氧化亚铜与硝酸反应式
小牛牛D4蕗毑
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
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　配平方法——得失电子守恒法　　1．配平原理　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。　　2．方法和步骤　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。　　在配平时，需要确定先写式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：　自身氧化还原反应→ 先配平反应物的计量数；　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。　　配平方法——离子/电子法　　在水溶液中进行的氧化还原反应，除用化合价升降法配平外，一般常用离子/电子法配平。其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。现在结合以下实例说明其配平步骤。　　在酸性介质中，KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4，配平此方程式。　　配平的具体步骤如下：　　（1）根据反应写出未配平的离子方程式　　MnO4+ SO3→ Mn+ SO4①　　（2）写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应：　　氧化反应 SO3→ SO4　　式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得：　　SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e- ②　　还原反应 MnO4→Mn　　式中产物中的氧原子数减少，应加足够多的氢离子（氧原子减少数的2倍），使它结合为水，配平后则得：　　MnO4+ 8H+5e- → Mn+ 4H2O ③　　（3）根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中各乘以适当的系数　　即以②×5，③×2，然后相加得到一个配平的离子方程式。　　（4）写出完全的反应方程式：　　5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4=6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O　　化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法。离子?电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平，但它避免了化合价的计算。在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应，一般均用离子-电子法配平。这两种配平方法可以相互补充。　　配平方法——待定系数法　　1．配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。　　2．方法和步骤　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。　　快速配平七步法：　　步骤一：分析化合价升降　　步骤二:交换升降价数的系数　　步骤三：过桥(双线桥)　　步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素，并加入系数中。除(氧、氢)　　步骤五：配平氢　　步骤六:检查氧是否平　　步骤七：完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数)　　配平方法——化合价升降法　　例子：　1，写出反应物和生成物的化学式 C + HNO3→ NO2 + CO2 + H2O2，列出元素的化合价的变化 在反应物这边 在生成物这边 变化量 C化合价 0 +4 升高4　N化合价 +5 +4 降低13，使化合价的升高和降低的总数相等　C + 4HNO3→ 4NO2 + CO2 + H2O4，配平其它物质的系　C + 4HNO3 = 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的...”，相似的试题还有：
已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O(1)已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_____．(2)该反应中，发生还原反应的过程是(写化学式)_____→_____．(3)将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：(4)如有1.5mol&Cu参加反应，有_____mol&HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是_____mol．转移电子的物质的量是_____&mol．
已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O(1)已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是()．(2)该反应中，发生还原反应的过程是(写化学式)()→()．(3)将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：(4)如有1.5mol&Cu参加反应，有()mol&HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是()mol．转移电子的物质的量是()&mol．
将下列四种物质：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：______+______-______+______+______H2O(1)该反应中的还原剂是______．该反应中还原产物是______．(2)该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______(3)写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．肼与氧化亚铜反应方程式？……要正确的………………………好的采纳！_百度知道
肼与氧化亚铜反应方程式？……要正确的………………………好的采纳！
提问者采纳
由质量守恒定律，反应的化学方程式为新制Cu（OH）2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，因此反应后还生成水，同时放出N2：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O．由于反应是不可逆的，反应前后元素种类不变，Cu2O的化学计量数为2
大神，那么肼与氧化亚铜反应的方程式是怎样的呢？
那大神，这…？
我认为这个只是考试的一种形式，告诉你反应物和生成物，然后让写化学方程式，这样的题目最好有整个完整的题目。这个就简单了：2Cu2O+N2H4=4Cu+2H2O+N2
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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出门在外也不愁氧化亚铜与稀硝酸反应 生成什么?
硝酸铜,水,NO
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扫描下载二维码稀硝酸能否跟铜反应？氧化亚铜呢？如果能，请写一下化学方程式，感谢
渴望一份清新
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu（NO3）2 + 2NO + 7H2O
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