考点：金属的回收与环境、资源保护
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）依据一定物质的量浓度溶液的配制方法以及仪器的选择回答即可，依据灼烧需要的仪器选择即可；（2）氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．只Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸．①为盐酸，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅；（3）依据滤渣的洗涤方法解答即可；（4）二氧化碳不足量时，只发生CO2和NaOH的反应；除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，且洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则．
解：（1）在实验中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，但是实验室中无480mL的容量瓶，依据“大而近”的仪器选择原则，故应选取500mL容量瓶，配制该溶液需要溶解固体，故还需要烧杯，灼烧需要耐高温的材料，故选择坩埚，故答案为：500mL容量瓶、烧杯；坩埚；（2）①为盐酸，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅．①氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，离子反应方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（3）滤渣的洗涤方法为：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，并不漫过滤纸边缘，等水滤出后，再次加水洗涤，反复几次，即可把固体洗涤干净，故答案为：向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次；（4）滤液中含有过量的NaOH，二氧化碳不足量时，先发生CO2和NaOH的反应，所以该同学解释合理，离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案为：合理；2OH-+CO2=CO32-+H2O；除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，且洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，该装置图为，故答案为：．
点评：本题考查用铝土矿提取氧化铝，理解工艺流程是解题的关键，平时注意分析问题、解决问题的能力的培养，题目难度中等．
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科目：高中化学
下列说法中不正确的是（　　）
A、糖类物质是绿色植物光合作用的产物B、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物C、食物中的纤维素对人体没有任何益处D、维生素、无机盐和水都是人体需要的营养素
科目：高中化学
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为64g，⑥将1L&2mol/L&的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在12g石墨晶体中，含有非极性键的数目为1.5NA．
A、③⑤④⑦B、①③④⑦C、②③④⑤⑦D、②④⑤⑦
科目：高中化学
下列关于分散系的说法，正确的是（　　）
A、稀硫酸是分散系B、分散质一定是固体C、分散剂一定是液态D、分散系一定是液态
科目：高中化学
下列有关原子、分子的说法错误的是（　　）
A、原子、分子都是构成物质的微粒B、原子、分子总在不断运动C、分子可以再分，原子不能再分D、分子间有一定的间隔
科目：高中化学
根据如图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理&（省略夹持、加热及净化装置），最合理的选项是（　　）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO、Cl-五种离子（不考虑难溶物自身的溶解），同时生成一种阴、阳离子个数比为1：1的白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是．A．Na+&&&&&&&&&B．Mg2+C．Cu2+&&&&&&&&&&D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A，B，C．（3）A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为．
科目：高中化学
【有机化学基础】通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化如图．已知有机物A是由C、H、O三种元素组成，其核磁共振氢谱中有三种环境的氢原子，且其吸收强度之比为3：2：1，该有机物蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色．现有下图所示的转化关系：回答下列问题（1）写出下列所属反应的基本类型：②，④．（2）写出A的结构简式：A（3）写出下列化学方程式：反应①．（4）有机物B有很多同分异构体，请写出满足以下条件的B的同分异构体有种．a．分子中有苯环&&&&&&b．分子中有羧基　　　c．苯坏上有三个取代基．
科目：高中化学
在稀溶液中1mol&H2SO4与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为．高三复习化学课件（浙江用）第8单元38讲_物质制备和定量实验（2）
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高三复习化学课件（浙江用）第8单元38讲_物质制备和定量实验（2）
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3秒自动关闭窗口2016届高考化学一轮复习课件：1-04.热点突破+一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(新人教版)_图文_百度文库
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2016届高考化学一轮复习课件：1-04.热点突破+一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(新人教版)
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你可能喜欢某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00moloL-1CuSO4溶液和2.00moloL-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08gA隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00moloL-1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需____；所称取的胆矾固体是____克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是____，除去此杂质的方法是____．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为____．（4）气体C的成分：____．（5）通过计算确定A的组成为____．-乐乐课堂
& 物质的检验和鉴别的实验方案设计知识点 & “某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适...”习题详情
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某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00moloL-1&CuSO4溶液和2.00moloL-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08g&A隔绝空气在1&000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g&B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00moloL-1&CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需500ml容量瓶、胶头滴管&；所称取的胆矾固体是125.0&克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是做焰色实验，观察到黄色火焰&，除去此杂质的方法是向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次&．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O&．（4）气体C的成分：H2O、SO3、O2、SO2&．（5）通过计算确定A的组成为3Cu（OH）2oCuSO4&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00moloL-1CuSO4溶液和2.00moloL-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08gA隔绝空...”的分析与解答如下所示：
（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 1.00moloL-1&CuSO4溶液的步骤选用仪器；根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出需要胆矾的质量；（2）钠离子的检验采用焰色反应法，根据钠离子可溶于水中，可以使用水进行洗涤，除去A中的杂质钠离子；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，据此写出反应的离子方程式；（4）在高温下，硫酸铜、氢氧化铜均可以分解，此时水为气态，据其确定气体的成分；（5）根据铜元素守恒的思想进行计算即可．
解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，配制该溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；500mL 1.00mol/L的硫酸铜中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.5mol，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.5mol=125.0g，故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管； 125.0；（2）钠离子的检验采用焰色反应法，做焰色实验，观察到黄色火焰可以证明含有钠离子，向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次，可以将A中的钠离子除去，故答案为：做焰色实验，观察到黄色火焰；向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（4）A：aCu（OH）2．CuSO4隔绝空气在1&000℃以上强热，得到了砖红色固体B即氧化亚铜（铜的+1价氧化物），是氢氧化铜分解的产物氧化铜和水蒸气，氧化铜再分解可以得到氧化亚铜和氧气，硫酸铜高温分解可以得到二氧化硫、三氧化硫，所以C的成分有H2O、SO3、O2、SO2，故答案为：H2O、SO3、O2、SO2．（5）9.08gA加热得到5.76gCu2O，根据铜元素守恒，9.08gA中含有的铜元素的物质的量为：5.76g144g/mol×2=0.08mol，则9.08g(98a+160)g/mol×（a+1）=0.08mol，解得：a=3，所以A的化学式为：3Cu（OH）2oCuSO4，故答案为：3Cu（OH）2oCuSO4．
本题考查了复杂化合物化学式的确定、配制一定物质的量浓度的溶液方法、离子方程式的书写等知识点，题目难度中等，注意掌握确定复杂化合物化学式的确定方法，明确配制一定物质的量浓度方法及选用仪器的方法．
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某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00moloL-1CuSO4溶液和2.00moloL-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08...
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与“某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00moloL-1CuSO4溶液和2.00moloL-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08gA隔绝空...”相似的题目：
Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．&&&&
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根据要求回答（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是&&&&，离子方程式为&&&&．（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用&&&&方法，化学方程式为&&&&．
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该知识点好题
1下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
2下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
3为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（　　）
该知识点易错题
1下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
2下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
3下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（　　）
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