硝酸的相关计算_百度文库
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硝酸的相关计算|化​学​计​算
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可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40Hg=201 Ｂａ＝１３７第Ⅰ卷（选择题共５０分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+42．下列叙述正确的是（）A．硅在自然界中能够以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3．下列物质中，不能通过单质间直接化合生成的是A．COB．NO2C．FeCl3D．AlCl34、下列离子方程式中正确的是（ ）A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42(Cu2++SO2↑+2H2OB．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH(=NH3?H2OC．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3(D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑5．下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明6．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A．①――⑤――②――⑥――④――③B．①――⑤――⑥――②――④――③C．③――④――②――⑥――⑤――①D．②――⑤――①――④――③――⑥8．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A.①②B.②③④C.①②③D.全部9.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24gB．34gC．44gD．54g10．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．下列实验操作正确的是编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述所有反应中只有③属于氮的固定13．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：114．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL15．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ）A. NaOH溶液（盐酸） B.FeCl2溶液（KSCN溶液）C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液)16.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是（）A．两种液体都可以使干燥的红布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可以给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 17、把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol?L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。 A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g18．将含1molHCl的稀盐酸逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的物质的量是（）HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.219．在标准状况时m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量的值B．VM/m表示该气体的物质的量浓度的值C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度的值D．mNA/M表示该气体的原子数的值20．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC．金属钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH－H2O21．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+22．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 ①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④23．下列说法正确的是[来源:www.shulihua.net]A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液[来源:www.shulihua.net]24．托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1molqLD1硫酸,若烧杯中分别加入下列各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是（）A.各0.05mol的Mg和ZnB.各0.1mol的Ca和ZnC.各1g的Mg和AlD.各0.1mol的Na和Mg25．Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)326．日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂27．用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径甲:Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙:Al→NaAlO2→Al(OH)3丙:}→Al(OH)3（已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓）若要制得等量的Al(OH)3则（）A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同28．锌与100mL18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述正确的是A．反应中共消耗1.85molH2SO4B．反应中共消耗130gZnC．反应中共转移6mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为1：429．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L30.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：下列结论正确的是A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol?L－1B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋)=6mol?L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2卷Ⅱ（非选择题，共50分）请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。31、（4分）W是一种盐，该固体受热分解为三种产物,其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示,试推断并回答填空:(1)写出W受热分解的反应方程式:_______________________________________(2)写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式:___________________________32．（8分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）上图反应中不属于氧化还原反应的有______________（填写序号）。（2）写出A和X反应的化学方程式_____________；若生成的B在标准状况下的体积为22．4L，则反应中转移电子数目为____________NA。（3）请写出C和W反应的化学方程式：_______________。（4）请写出X和Y反应的离子方程式：_________________。33、（10分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图一套实验装置，进行碳酸氢钠的制备实验，(图中夹持、固定用的仪器未画出)。（1）乙装置中的试剂是(填标号)。A．烧碱溶液B．澄清石灰水C．浓氨水D．饱和碳酸氢钠溶液（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；（3）该实验小组制备氨气的装置如上图，则他们制备氨气的化学方程式为________________________________________________________________（4）实验结束后，分离出NaHC03晶体的操作是(填名称)。（5）将以上NaHC03晶体加热，取所得固体样品进行以下实验，其中能证明样品中除碳酸钠外是否含碳酸氢钠的是：_________（填标号）A．取a克样品充分加热，质量不变B．取a克样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克样品与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体34.（8分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________.⑵装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)①水②酸性KMnO4③NaCO3溶液④饱和的NaHSO3溶液⑶装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的离子方程式为________________________,而D中则是由于SO2具有_________.⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________（填序号）①观察稀H2SO4溶液呈无色②观察CuSO4粉末呈白色③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba(NO3)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色35．（10分）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+>I2>Cu+，还原性Cu>I->Cu+氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是、；（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；36．（6分）一定质量的某金属，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。(1)若金属为铜，气体只有NO2，则铜的质量为_____g。(2)若金属为铜，气体为NO2和NO，且硝酸也恰好完全反应，则铜的质量为_____g。(3)若金属为铜、银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1U1，则合金中银的物质的量为____________mol。37.（4分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下测定）关系如下图所示：（1）当滴入35mL盐酸时，此时产生CO2的体积为______mL（标准状况下测定）。（2）原混合物中NaOH的质量为________g。河北衡水中学学年度第二学期一调考试高一化学答案[来源:www.shulihua.net]CCBDDCBCCBDDDDDCADBCBDDDCBCDBC31、（4分）（1）2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑；（2）3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；32、（8分）（1）④⑤⑥（2分）（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；1.204×1024（2分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）（4）H++HCO3-＝CO2↑+H2O（1分）33、（10分）（1）D （2）NH3CO2（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（4）过滤（5）ABD
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旺旺：lisi35511.8g金属锡跟100ml 10mol&#47;L的硝酸溶液共热一段时间后，金属锡完全反应，假设反应前_百度知道
11.8g金属锡跟100ml 10mol&#47;L的硝酸溶液共热一段时间后，金属锡完全反应，假设反应前
5mol&#47，金属锡完全反应，假设反应前后溶液体积不变测得溶液中C（NO3-）＝7;L的硝酸溶液共热一段时间后.8g金属锡跟100ml
10mol&#4711
提问者采纳
但是，硝酸根被还原会放出NO2硝酸与锡反应很复杂，都是被还原的，可能还不是发生一种反应。（10-7。你算算有多少硝酸根减少就可以了.1 = 0.25 mol，会发生氧化还原反应.5）* 0。无论放出什么，NO等气体
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2013-有关硝酸的计算题
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内容提示：。华鑫高中2011高三二轮复习——有关硝酸的计算
杨永洪。1、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L的稀硝酸恰好使混 合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（
）。A、0.21mol
B、0.25mol
D、0.35mol。提示:根据生成物中金属与硝酸根的比例关系可解。 。2、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H）同时下降
）。A、0.2mol/L
B、0.4mol/L
C、0.6mol/L
D、0.8mol/L
规律: 与铜反应的稀硝酸（稀硝酸与铁反应也都符合）中有1/4的硝酸根被还原为气体。 。3、向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金 属有剩余。则反应后溶液中c(NO3)为（忽略溶液体积的变化）。 。4、把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
）。A、2mol
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