参加反应硫酸溶液中含有溶质的质量为ｘ
Zn+ H2SO4 &Zn SO4 +H2↑
稀硫酸溶液中溶质质量分数为×100％＝9.8％
答：稀硫酸溶液中溶质质量分数为9.8％。
【解析】（１）金属元素在化学反应中易失去电子，故选Ｄ。（２）铝在常温下与氧气发生反应，在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应。（３）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。（４）①Ｂ装置内装的是氢氧化钠溶液，目的是除去混合气体中的二氧化碳，反应的化学方程式为2 NaOH+ CO2&2 Na2CO3＋H2O
；②二氧化碳通入澄清石灰水可以使澄清石灰水变浑浊，若装置Ｃ内出现明显现象，则说明二氧化碳没有被氢氧化钠吸收完全，若无明显现象，则说明二氧化碳已被吸收完全；浓硫酸具有很强的吸水性，可以作干燥剂，干燥气体；③Ｅ处发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，据此写出化学方程式即可。（５）先根据化学方程式计算出反应后溶质硫酸的质量为9.8g，然后求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
2.（１）Ｄ&& 　（２） CuSO4、Na2SO4&&&&
Na2CO3Ba CO3↓＋2
（３）①可以 　②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
　③碳酸钾 　盐
（４）解：（１）硫酸的质量为9.8 t×20%=19.6t
（２）设可以处理的废水质量为
+2NaOHNa2SO4＋2H2O
【解析】（１）用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化；灼烧化纤和羊毛，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有的是化纤；活性炭只能除去色素和异味，硬水软化是将可溶性钙镁化合物除去，常用煮沸或蒸馏可以除去。
3.（１）碳是第六号元素，最外层电子数为４，不容易失去电子也不容易得到电子，因此碳的化学性质比较稳定。　（２）CO&& CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　（３）①Fe2O3+3CO2
Fe+3CO2& 　②排除装置内的空气& 　③产生蓝色火焰　
（４）很难得到纯净的二氧化碳。&&
（５）解：设原样品中纯净的碳酸钙质量为
CaCO3&CO2↑+CaO
100&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&
石灰石样品的纯度为：×100％＝83.3%
答：该石灰石样品的纯度为83.3%。
【解析】（１）碳是第六号元素，最外层电子数为４，既不容易失去电子也不容易得到电子，因此碳的化学性质比较稳定。（２）碳单质在反应中可生成两种氧化物：二氧化碳和一氧化碳，两种物质满足条件可相互转换，所以括号中的物质应为一氧化碳；碳酸钠属于盐，二氧化碳能与碱反应生成盐和水。因此二氧化碳与氢氧化钠反应可满足条件。化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（３）工业炼铁的原理是Fe2O3+3CO2
Fe+3CO2，用酒精喷灯加热之前先通入一氧化碳是为了排除装置内的空气，以免加热时引起爆炸；由于一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，装置最右边放置点燃的酒精灯是为了将一氧化碳点燃，防止污染空气，其燃烧的现象是产生蓝色火焰。（４）由于反应物之一是氧气，很难控制氧气恰好与碳反应，得到纯净的二氧化碳。
名校模拟题
命题点1&& 物质的化学变化和物理变化
活性炭的吸附没有其他物质生成，属于物理变化
蚊虫叮咬涂肥皂水是利用中和反应的原理，利用肥皂水中和蚊虫叮咬时产生的酸，属于化学变化
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，两种物质均可与醋酸反应，属于化学变化
食品变质是缓慢氧化，属于化学变化
命题点2 基本实验操作
【解析】蒸发时需用玻璃棒不停搅拌，防止局部过热产生液滴飞溅，C正确。
2.B　　 【解析】称量氯化钠时，左盘放了纸片，右盘没放纸片，称得的氯化钠质量偏少，溶质质量分数偏小，Ａ正确；量取水时，俯视读数，所取水的体积偏小，故溶液的溶质质量分数偏大，Ｂ错误；转移时，少量氯化钠晶体洒落，氯化钠质量减少，溶质质量分数偏小，Ｃ正确；溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变，Ｄ正确。
命题点3& 原子结构示意图及元素周期表
【解析】原子序数=质子数=核外电子数，故X=2+8+m+6=34，m=18，A错误；根据硒的偏旁“石”可知，硒是一种非金属元素，B 错误；相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，C错误；硒原子最外层6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成－2价，所以硒与氢元素形成的化合物的化学式为H2Se。
【解析】从元素周期表可看出原子序数为50，A正确；锡的偏旁为“钅”，属于金属元素，B错误；相对原子质量的单位是“1”，通常省略，C错误；中子数≈118.7－50≈69，D错误。
3.A&& 【解析】失去2个电子，显+2价，④得到1个电子，显－1价，结合时，粒子个数比为1:2,A 错误；ƒ和④质子数相同，都有为17，属于同种元素，B正确；ƒ得到1个电子，达到相对稳定结构，C正确；x＝3时，核外电子总数等于13，与质子数相等，属于原子，D正确。
命题点4& 质量守恒定律的应用
1.（1）2CO
+ O2 点燃 2CO2 （1分）&& （2）构成它们的分子都不只一种（或都是由多种分子构成的）（1分） （3）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3
↓+ H2O（1分）
【解析】（1）反应前后有相同的分子，说明有分子没参加反应，将没有参加反应的分子删去，得到如图所示的微观示意图：
由该图中可明确看出反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，由此可写出反应的化学方程式2CO + O2 点燃 2CO2 。（2）观察微观示意图可以看出反应物中有一氧化碳和氧气，生成物中有二氧化碳和氧气，故甲和乙都是混合物。（3）该反应的生成物为二氧化碳，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳。
2.A　 【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的个数不变可知，反应后还差2个N和2个O，X前有化学计量数2，故X中含有1个N，一个O，化学式为NO
单质中铜元素的化学式为0价，硝酸铜中铜元素的化合价为+2价
该反应中铜是固态，稀硝酸是液态，且反应不需要加热，因采取固液不加热型发生装置，与实验室制取CO2的发生装置相同
铜由铜原子构成，硝酸铜由铜离子和硝酸根离子构成，水由水分子构成
3.铝&& Al(NO3)3和Fe(NO3)2&&
【解析】解：设5.6g铁与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量为x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56&&&&&&&&&&&&&&&&
5.6g&&&&&&&&&&&&&&
0.2g&0.21g，说明杂质能与盐酸反应，且等质量的杂质比铁与盐酸反应生成的氢气多。铜不与盐酸反应，故杂质为铝；这种铁粉中加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁和铝，即铁和铝完全发生反应，生成了硝酸铝和硝酸亚铁；若有气泡产生，则滤渣中可能有铁或铝或铁、铝都有，一定有反应置换出的银。
命题点5&& 溶解度及溶解度曲线
20℃时，两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下两种物质的溶解度相等，其余温度时，两种物质的溶解度不相等
将甲的饱和溶液升高温度时，溶质质量和溶剂的质量均不变，故溶液的溶质质量分数也不变
30℃时甲的溶解度为30g，所以该温度下50g水中最多溶解15g甲，所以该温度下将20g甲放入50g水中，固体不能完全溶解，得到饱和溶液的质量为65g
甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以可通过冷却热饱和溶液的方法从混有少量乙的不纯甲中提纯甲
2.D　　 【解析】
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数不相等
t2℃时，甲物质的饱和溶液升高温度后，溶质的质量不变，故溶质质量分数也不变
t2℃时，（100+b）g甲的饱和溶液，降温到t1℃析出晶体（b-a）g
根据图中曲线的变化情况可以直接得出：甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
命题点6& 金属锈蚀条件的探究
1.烧杯中的水进入圆底烧瓶中& Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3
+ 3H2O&&& 铁丝表面的锈与盐酸反应后，裸露出的铁与盐酸反应产生氢气，使圆底烧瓶内压强增大
【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁生锈后消耗了圆底烧瓶中的氧气，使烧瓶中的气体减小，压强变小，在外界大气压作用下，烧杯中的水进入烧瓶中；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水；当铁丝表面的锈被盐酸除去后，铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着氢气的增加，导管口出现气泡。
命题点7& 物质的共存、除杂
氢氧化钾显碱性，在酸性溶液中不能共存，且高锰酸钾溶液呈紫色，符合题意
碳酸钾在酸性溶液中反应生成气体，且硝酸与碳酸钾不能共存，不符合题意
四种物质在酸性条件下互相不反应，但氯化铁溶液呈黄色，不符合题意
硝酸钡与硫酸铜溶液或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意
【解析】除杂的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少需要的物质）、易分（杂质与被提纯物质易分离）进行分析、判断。
硫酸与盐酸都能与硝酸银发生反应，不符合除杂的原则
硫酸与碳酸钠反应，引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂的原则
氢氧化钠溶液可吸收氯化氢，浓硫酸可干燥氢气
杂质二氧化碳不与氧化铁反应，被除杂气体一氧化碳与氧化铁反应，，不符合除杂的原则
命题点8& 实验方案的设计及评价
铁和铜均不与硫酸锌溶液发生反应，不能验证锌、铁、铜的活动性顺序
黄铜刻画铜片，铜片上有痕迹，说明黄铜的硬度较铜大
水不能燃烧，酒精可以燃烧，对比蘸水和蘸酒精的棉花团受热时的现象，可得出燃烧需可燃物的结论
红磷在空气中可以燃烧，燃烧时只消耗氧气，且生成物为固体，可用于测定空气中氧气含量
2.C&& 【解析】铁生锈的条件是与空气（或氧气）和水同时接触，对比甲、丙可知，铁生锈要有水参加；对比乙、丙可知，铁生锈要有氧气（或空气）参加；对比丙、丁可知，铁在水面附近生锈的速率最快，故选C。
题型一&& 物质的转化与推断
CaCO3 高温 CaO + CO2↑&&&&
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
中考试题：
高考试题：
2015中考试题
2014中考试题
2013中考试题
2012中考试题
2011中考试题
中考试题地区分类
中考模拟试题
2013中考模拟试题
2012中考模拟试题
2011中考模拟试题
中考模拟试题地区分类}