用落体验证机械能守恒定律的实验（1）为进行该实验，备有下列器材可供选择铁架台、打点计时器、复写纸片、纸带、低压直流电源、天平、秒表、导线、开关．其中不必要的器材是天平、秒表、低压直流电源．缺少的器材是重锤、刻度尺、低压交流电源．（2）若实验中所用重物的质量m=1㎏，打点时间间隔为0.02s，打出的纸带如图所示，O、A、B、C、D为相邻的几点，测的OA=0.78cm、OB=1.79cm、OC=3.14cm、OD=4.90cm，查出当地的重力加速度g=9.80m/s2，则重物在B点时的动能EAB=0.174&J．从开始下落到B点的过程中，重物的重力势能减少量是0.175J，由此得出的结论是在实验误差允许的范围内减少的物体重力势能等于其增加的动能，物体自由下落过程中机械能守恒．
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科目：高中物理
用自由落体运动验证机械能守恒定律的实验，（1）若实验中所用重物的质量m=1㎏，打点时间间隔为0.02s，打出的纸带如图所示，O、A、B、C、D为相邻的几点，测的OA=0.18cm、OB=0.76cm、OC=1.71cm、OD=3.04cm，查出当地的重力加速度g=9.80m/s2，则重物在B点时的动能EAB=0.0729&J．从开始下落到B点的过程中，重物的重力势能减少量是0.0745J，由此得出的结论是在实验误差允许的范围内，减少的物体重力势能等于其增加的动能，物体自由下落过程中机械能守恒．．（计算结果保留三位有效数字）&（2）根据纸带算出相关各点的速度v量出下落的距离h，以v2/2为纵轴，以h为横轴画出的图线应是图中的C，就证明机械能是守恒的，图象的斜率代表的物理量是重力加速度g．
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科目：高中物理
页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，被公认是洁净的能源．一定质量的页岩气（可看作理想气体）状态发生了一次循环变化，其压强&p随热力学温度T变化的关系如图所示，O、a、b在同一直线上，bc与横轴平行．则（　　）A．a到b过程，气体的体积减小B．a到b过程，气体的体积增大C．b到c过程，气体从外界吸收热量D．b到c过程，气体向外界放出热量
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科目：高中物理
题型：阅读理解
Ⅰ在“探究功与物体速度变化的关系”的实验中，为了平衡小车运动中受到的阻力，应该采用下面所述的方法（填“a”、“b”或“c”）．（a）逐步调节木板的倾斜程度，使静止的小车开始运动（b）逐步调节木板的倾斜程度，使小车在木板上保持静止（c）逐步调节木板的倾斜程度，使夹在小车后面的纸带上所打的点间隔均匀在上述实验操作中，打点计时器使用的交流电频率为50Hz．某同学打出的一段纸带如图所示，O、A、B一…E为打点计时器连续打出的计时点，则小车匀速运动时的速度大小为&m/s．（计算结果保留3位有效数字）若某同学分别用1根、2根、…、5根相同橡皮筋迸行实验，测得小车匀速运动时的速度分别为0.52m/s、0.78m/s、0.96m/s、1.08m/s、1.22m/s．请根据实验数据在下面的坐标纸上画出橡皮筋所做功（W）与小车获得的速度（v）之间的关系图象．Ⅱ在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，待测小灯泡上标有“3V，1.5W”的字样．测量小灯泡两端的电压和小灯泡的电流时，备有如下器材：A．直流电源3V（内阻可不计）B．直流电流表0-3A（电阻约0.1Ω）C．直流电流表O-600mA（内阻约0.5Ω）D．直流电压表0-3V（内阻约3kΩ，）E．直流电压表O-15V（内阻约200kΩ）F．滑动变阻器10Ω、1AG．滑动变阻器lkΩ、300mA①除开关、导线外，为了完成该实验，需要从上述器材中选用的器材有（用序号字母表示）②若某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接的电路如图所示，电路中所有元器件都完好，且电压表和电流表已调零，闭合开关后若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3A，小灯泡亮，则断路的导线为；若反复调节滑动变阻器，小灯泡的亮度虽发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为③下表中的各组数据是此学习小组在实验中测得的，根据表格中的数据在方格纸上作出该小灯泡的伏安特性曲线
0.49④试估算当小灯泡两端电压为2.2V时，该灯泡的实际功率为W（结果保留两位有效数字）（2010淄博一模理综）
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科目：高中物理
在探究物体仅在重力作用下是否做匀变速直线运动的实验中，利用打出来的纸带可以测出当地的重力加速度．某次实验得到的纸带如图所示，O、A、B、C、D为相邻的五个点，测得OA=5.6mm、OB=15.0mm、OC=28.3mm、OD=45.5mm，打下相邻两个点间的时间间隔为0.02s．①当地的重力加速度g=m/s2．（结果保留三位有效数字）②把①问题中求得的重力加速度与当地重力加速度的标准值比较，发现两者并不相等，除了读数误差外，你认为产生误差的其它原因可能是（只要求写出一种原因）．
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＞＞＞根据如图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从..
根据如图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）______．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）当通过长颈漏斗向装置A中的试管内加水时，水在长颈漏斗内形成一段水柱，说明试管中密闭气体的压强大于外界大气压，说明装置气密性良好，故答案为：不漏气；（2）橡皮管将B装置中两个容器内的气体连通，不管是否漏气，水在重力的作用下总能往烧瓶中流入，因此无法确定装置B是否漏气，故答案为：无法确定．
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据魔方格专家权威分析，试题“根据如图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从..”主要考查你对&&化学实验的基本操作&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学实验的基本操作
化学实验的基本操作：
1．药品的取用 (1)药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)固体药品的取用取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图 A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。 (3)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。&&&& 取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。&&& 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如 A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。 2．仪器的洗涤 (1)洗涤方法 ①冲洗法：往容器里注入少量水，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应倒扣在试管架上。 ②刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。 ③药剂洗涤法：对于用水洗小掉的污物，可根据不同污物的性质用药剂处理。&(2)洗净标准内壁上附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 3．试剂的溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。 (1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加速溶解. (2)液体：一般将密度大的溶液注入密度小的溶液中，如稀释浓H2SO4时将浓H2SO4慢慢注入水中。 (3)气体：根据气体溶解度选择水下溶解或水面溶解。 4．物质的加热 5．仪器的装配和拆卸装配时，首先要根据装置图选择仪器和零件，然后进行仪器和零件的连接和全套仪器的总装配。 (1)零件的连接正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在中学化学实验巾使用较多的是连接玻璃管、橡皮塞、橡胶管的操作。 ①把玻璃管插入带孔的橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将它插入。 ②连接玻璃管和橡胶管左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，先把玻璃管管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管。&③在容器中塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，旋进容器口。切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，这样做容易压破容器。 (2)全套仪器的总装配一般要遵循“由下而上、由左刮右”的原则。如根据酒精灯高度确定铁架台上铁阁的位置，由铁圈确定圆底烧瓶的位置。又如组装实验室制氯气的装置，先要把氯气发生装置安装好，然后再组装集气装置，最后组装尾气吸收装置。 (3)装置的拆卸实验结束后要拆卸装置，一般先将连接各部分装置的橡胶管拆开，这样使整套装置分成若干部分，然后再将各部分装置的仪器、零件按“由上到下”的顺序逐一拆卸。化学实验基本操作：(1)七个操作顺序的原则： ①“从下往上”原则。 ②“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。&& ③先“塞”后“定”原则。 ④“固体先放”原则。 ⑤“液体后加”原则。 ⑥先验气密性(装入药口前进行)原则。 ⑦后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 实验操作中方法总结：(1)实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 (2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 (3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 (4)如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 (5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 (6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 (7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 (8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 (9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 (10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 (11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 (13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 (14)过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 (15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学实验中的先与后：(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 (2)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 (3)制取气体时，先检验气密性后装药品。 (4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 (5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 (6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 (7)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 (8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 (9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 (10)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 (11)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 (12)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 (13)用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 (14)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 (15)安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 (16)浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 (17)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 (18)酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 (19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 (20)用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 (21)配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 (22)称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。实验中导管和漏斗的位置的放置方法：在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。 (1)气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 (2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 (3)用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 (4)进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 (5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 (6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 (7)用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 (8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 (9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 (10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 (11)制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
发现相似题
与“根据如图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从..”考查相似的试题有：
333877350168140853323659344889394045根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．-乐乐题库
& 气体发生装置的气密性检查知识点 & “根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭...”习题详情
135位同学学习过此题，做题成功率80.7%
根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）不漏气，判断理由：由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面．．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）无法确定，判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．（...”的分析与解答如下所示：
检查装置的气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降．
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，当长颈漏斗下口浸没水中，试管中的气体形成密闭体系．继续加水，试管内液面上升，导致压强增大，长颈漏斗中液面高出试管内液面．静置后，若液面差不变，则气密性良好．故答案为：不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面；（2）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，如检查是否漏气，应用止水夹夹住橡皮管，再观察分液漏斗中的液体是否能滴入烧瓶，如不能滴入，则说明不漏气．故答案为：无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
气密性检查思路：使要检查气密性装置（及附加的装置）构成一个封闭体系，其系统内有一部分气体，设法改变体系内气体压强（改变温度、鼓气），观察产生的现象（水柱、水面升降、气泡等），以判断装置气密性的好坏．写方案时既要说明操作方法，又要说明观察到的现象，还要说明判断气密性是否良好的标准，三者缺一不可．考核的问题有二：一是怎样增大体系内气体的压强；二是能否正确地描述实验现象．通过对问题的回答，考核学生的观察能力、想象能力、语言文字表达能力．
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根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：_...
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经过分析，习题“根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．（...”主要考察你对“气体发生装置的气密性检查”
等考点的理解。
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气体发生装置的气密性检查
与“根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．（...”相似的题目：
对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是&&&&
下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是&&&&
用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是&&&&检查装置气密性实验室制氨气验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热检验K2CO3中的K+
“根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭...”的最新评论
该知识点好题
1下列装置或操作能达到实验目的是&&&&
2根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）&&&&，判断理由：&&&&．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）&&&&，判断理由：&&&&．
3实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的是&&&&
该知识点易错题
1下列装置或操作能达到实验目的是&&&&
2实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的是&&&&
3用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）____，判断理由：____．”相似的习题。现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O2↑．反应基本类型为____反应．（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是____（选填下列说法的序号）．A．可以随时加液B．可以控制反应速率C．可以控制反应发生与停止观察图C装置，制气体反应处于____（填“进行”或“停止”）中．（5）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制氧气的化学反应方程式为____2H2O+O2↑，该实验____（填“需要”或“不需要”）选用C装置．若用D装置来收集生成的氧气，气体应从____（填g或h）通入．（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图2所示装置与C装置控制反应的原理一样的是____（填序号）【拓展探究一】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如表：
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
含杂质的锌
50（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是____；（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是____．（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____和实验____（填编号）．【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为____；（11）154.3g滤液中的溶质为____；（12）求粗锌中锌的质量分数____．-乐乐题库
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现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e试管，f长颈漏斗．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置A（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是2KClO3 2.△2KCl+3O2↑．反应基本类型为分解反应．（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是C（选填下列说法的序号）．A．可以随时加液&&&&&&B．可以控制反应速率&&&&C．可以控制反应发生与停止观察图C装置，制气体反应处于进行（填“进行”或“停止”）中．（5）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制氧气的化学反应方程式为2H2O22&.&2H2O+O2↑，该实验不需要（填“需要”或“不需要”）选用C装置．若用D装置来收集生成的氧气，气体应从g（填g或h）通入．（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图2所示装置与C装置控制反应的原理一样的是Ⅰ和Ⅳ（填序号）【拓展探究一】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如表：
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
含杂质的锌
50（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是倾斜Y型管；（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是含杂质的锌反应比纯锌快．（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和实验c（填编号）．【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为0.2g；（11）154.3g滤液中的溶质为硫酸锌和硫酸；（12）求粗锌中锌的质量分数69.9%．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O...”的分析与解答如下所示：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；（2）利用氯酸钾和二氧化锰制氧气是固体加热装置选择，正确写出化学方程式并根据化学反应类型判断；（3）根据图中信息解答；（4）用块状固体和液体反应常温下制气体时，C装置可以控制反应发生与停止；（5）双氧水和二氧化锰粉末制氧气，二氧化锰是催化剂并且是粉末，不需要C装置，D用排水法收集气体，用其收集密度比空气大的气体则要长进短出，若用其收集密度比空气小的气体则要短进长出；（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气属于固液常温型，可以控制反应发生与停止；（7）Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是倾斜Y型管；（8）根据表中信息解答；（9）研究硫酸浓度对反应快慢的影响，应选择同一种纯锌；（10）（11）根据表中信息解答；（12）利用题中所给条件用化学方程式计算；
解：（1）依据实验室常用仪器可知试管& 长颈漏斗；（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气是固体加热装置选择发生装置A，化学方程式是2KClO3 MnO2.2↑，它是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，故是分解反应；（3）有图看出长颈漏斗内出现一段水柱，说明B装置不漏气；（4）用块状固体和液体反应常温下制气体时，改用C装置可以控制反应发生与停止；（5）双氧水和二氧化锰粉末制氧气，二氧化锰是催化剂并且是粉末，不需要C装置，D用排水法收集气体，用其收集密度比空气大的气体则要长进短出，若用其收集密度比空气小的气体则要短进长出，故气体应从g通入；（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气属于固液常温型，Ⅰ和Ⅳ装置内气压改变时，固体和液体分离，可以控制反应发生与停止；（7）混合Y型管中稀硫酸与锌粒需用倾斜Y型管；（8）根据表中信息可知，含杂质的锌和纯锌与不同体积和浓度的稀硫酸反应，纯锌所用时间长，故含杂质的锌反应比纯锌快；（9）研究硫酸浓度对反应快慢的影响，应选择同一种纯锌，不同浓度的浓硫酸，表中ac符合；（10）有图四知9.3g粗锌放入98g稀硫酸中得到107.1溶液，再加50g稀硫酸物气泡产生，说明锌完全消耗，生成硫酸锌和氢气，故氢气质量为9.3g+98g-107.1=0.2g；（11）由于50g稀硫酸没有参加反应，故154.3g滤液中的溶质为硫酸锌和硫酸；（12）解：设9.3g粗锌中锌的质量为x&&&&&&&& Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑&&&&&&&& 65&&&&&&&&&&&& 2&&&&&&&& x&&&&&&&&&&&&& 0.2g&&&&&&&&&&&&& 65x=20.2g&&&&&&&&&& x=6.5g& 锌的质量分数=6.5g9.3g×100%=69.9%答案：（1）试管& 长颈漏斗（2）A& 2KClO3 MnO2.2↑&&& 分解反应（3）不漏气（4）C&& 进行（5）2H2O2&MnO2&.2O+O2↑&& 不需要& g（6）Ⅰ和Ⅳ（7）倾斜Y型管（8）含杂质的锌反应比纯锌快（9）a& c（10）0.2g（11）硫酸锌和硫酸（12）69.9%
本题尽管考查的知识内容不难，但由于考查的方式由整体选择变成化整为零地组合，需要对实验十分熟悉，没有经验是做不好的，另外本题最后一问的收集方法很特殊，一定要把原理搞懂，需要打破常规思维．
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现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2K...
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经过分析，习题“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O...”相似的题目：
汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO&催化剂&.2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量．&&&&
小明同学测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数：他称取该纯碱样品25.0g，向其中加入稀盐酸200.0g时二者恰好完全反应，共收集到8.8gCO2气体．已知反应后的溶液是溶质的不饱和溶液，请计算：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？&&&&
细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣．难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：A．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体．气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种．受热时温度不同，生成的气体成分也不同．B．SO2、SO3都能被碱石灰吸收．C．SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：I．只含&&&&一种；&&&&II．含有SO2、O2二种；&&&III．含有SO2、SO3、O2三种．【设计实验】利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解【获取事实】（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有&&&&．（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
A（试管+粉末）
140.0克请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？&&&&A.3CuSO4&&△&&.3↑+2SO2↑+O2↑&&&&B.4CuSO4&&△&&.3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO4&&△&&.3↑+4SO2↑+2O2↑&&&D.6CuSO4&&△&&.3↑+2SO2↑+O2↑
“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是&&&&
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为&&&&
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产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
含杂质的锌
50（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是____；（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是____．（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____和实验____（填编号）．【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为____；（11）154.3g滤液中的溶质为____；（12）求粗锌中锌的质量分数____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____．（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____△2KCl+3O2↑．反应基本类型为____反应．（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是____（选填下列说法的序号）．A．可以随时加液B．可以控制反应速率C．可以控制反应发生与停止观察图C装置，制气体反应处于____（填“进行”或“停止”）中．（5）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制氧气的化学反应方程式为____2H2O+O2↑，该实验____（填“需要”或“不需要”）选用C装置．若用D装置来收集生成的氧气，气体应从____（填g或h）通入．（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图2所示装置与C装置控制反应的原理一样的是____（填序号）【拓展探究一】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如表：
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
含杂质的锌
50（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是____；（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是____．（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____和实验____（填编号）．【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为____；（11）154.3g滤液中的溶质为____；（12）求粗锌中锌的质量分数____．”相似的习题。}