解：（1）、小肠是消化和吸收的主要场所，小肠很长，约5～6m，小肠内壁上有环形皱襞，皱襞上有小肠绒毛，增大了吸收的面积；小肠绒毛内有毛细血管，绒毛壁、毛细血管壁都是由一层上皮细胞构成的，有利于营养物质的吸收．在小肠中钙质通过小肠绒毛的毛细血管进入人体的血液循环系统．（2）、豆类和奶类中含丰富的蛋白质，蛋白质是构成细胞的重要物质，对于人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要作用，因此教育部号召大力开展“豆奶工程”，主要意义是为人体补充蛋白质．（3）、钙和其他营养物质一起被吸收后，进入人体的血液循环系统，由血液循环系统运到全身，供身体利用．（4）、排泄的三条途径：①通过皮肤以汗液的形式把水和无机盐排出体外；②通过呼吸系统以气体的形式把二氧化碳和水排出体外；③通过泌尿系统以尿的形式把水、无机盐和尿素等物质排出体外．可见，钙离子或者说含钙的无机盐排出体外的途径有排汗和排尿．故答案为：（1）小肠；血液循环系统（2）蛋白质（3）血液循环（4）排汗和排尿分析：此题是一个综合性的题目，涉及合理营养、营养物质的消化吸收运输、排泄等知识，分析作答．点评：解答此题的关键是熟练掌握相关的基础知识，并结合题意，能灵活答题．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中生物
（2008?唐山）资料分析：中国营养学会将我国成年人钙供给量定为0.8克/天，处于生长发育旺盛阶段的青少年对钙的需求量更高．据调查显示，我国95%的儿童存在不同程度的缺钙，北京、上海、内蒙古地区小学生钙的摄入量分别只有标准量的33%、55%和69%．可见，我国儿童缺钙的现象比较普遍，也比较严重．（1）在人体消化道中吸收钙的主要场所是小肠，吸收后进入小肠绒毛内毛细血管（或血液）．（2）钙是构成人体骨的重要无机盐，儿童缺钙易患佝偻病，对于缺钙儿童在服用钙片的同时，还要加服的一种维生素是维生素D．
食物重量（克）
含钙量（克/100克）
0.006（3）表为王刚同学某日的食谱．王刚同学这天摄入钙的总量为0.616克据表中数据分析，王刚同学若表现出缺钙症状，直接原因最可能是饮食结构不合理，食物中钙的含量不足（摄入钙量不足）．（4）教育部号召大力开展“豆奶工程”．从营养学的角度分析，这项工程的主要意义是为人体补充蛋白质和钙，促进全民族特别是青少年的身体素质的提高．
科目：初中生物
题型：阅读理解
（2008?聊城）请同学们认真阅读下列材料，回答问题：材料一：中国营养学会将我国成年人钙供给量定为0.8克/天，处于生长发育旺盛的青少年对钙的需求量更高，但我国绝大多数人远未达到这一标准．据调查显示，我国95%的儿童存在不同程度的缺钙．材料二：下面是不同食物中钙的相对量．（单位：mg/100克食物）
160.0材料三：少年儿童骨内无机物含量接近2/3，实验证明组成骨的无机物主要是钙盐，使骨脆硬．（1）材料显示：钙是骨的重要组成成分，少年儿童缺少钙易患佝偻病．（2）《中国居民膳食指南》建议食物多样，谷类为主．仅从钙的需求看，“谷类”远远不能满足人体的需要，所以还建议常吃奶类、豆类或其制品、鱼肉等含钙丰富的食物．（3）人体摄入的钙等无机盐主要是在小肠处被吸收的．（4）王刚同学某日的食谱如下：（单位：克）
100请计算一下王刚同学该日摄入钙的质量是0.466克．参照以上数字，仅从人体对钙的需求考虑，谈谈教育部号召开展“豆奶工程”的意义是满足钙的需求，提高少年儿童的身体素质．
科目：初中生物
中国营养学会将我国成年人钙供给量定为0.8克/天，处于生长发育旺盛阶段的青少年对钙的需求量更高，但我国绝大多数人远未达到这个标准．据调查显示，我国9&5%的儿童存在不同程度的缺钙，北京、上海、内蒙古地区小学生钙的摄入量分别只有标准量的33%、55%和69%．可见，我国儿童缺钙的现象比较普遍，也比较严重．（1）在人体消化道中吸收钙的主要场所是小肠．钙被吸收后进入血液循环系统．（2）教育部号召大力开展“豆奶工程”．从营养学的角度分析，这项工程的主要意义是为人体补充蛋白质．（3）钙和其他营养物质一起被吸收后，运送到全身需要血液循环系统的作用．（4）钙离子在人体内也会流失，钙主要从通过哪些途径排出体外？排汗和排尿．
科目：初中生物
（2005?威海）中国营养学会将我国成年人钙供给量定为0.8克/天，处于生长发育旺盛阶段的青少年对钙的需求量更高，但我国绝大多数人远未达到这个标准．据调查显示，我国9&5%的儿童存在不同程度的缺钙，北京、上海、内蒙古地区小学生钙的摄入量分别只有标准量的33%、55%和69%．可见，我国儿童缺钙的现象比较普遍，也比较严重．（1）在人体消化道中吸收钙的主要场所是小肠．钙被吸收后进入小肠绒毛内的毛细血管．（2）钙是构成人体骨的重要无机盐，被盐酸浸泡过的骨会变得柔软，这说明钙与骨的硬度的物理性质有关．（3）下表为王刚同学某日的食谱．王刚同学这天摄入钙的总量为O．6克．根据表2分析，王刚同学若表现出缺钙症状，直接原因最可能是什么？如果通过喝牛奶补钙，按照对钙的需求量为0.8克/天计算，他这天至少应在饮食中增加184克牛奶．
&&&&食物种类
食物重量（克）
含钙量（克/100克）
&&&&0.006（4）教育部号召大力开展“豆奶工程”．从营养学的角度分析，这项工程的主要意义是为人体补充钙&和蛋白质．
科目：初中生物
分析回答下列问题：经研究，中国营养学会将我国成年人钙供给量定为0.8克/天，处于生长发育旺盛阶段的青少年对钙的需求量更高，但我国绝大多数人远未达到这个标准．①如表为某同学某日的食谱．按照对钙的需求量为0.8克/天计算，该同学这天摄入的钙量还缺少0.134克&克．如果只能补充牛奶，还需补充134克克牛奶．
食物重量（克）
含钙量（克/l00克）
0.006②有的人吃了很多药物钙制品，但还有明显的缺钙症状，最可能的原因是缺少对钙的吸收③教育部号召大力开展“豆奶工程”．从营养学的角度分析，这项工程的意义是为人体补充蛋白质和钙．九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”知识竞赛，老师将学生的成绩按10分的组距分段，统计每个分数段出现的频数，填入频数分布表，并绘制频数分布直方图．九（3）班“绿色奥运”知识竞赛成绩频数分布表：
{[分数段（分）][49.5～59.5][59.5～69.5][69.5～79.5][79.5～89.5][89.5～99.5][组中值（分）][54.5][64.5][74.5][84.5][94.5][频数][a][9][10][14][5][所占百分比][5%][22.5%][25.0%][35.0%][b]}（1）频数分布表中a=____，b=____；（2）把频数分布直方图补充完整；（3）学校设定成绩在69.5分以上的学生将获得一等奖或二等奖，一等奖奖励作业本15本及奖金50元，二等奖奖励作业本10本及奖金30元，已知这部分学生共获得作业本335本，请你求出他们共获得的奖金．-乐乐题库
& 频数（率）分布直方图知识点 & “九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”...”习题详情
129位同学学习过此题，做题成功率76.7%
九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”知识竞赛，老师将学生的成绩按10分的组距分段，统计每个分数段出现的频数，填入频数分布表，并绘制频数分布直方图．九（3）班“绿色奥运”知识竞赛成绩频数分布表：
分数段（分）&49.5～59.5&59.5～69.5&69.5～79.5&79.5～89.5&89.5～99.5&组中值（分）&54.5&64.5&74.5&84.5&94.5&频数&a&9&10&14&5&所占百分比&5%&22.5%&25.0%&35.0%&b&（1）频数分布表中a=2&，b=12.5%&；（2）把频数分布直方图补充完整；（3）学校设定成绩在69.5分以上的学生将获得一等奖或二等奖，一等奖奖励作业本15本及奖金50元，二等奖奖励作业本10本及奖金30元，已知这部分学生共获得作业本335本，请你求出他们共获得的奖金．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2008-金华
分析与解答
习题“九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”知识竞赛，老师将学生的成绩按10分的组距分段，统计每个分数段出现的频数，填入频数分布表，并绘制频数分布直方图．九（3）班“绿色奥运”知识竞赛成绩频数分布表：
{[分数段...”的分析与解答如下所示：
（1）由成绩频数分布表可以看出，b=100%-5%-22.5%-25%-35%=12.5%；由频率=频数总数得，总数=100.25=40人，则a=40×0.050=2人；（2）由数据补全直方图；（3）由表得，有29名同学获得一等奖或二等奖；设有x名同学获得一等奖，则有（29-x）名同学获得二等奖，根据题意得关系式15x+10（29-x）=335可求得x的值；再根据关系式50x+30（29-x）可求得获得的奖金．
解：（1）由频数分布表可知总数为：100.25=40人则a=40×0.05=2人，b=100%-5%-22.5%-25%-35%=12.5%；（2）如图所示；（3）由表得，有29名同学获得一等奖或二等奖，设有x名同学获得一等奖，则有（29-x）名同学获得二等奖，根据题意得：15x+10（29-x）=335，解得x=9，∴50x+30（29-x）=1050．所以他们得到的奖金是1050元．
本题考查读频数分布表的能力和利用统计图获取信息的能力．同时考查解方程得能力．读图时要全面细致，同时，解题方法要灵活多样，切忌死记硬背，要充分运用数形结合思想来解决由统计图形式给出的数学实际问题．
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九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”知识竞赛，老师将学生的成绩按10分的组距分段，统计每个分数段出现的频数，填入频数分布表，并绘制频数分布直方图．九（3）班“绿色奥运”知识竞赛成绩频数分布表：
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经过分析，习题“九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”知识竞赛，老师将学生的成绩按10分的组距分段，统计每个分数段出现的频数，填入频数分布表，并绘制频数分布直方图．九（3）班“绿色奥运”知识竞赛成绩频数分布表：
{[分数段...”主要考察你对“频数（率）分布直方图”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
频数（率）分布直方图
画频率分布直方图的步骤：（1）计算极差，即计算最大值与最小值的差．（2）决定组距与组数（组数与样本容量有关，一般来说样本容量越大，分组就越多，样本容量不超过100时，按数据的多少，常分成5～12组）．（3）确定分点，将数据分组．（4）列频率分布表．（5）绘制频率分布直方图． 　　注：①频率分布表列出的是在各个不同区间内取值的频率，频率分布直方图是用小长方形面积的大小来表示在各个区间内取值的频率．直角坐标系中的纵轴表示频率与组距的比值，即小长方形面积=组距×频数组距=频率．②各组频率的和等于1，即所有长方形面积的和等于1．③频率分布表在数量表示上比较确切，但不够直观、形象，不利于分析数据分布的总体态势．④从频率分布直方图可以清楚地看出数据分布的总体态势，但是从直方图本身得不出原始的数据内容．
与“九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”知识竞赛，老师将学生的成绩按10分的组距分段，统计每个分数段出现的频数，填入频数分布表，并绘制频数分布直方图．九（3）班“绿色奥运”知识竞赛成绩频数分布表：
{[分数段...”相似的题目：
对2010年上海世博会开放期间的日参观人数进行一段时间的连续统计，得到如下频数分布直方图（部分未完成），日参观人数在18～21万人的天数占统计天数的，日参观人数在15～18万人的天数是日参观人数在9～12万人的天数的5倍．（1）在这次统计中，共调查了多少天的日参观人数？（2）请补全频数分布直方图；（3）利用以上信息，试估计上海世博会（会期184天）的日参观人数在12～15万人的约有多少天？&&&&
如图分别是某班全体学生上学时乘车、步行、骑车人数的分布直方图和扇形统计图（两图都不完整），下列结论错误的是（　　）该班总人数为50人步行人数为30人乘车人数是骑车人数的2.5倍骑车人数占20%
（2001o沈阳）为增强学生的身体素质，某校坚持长年的全员体育锻炼，井定期进行体能测试．下面是将某班学生的立定跳远成绩（精确到0.01米）进行整理后，分成三组，画出的频率分布直方图的一部分．已知从左到右4个小组的频率分别是0.05，0.15，0.30，0.35，第5小组的频数是9．（1）请将频率分布直方图补充完整；（2）该班参加这次测试的学生有多少人？（3）若成绩在2.00米以上（含2.00米）的为合格，问该班成绩的合格率是多少？（4）这次测试中，你能肯定该班学生成绩的众数和中位数各落在哪一个组内吗？（只需写出能或不能，不必说明理由）
“九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o温州）九年级（1）班共50名同学，如图是该班体育模拟测试成绩的频数分布直方图（满分为30分，成绩均为整数）．若将不低于29分的成绩评为优秀，则该班此次成绩优秀的同学人数占全班人数的百分比是（　　）
2频数分布直方图中，小长方形的高等于（　　）
3（2009o衢州）某班体育委员调查了本班46名同学一周的平均每天体育活动时间，并制作了如图所示的频数分布直方图，从直方图中可以看出，该班同学这一周平均每天体育活动时间的中位数和众数依次是（　　）
该知识点易错题
1对一组数据进行适当整理，下列结论正确的是（　　）
2（2009o衢州）某班体育委员调查了本班46名同学一周的平均每天体育活动时间，并制作了如图所示的频数分布直方图，从直方图中可以看出，该班同学这一周平均每天体育活动时间的中位数和众数依次是（　　）
3绘制频数分布直方图时，各小长方形面积占全体小长方形总面积的百分比刚好等于相应各组的（　　）
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{[分数段（分）][49.5～59.5][59.5～69.5][69.5～79.5][79.5～89.5][89.5～99.5][组中值（分）][54.5][64.5][74.5][84.5][94.5][频数][a][9][10][14][5][所占百分比][5%][22.5%][25.0%][35.0%][b]}（1）频数分布表中a=____，b=____；（2）把频数分布直方图补充完整；（3）学校设定成绩在69.5分以上的学生将获得一等奖或二等奖，一等奖奖励作业本15本及奖金50元，二等奖奖励作业本10本及奖金30元，已知这部分学生共获得作业本335本，请你求出他们共获得的奖金．”的答案、考点梳理，并查找与习题“九（3）班学生参加学校组织的“绿色奥运”知识竞赛，老师将学生的成绩按10分的组距分段，统计每个分数段出现的频数，填入频数分布表，并绘制频数分布直方图．九（3）班“绿色奥运”知识竞赛成绩频数分布表：
{[分数段（分）][49.5～59.5][59.5～69.5][69.5～79.5][79.5～89.5][89.5～99.5][组中值（分）][54.5][64.5][74.5][84.5][94.5][频数][a][9][10][14][5][所占百分比][5%][22.5%][25.0%][35.0%][b]}（1）频数分布表中a=____，b=____；（2）把频数分布直方图补充完整；（3）学校设定成绩在69.5分以上的学生将获得一等奖或二等奖，一等奖奖励作业本15本及奖金50元，二等奖奖励作业本10本及奖金30元，已知这部分学生共获得作业本335本，请你求出他们共获得的奖金．”相似的习题。下面是某班对全班同学一次考试成绩（单位：分）所做的统计：
93，84，78，57，69，79，99，82，80，79，100，77，67，91，42，89，83，75，89，78，
85，95，87，81，70，95，86，89，95，88，94，88，86，81，97，95，78，82，78，74，
（1）请补全上面的统计表和统计图；
（2）回答下列问题：
①80分以上（含80分）的人数占全班人数的百分比是多少？
②通过以上统计情况你还可以获得哪些信息？（写出一条即可）
（1）80-89分的有16人，总人数是40，则所占百分比即可求解；
（2）①80分以上（含80分）的人数÷全班人数；
②答案不唯一，合理即可．
解：（1）总人数为10÷25%=40人，80-89分的有40-10-10-2-2=16人，所占百分比为16÷40=40%；
（2）①80分以上（含80分）的人数占全班人数的百分比26÷40=65%；
②高分学生数多．答案不唯一，合理即可．在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．表1生成氢氧化物沉淀时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2工业品价格工业品 规格价格（元．╱吨）漂液含NaClO25.2%450过氧化氢含H2O230%240烧碱含NaOH98.5%2100纯碱含Na2CO399.5%600卤块含MgCl230%310请根据以上信息填写下列空白：（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式____；同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式____．（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是____，理由是____．（3）在步骤③中加入的物质Y应是____，之所以要控制pH=9.8，其目的是____．（4）在步骤④中加入的物质Z应是____．（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____Mg（OH）2+CO2↑-乐乐题库
& 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式知识点 & “在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过...”习题详情
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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．表1&生成氢氧化物沉淀时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2工业品价格工业品 规格价格（元．╱吨）漂液含NaClO&25.2%450过氧化氢含H2O230%240烧碱含NaOH&98.5%2100纯碱含Na2CO399.5%600卤块含MgCl230%310请根据以上信息填写下列空白：（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式&；同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式　&．（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是　&，理由是　&．（3）在步骤③中加入的物质Y应是　&，之所以要控制pH=9.8，其目的是　&．（4）在步骤④中加入的物质Z应是　&．（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是　&Mg（OH）2+CO2↑&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2007-福建省泉州市晋江市子江中学九年级化学竞赛选拔赛试卷
分析与解答
习题“在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（...”的分析与解答如下所示：
根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析，在卤块中加入盐酸，能使溶液呈酸性，加入次氯酸钠或过氧化氢能将氯化亚铁氧化为氯化铁，要得到较为纯净的氧化镁，需将卤块中含有的杂质除掉，碳酸钠能与氯化镁反应生产碳酸镁沉淀，加热煮沸碳酸镁能形成氢氧化镁沉淀．（1）NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水，H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，所以本题答案为：NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O，H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O；（2）要加入的X为过氧化氢或次氯酸钠，根据反应的原理可以看出，次氯酸钠作为氧化剂反应后生成氯化钠杂质，而过氧化氢生产的是水，且次氯酸钠的价格高于过氧化氢，所以加入过氧化氢合适，所以本题答案为：过氧化氢，价格低廉且反应后不生成新的杂质；（3）要得到较为纯净的氧化镁，需将卤块中含有的杂质除掉，根据表格提供的信息可以看出，氢氧化锰在pH为9.8时沉淀完全，故要控制pH=9.8，所以本题答案为：氢氧化钠，使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的；（4）MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，所以加入的Z可以是碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠；（5）碳酸镁能与水在加热时生成氢氧化镁和二氧化碳，所以本题答案为：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑．
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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难...
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经过分析，习题“在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
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书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（...”相似的题目：
用化学用语表示各项的意义：（1）铁离子&&&&；（2）氮气&&&&；（3）于谦的“石灰吟”中诗句：“烈火焚烧若等闲”所表示化学反应原理为：&&&&；（4）经常使用的氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质，其变质的化学原理为：&&&&．
某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动．（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？（2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：实验步骤实验现象化学反应方程式①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸&&&&H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液&&&&H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液溶液由无色变浅红色，并不褪色&&&&④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液有白色沉淀&&&&⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝&&&&NaCl+NH3↑+H2O&&&&
写出符合下列事实的化学方程式：（1）用盐酸除去铁锈&&&&（2）实验室鉴别二氧化碳气体的反应&&&&（3）实验室用高锰酸钾分解制取氧气&&&&（4）除去NaOH中的Ca（OH）2&&&&．
“在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2以下化学方程式书写正确的是（　　）
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&．
2一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．表1生成氢氧化物沉淀时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2工业品价格工业品 规格价格（元．╱吨）漂液含NaClO25.2%450过氧化氢含H2O230%240烧碱含NaOH98.5%2100纯碱含Na2CO399.5%600卤块含MgCl230%310请根据以上信息填写下列空白：（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式____；同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式____．（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是____，理由是____．（3）在步骤③中加入的物质Y应是____，之所以要控制pH=9.8，其目的是____．（4）在步骤④中加入的物质Z应是____．（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____Mg（OH）2+CO2↑”的答案、考点梳理，并查找与习题“在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．表1生成氢氧化物沉淀时的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1表2工业品价格工业品 规格价格（元．╱吨）漂液含NaClO25.2%450过氧化氢含H2O230%240烧碱含NaOH98.5%2100纯碱含Na2CO399.5%600卤块含MgCl230%310请根据以上信息填写下列空白：（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式____；同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式____．（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是____，理由是____．（3）在步骤③中加入的物质Y应是____，之所以要控制pH=9.8，其目的是____．（4）在步骤④中加入的物质Z应是____．（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____Mg（OH）2+CO2↑”相似的习题。}