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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．①SO2的性质______（填序号，下同）．A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是______A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于______氧化物，MgO和Fe2O3属于______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．②现取一份蛇纹石试样进行实验：Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______．Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是______．③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故选C；②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，故选D；（2）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；②氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；II镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2，故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2；③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．（1）从..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
发现相似题
与“利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．（1）从..”考查相似的试题有：
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＞＞＞根据下列实验图示分析问题：⑴上述三个反应都是物质与氧发生的反应..
根据下列实验图示分析问题：
⑴上述三个反应都是物质与氧发生的反应，它们都属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。我能从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是&&&&&&&&&&&&&&&。 ⑵通过类比、分析反应2Na+Cl22NaCl发现，该反应中具有氧化性的物质是&&&&&&&&&&&&& （填化学式）。
题型：问答题难度：中档来源：湖北省中考真题
⑴化学反应前后氧元素的化合价降低或氧元素的化合价降低；⑵Cl2
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据魔方格专家权威分析，试题“根据下列实验图示分析问题：⑴上述三个反应都是物质与氧发生的反应..”主要考查你对&&氧化性和还原性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化性和还原性
定义: 物质在化学反应中得电子的能力; 处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。 处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。判断方法: 根据化学方程式判断: 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂&氧化产物 还原性：还原剂&还原产物氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:1. 区别：（1）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的化学反应（2）氧化性：指氧化剂失去氧的能力还原性：指还原剂得到氧的能力物质的性质 2.联系:得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应；失去氧的物质一被还原，发生还原反应。
发现相似题
与“根据下列实验图示分析问题：⑴上述三个反应都是物质与氧发生的反应..”考查相似的试题有：
49507118858462116614923411419化合物应该怎么判断被氧化还是被还原前提是这种物质既有元素化合价升高也有元素化合价降低,这是应该怎么判断,_百度作业帮
化合物应该怎么判断被氧化还是被还原前提是这种物质既有元素化合价升高也有元素化合价降低,这是应该怎么判断,
化合物应该怎么判断被氧化还是被还原前提是这种物质既有元素化合价升高也有元素化合价降低,这是应该怎么判断,
既有元素化合价升高也有元素化合价降低就及时氧化剂也是还原剂 既被氧化也被还原没问题 是这样如果化合物中的元素的化合价升高,是说这种物质具还原剂还是这种元素呢?_百度作业帮
如果化合物中的元素的化合价升高,是说这种物质具还原剂还是这种元素呢?
如果化合物中的元素的化合价升高,是说这种物质具还原剂还是这种元素呢?
这种物质具有还原性!冬日里的一天，某暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅进行了紧急抢修．同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是氧化铁（或Fe2O3）．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．[搜集资料]①不溶性碱$\stackrel{加热}{→}$金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是氢氧化铁（或Fe（OH）3）（写一种物质即可），你猜想的依据是依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素．[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．
预期的实验现象
取适量红褐色粉末装入试管中，加热
试管内壁有水珠出现[拓展分析]①如何防止暖气片生锈将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片；②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果．
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，了解铁锈的主要成分，由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 氧气、水等物质相互作用．[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是氢氧化铁（或Fe（OH）3），你猜想的依据是依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素．[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．[拓展分析]①如何防止暖气片生锈：除氧气；②通过以上探究过程，再结合资料④，对铁生锈的条件有什么新的认识：铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果．[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是氧化铁（或Fe2O3）．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．[搜集资料]①不溶性碱$\stackrel{加热}{→}$金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，（根据资料，可以写出四种答案）红褐色物质中还可能含有的物质是氢氧化铁（或Fe（OH）3），你猜想的依据是：依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素．[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．（根据答案，可以写成相应的四种设计方案）
预期的实验现象
取适量红褐色粉末装入试管中，加热
试管内壁有水珠出现[拓展分析]①如何防止暖气片生锈：将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片；②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果．故答为：[初步分析]氧化铁（或Fe2O3）；氧气（或空气中的氧气，或空气，或O2）水（或H2O）[提出猜想]答案1：氢氧化铁（或Fe（OH）3）；依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素（或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，或Fe（OH）3的颜色呈红褐色）答案2：碳（或C）；生铁中含有碳答案3：碳酸钙（或CaCO3）或氢氧化镁（或Mg（OH）2）；硬水受热后产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙（或CaCO3，或氢氧化镁、或Mg（OH）2）答案4：碱式碳酸铁；根据形成铜绿的过程进行的推测[设计实验]
预期的实验现象
取适量红褐色粉末装入试管中，加热
试管内壁有水珠出现
①取适量红褐色粉末装入试管中，加入过量的盐酸充分反应②过滤，将滤纸上的黑色固体烘干后放在石棉网上（或燃烧匙中）用酒精灯灼烧（③将涂有澄清石灰水的玻璃片放在固体上方）
试管底部有黑色固体黑色固体保持红热，并逐渐减少（澄清石灰水变浑浊）
检验碳酸钙①取适量红褐色粉末装入试管中，加入稀盐酸②将生成的气体通入澄清石灰水
有气泡产生澄清石灰水变浑浊
检验氢氧化镁取适量红褐色粉末装入试管中，加热
试管内壁有水珠出现
①取适量红褐色粉末装入试管中，加热②将生成的气体通入澄清石灰水
试管内壁有水珠出现澄清石灰水变浑浊[拓展分析]①将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片②铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果}