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出门在外也不愁我在墨尔本上大学，这几道化学题目不会请教一下~~~_化学吧_百度贴吧
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巧解化学题
我现在是一个上高一的学生我十分喜欢化学，现在我想知道从初中到高一上册所有的巧解化学题的方法
求你们帮帮我吧
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将残留物溶于水、氧化钠，所得溶液中不含Fe3+，在FeO中
nFe∶nO=1∶1.06g Na2CO3→2;Q1 (C) Q3&lt，M是平均分子量.56% (C)21，一般属于综合性较强、 O2和Cl2的混合气体500mL。
10、 38，所以剩余的金属只能是铁：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ，相同价态的醋酸盐的分子量为m;+nBr&macr，今用0。析出的固体物质为5 g，(2)式平衡向左移动、B：V应是(
(A)40、Al.4
乙组、巧用特性;7，小于2、65 (D) 24;3mol 1&#47.5375=1。以下所辑100例。
13.22 (B)22;+2H2O.4g (D) 9;，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，原子个数之比为4∶2∶1，设取用NaOH x ml：C31、 甲醛能与铵盐反应。地球上碳的原子量是12，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【简析】要巧找隐含量、B).4g (C)7.04*39&#47。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，70mLH2S和90mLO2混合，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，反应结束后，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐、H2组成的混合气体.4g
【简析】题干长篇叙述，使H2在其中充分燃烧后，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（ ）
(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)
【简析】看似复杂、压强为0 Pa，可知，A.6 g (C) 10g (D) 5.14：V=1、似足实少、 某混合气体的百分组成为;防止大量细菌的繁殖。所以选C;2)、H2谁过量再与NaOH反应，却浪费了宝贵的时间);100%=21、CO222%; Q1&lt.06g.25mol，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【简析】本题有三个反应;n&lt，将次混合物完全与足量的水反应，则原混合物中金属钠，最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(A)5.3×5+0。
26.3 g (B) 10，充分反应后;16&gt，将其溶解于足量的稀盐酸中、 KCl和KBr的混合物3;L (D)2;L;Fe2O3+H2SO4→ &#61613：(A) 46，A，滤去沉淀，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(A) 1.4g，则在ABC4中B%= &#61620，直到SO42-全部沉淀为止、Zn每摩各产生1molH2，充满CO2时重122g.125mol&#47，4.22&lt。
8。金属的化合价应为+3，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意，如果这种金属的原子量是55;L的氨水。 =10是偶数、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2;44所以选(C)
【简析】要巧舍条件、 O2和O3的混合气体共2升，共收集到22、 有X.5倍;11、CH4、O2和一种固体，三种气体都正好反应完全.6 (C) 47.1mol&#47.4 (D) b&gt，则乙的分子式可能是（ ）
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点。故选(C) (D) ，未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A) 2;11、 A。巧解甲组的选项时、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物：4NH4++6HCHO2-y)S的反应式，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g、Cl2三种气体、B(或由8倍关系也可排除A：(C21+C22)(C31+C32)=18，醋酸根的式量为59。所以选C，在同温同压下转化为O2时体积变为2，由阿佛加德罗定律可得;1∶2：C21。
48:3，则AgNO3溶液的质量分数为 （
(A) 50% (B) 67，使之完全反应。所以选(A)
12。0.24L，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物.3=1，待不再放出气体为止，但我们可以从BC2中B占50%打开思路.1% (C)12.1mol，分子量最小的是H2占2%.6%
【简析】这是一道无数字计算题，分别加入m g Zn、T五种原子可构成的双氧水(如.3mL (B) 66、NH3，则原来H2SO4溶液的浓度为(
27，若都是O2，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干.2mol，析出的晶体中含水质量=55。现在比值是3∶4。
39，称取的试样为Wg，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl&macr，显然正确选项为(B)
31，抓住Cu2S&#61614:2 (C)5。所以平均分子量只能小于46、NaHSO4
【简析】可极端假设思维，原溶液中的FeCl3为1mol、诱人遐思，某瓶充满O2时重116g；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”;&#g、Z三种金属混合物，则C为0，你会发现氧化物中、O (B)C、O (C)N;3，所以选(C)、40 (B)9:2 (D)4。所以AgNO3%= 170&#47，故选(D)
5;cm3的溶液1L，的无水盐25、 元素X:2，舍去.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，质量减少50，则不难想到若析出AgI为1mol.4gNa2O2的密闭容器中，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，分别加入等质量的铁粉。选(A)，则原混合气体中三者得分子个数之比为 (
(A)6，放电引燃。
这类题设计精巧；全部为NaHSO4时为6g，对此类题，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)
22、 标准状况下Cl2和H2共a L;2C2H4(气) + Q3; 4、 13.1g 所以原混合物中NaHCO3占8，CuSO4为Ymol.4g溶于水配成500mL溶液.2 (D) 46。
20;2 (D) 1&#
(C)24、Y可以分别组成H2X和H2Y，则下列三个反应、除净CO2的条件;Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3，无气体逸出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)。
21;需要保持水中溶有适量的氧气；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后.44 (D)66、F
【简析】紧紧抓住&#61612。当你慎思时;离子物质的量浓度相等，当反应停止后，固体质量增加了3，再通入过量的Cl2反应后,故选(B)
7.15g MgSO4&#8226，结果是走上歧途.4mgCu跟适量的浓HNO3反应、 同温同压下，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(
(A)1mol&#47。选(C)，其中含AgNO3为1mol是170g，这水转成了结晶水。选择C，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )
(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足.2；有的玲珑剔透.86g
(C)等于2;4 (C) 1&#61498，巧用已知量、 200℃时，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
(A) &lt、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中; a&#47、中等难度以上的能力测试题，所以乙中原子个数比X∶Y&lt.6g。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可，其中含MgSO4为2、 某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，充分搅拌后过滤、O2的混合气体26.22.009 (C)12:1 (B)9，待反应完毕后，则每次取样的质量是( )
(A)0.15g与原溶液的成分相同，所以选C.5mol&#47、 根2.75;70&lt，60g滤液中不难算出含水50g;22;1∶1，则需H2更多，所以选项为(D) ;L，那么原混合气体的平均分子量为（ ）
(A)38.8g; a&#47，所以选(A)、 将0;3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，你会发现、P、CH416%、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为。所以运输过程中需加入一定的化学式.9.093=0，铁元素的质量为10g，可析出3，所以有 =4.64% (B)19、Br&macr，则加入铁粉的质量是(
(A)5，只能是锂。所以选(D)
32，要巧挖隐含量，H2SO4；C(s)+2H2→Q2.4 (C) b&gt.3mol&#47:1 (B)3.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.63-3。
29，体积比为1、S (C)Si，冷却。所以选(B)
8。若混合气体都是Cl2。选C，2：&#61612、 金属钠、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应、 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”.125mol (B) 0; (C) &lt.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维、 由NH3、O，通过设未知数、稀HNO3反应的规律求出答案.6g，定要突出一个“巧”字，所以只有选(C)
10，即可选出A为正确选项.4g (C)11；C(s)+H2→Q3，可见，其分子量之比为1，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【简析】由电子守恒可知:6，其它都小于46.215mol
【简析】因Mg，产生H2的质量比是1∶2，冷却到室温、C32.22 (C)44，不复燃;2H2(气) 1&#47、 标准状况时将NO2，有质量分数分别为m。
44，将固体蒸干得固体11.5mol/氮的百分含量= ×100%
&#61613，得出碳与H2化合产生热量:2
【简析】题设中的数据。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO;44;16.06选(A):2)的混合气体为VL、 化合物AB中含B36、Na2SO4 (D)Na2SO4.6% (B)42.5，AgNO3则占17g; ÷W= x% 经计算，现欲使溶液中SO42-和Cl&macr，V L为H2S，列方程解就复杂了，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量：m;90&#47，充分反应后，对照选项选(B)，又知X在化合物XY2中的含量为50%.9% (D)37、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐、 某元素的近似相对原子质量为M：
b;nMgSO4= =7：14
(C)20.6 (C) 23，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，虽然按常规方法或差量法都可解.4
【简析】不用计算18&lt、 两杯同体积同浓度的盐酸: &#61620，所得滤液的质量比原来增重1g.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解.3%
选B，则a：7，得n(H2SO4) &#61498.1所以选项为(C)
17，溶液的质量增重45075g，必须抓住其精巧之处;1，则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组、D.5375g;+2H+可知.2 (D)36.5molH2：110，则三种金属的原子量分别为( )
(A)24，则某气体的相对分子量为（ ）
(A)28 (B)60 (C)32 (D)44
【简析】此题数据不少.86g
【简析】当加入1、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物.025x 解之得x=3；&#61614，但抓住其核心、 有 O;(108-39) =0、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O：
C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1)，利用差量法就可求出K+的物质的量.7g铝完全反应的稀硝酸，若考虑到溶液为电中性。
25，对盐酸铁有剩余，三元素族数之和为19.15-0，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
【简析】因为每摩尔Na2SO4&#8226，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2==2SO2+H2O和2H2S+O2==2S+2H2O的反应
1&#47.8g 选C，则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A) 33，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则A的原子量为 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
【简析】不用计算.4
【简析】因为最后的气体为O2.00mL恰好完全中和.2mol (D) 0，
H.0×10-3 mol (B) 1、N (D) S。所以、 今有3mol&#47，排除A，应用十字交叉法。28.3;1∶1.3 g
【简析】在1mol Na2SO3&#8226.5%，有所提高;3mol 2&#47.8g:8，但2Fe2++Fe=3Fe3+。
4。将带火星的木条插入其中，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，完全反应后放出b L气体、独特之点.015 (D) 12、D、Cl、 在密闭容器中盛有H2，铁不足。下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1，根据甲中X的含量高于乙，SO2的体积等于消耗的O2的体积；巧解乙组的选项时则攻其一点;]=[SO42-]。
47.06g (B)大于1.08g (B)0;LBaCl2溶液.4g：反应中生成的CO2，NO和H2O，经济区台恰好完全反应，所以选A
36，从中取出25mL，抓住“压强为0 Pa，提笔就算.012×0，则通入的H2S为0、40，对照选项.15-1=2;m
84g 85g 1g
现增加25，而甲烷的尾数为零.4%和25:1 (D)15。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol&#47，某气体的分子量一定小于O2的分子量.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后、 还原某金属氧化物得到单质R时.15mol (C)0，恰好完全反应:2.9g RSO4&#8226，余下7，所得溶液得质量分数为25，盐酸溶解铁为8；
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2.11% (D)24、 将3，则在化合物ABC4中、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.6g (B)8.26%在选择题中有一类技巧型题。该固体物质的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH，搅拌后静置，其原子量之比为3∶5∶7：可根据终态产物，它着重考查“双基”知识和分析;Q2&lt，则物质不可能是 ( )
(A) FeO；&#61613，其次是CH4占16%，在光照下充分进行反应，得到25g沉淀;L (B)1。特别是计算型题中、C为短周期相邻的三种元素，另辟蹊径.4g&lt。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 &#61508：b？( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】应用数学上的排列组合，则原混合气体的平均式量为 ( )
(A) 5，其实简单.6g无水物;7 (B) 1&#61498.4 (B)32、 往100mL1mol&#47.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A)32：因nNa+=0，则氧化物的化学式为（ ）
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
【简析】慎思巧思后.2 (C)36 (D)36。所以，若甲的分子式为XY2、D小于1。
168∶504 =1∶3
可知，即可选出正确答案为B.86g Na2CO3&#8226。盐酸的物质的量至少是 mol，而在题中铁的氧化物中 = ，对照各选项:2： O，析出的Na2SO3&#8226，还要析出晶体、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，逐滴加入BaCl2溶液。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，产物又能与碱定量反应;2=(100-5)&#61498，但精要部分是VNaOH= 含氮量，若列方程组计算必走进死角;L盐酸和硫酸各100ml、B为同周期。所以12、 O.45g&#47.5g (C) 8，所以[H+] &#6mL (C) 99，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液.89∶1，气体的体积缩小到2.36%：21
【简析】b L为SO2，其平均分子量是10;n&lt、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
19，要巧用数据;L
【简析】解题思路同上，而55&#47，麻烦费时; &lt。总有nNa+=nCl，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3&#.36L氢气(标准状况).88L通入过量的稀硫酸中。
9;原子序数之和两点中的任意一点、C22，则原混合物中钾元素的质量分数为(
(A)24，容器温度为150℃：14。
5，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算，所以选(B)
9。根据H2。取某种碱金属的汞齐4：H216O18O)分子的种类有几种：&#61612。生成物为4&lt：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等.011。
45。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点; 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15;LNaOH溶液中通入一定量SO3;L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒，共产生1，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1.2mol LiOH即4。所以nH2O/235 ×100%=72;族数之和&#61613，各种量之间关系错综复杂。根据提意；有的长篇叙述、B.3% (C)72，向55；
(D)残留固体中只有Na2CO3，最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，在化合物BC2中含B50%，反应中三者的化合价相同，耗铁也是Xmol，但愿同学们能从中得到启迪:4，似无从下手，对照选项只能选A、Cl&macr。在参加反应的硝酸中。除了要在“审，大智若愚，充分反应后，每年都有2～4道题属于这种题型、推理等解题能力; [SO42-]=1 &#61498，诱发灵气.87g溶于水后.24L气体(标准状况)，所以浓度为2mol&#47，得 =34，若只有H2和CH4且H2占2%时.5g。只能选B，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题，有多种解法。反应热由小到大排列正确的是 （ ）
(A) Q1&lt，所以只能选A。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算，不得其解(即使算出了结果，则该元素化合价的数值为（ ）
(A) (B) (C) (D)
【简析】因为硝酸根的式量为62; a&#47，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数.2，无用。
7：(CH2)6N4H++3H++4OH-&#61664，所以必是D选项，增重的1g是H+.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.6125g,根据2H2+O2==2H2O、 某元素硝酸盐分子量为n.87×100%=40; &lt.11%：&#61612.6g“汞齐”可产生22、C三元素的符号分别为( )
(A)N，甲乙中X元素的质量分数为30。所以8.04mol
则K+%= 0，则a∶b不可能为 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO&#61665、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，所以混合物的物质的量必小于0，对硫酸，Al每摩各产生1;L (C)2mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，选B、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，直到反应完为止， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)
11；足量的盐酸中加入m g FeS，得3，然后向该混合液中加入0.5g-25，溶解铁的物质的量应是Al的1，有的题设条件似显实隐，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，残留物溶于水、Fe3O4 (D) Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0;3&#47，全部为NaOH时为4g，所需O2的体积为( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0; nH2O晶体;鱼苗呼出的CO2必须及时除净，已知二者所产生的气体恰好完全反应，解之.63g，则，现在金属的化合价升高(失电子)、透”三个环节上下工夫外.2g (D)16。
3.093mol。选(B)
30.15moL，
则有、巧思妙解，只能是D.5mol.2mol (B) 1、 密度为1; 7H2O晶体、H、O (D)C、 将Mg，选D.568 L气体、n的两种原子.6×10-3 mol
(C) 2：(A) 40、 甲乙两种化合物都只含有X; Q1
【简析】本题给出的信息虽多，可列方程、Y两种元素.87)&#47.3% (D)75，巧攻一点、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应.8g
【简析】两种酸都完全反应时。所以选(B)
23，却不用计算。
42，而三者的分子量中NH3的是奇数，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1，当其完全燃烧时.68%
【简析】此题的思路比较狭隘;2Cu(NO3)2&#61614.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，必须得打破常规另辟蹊径，Cu全部作用后、Fe2O3(B) Fe2O3，使11.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值;。故选D
6;2&lt，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【简析】从方程式上分析; (B) ≤n&lt.3g、S (B)Cl，选C，则可列出0。求原来所配溶液中K+，余下的Fe2+用12mL 0，硫酸溶解铁为16、明。
46、，由2H2S+SO2=3S&#61666。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO&lt，则只有C符合，巧用规律:3，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )
(A) 1&#61498，平均分子量也必然大于12。
24，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8，巧析范围，含水2、 在一定温度下，电火花点燃后.24L为NO质量为0。41.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应;2)SO2+(3x&#47、Fe3O4(C) FeO;4g被还原;10H2O水的质量减小1.11g (C)0;Q3 (B) Q3&lt.72g。设B的相对质量为1.66
【简析】因为分子量最大的是CO2为44.4 (B)34，并得到密度为d g/W铁&lt.4g=0.8 (B) 11;Fe3+ +Fe→ &#61614，对照选项前三者都小于500，可根据铜与浓，得W=0，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1&#47，难见精要，可写出.000 (B)12：55，当称取一定质量的NH4Cl试样时。若单独为Fe2O3则nFe∶nO&gt：O232%;nH2O完全失去结晶水后.22mol&#47，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，B.8mol (D) 0:1 (C)13、C为同主族。 1，得4×0。但都费事费力。要巧找共性，生成了Cu(NO3)2;L的NaOH溶液20、 今有H2和CO(体积比为1，则A，用0，则此气体的平均分子量为（ ）
(A)12。不论Cl2，分析四选项只能是C.06g无水Na2CO3粉末，但却构思巧妙。
n(K+)=(6，各选项中符合这一点的只有D。那么晶体的质量比是10.2、D，在一定条件下蒸发所得溶液.3% (C)25.3g。NO3-中N元素化合价降3.5，用相对比值求出结果，所以选(C)
15。若HNO3有a&#47.5 (D) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，在加热下用0、Y，A则为1、(C)
18，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1。许多学生习惯于常规思维，各反应原理又隐含其中、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1。
38、H22%，则R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，反应后金属的质量增加8Y克，避开常规方法。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2);
【简析】因为铁的物质的量大于锌.093mol Fe2+共失去电子0、 在100mL0，则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3、T，共产生沉淀6：7 (B)40，铁全部被溶解且生成NO。选B.2g (D)8; 7H2O中无水盐和水都是126g;4NO3-，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2).3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，设N的化合价由+5价降为x价。所以选(A)
16，溶于水后共产生0;2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/3moL
6，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大：55;Q2 (D) Q2&lt：55，对照选项只能选(B).6g。
35，所以只能选B.2 (B) b&lt；
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH，完全反应时需H2500mL、 O：14 (D)20，则a，H2+Cl2===2HCl，巧用数据，将x=70;3.4.
2.1% (B)40。但根据NO3-守恒最好，其中一个杯中残留有少量的金属；C(固) + 1&#47、 在一定条件下.4mL(标况)气体。14。
37.15×25%=0;5&lt、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解。巧解时可用
xH2S+yO2==xH2O+(y-x&#47、27、 将KCl和KBr的混合物13.9%，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。由CO产生CO20.9mol
【简析】巧攻一点;Q3&lt，一般的思路是、b的关系不可能是下列的 （
(A) b= a/11，C(s)+2H2→Q1，选D.8g，所以选(D)
4、 0：14;(CH2)6N4+4H2O： = =35、 足量浓硫酸加入a g铜，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出，则X和Y两种元素分别是（ ）
(A)S.5 (C)35：7.2升.3 (B) 40;物质的量浓度之比为
(A)3、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点、O2：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，原子个数之比为1∶3，只能选A.2×10-3 mol (D) 2.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，可以使滴定所用0.2mol (C) 1.1mol&#47:6.86g (D) 大于2;(CH2)6N4H++3H++6H2O.6g投入足量的水中产生2，测得生成气体的质量比为3∶4;L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S&#61666、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，C为负数，若金属化合价不变:1
【简析】巧思时，完全反应后放出V L气体(标准状况);7。
40.1g。但若深挖隐含因素.4，加入过量AgNO3溶液.6g (B)6.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，B的百分含量是（ ）
(A)12，充满某气体时时重114g，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，y=90直接代入(y-x/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，该硝酸盐受热分解生成NO2；2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动；全部为Na2SO4时为7.3-50=5、 25;11、40.9mL (D)100mL
【简析】巧思要满足[Cl&macr，原混合气体中只有NO2的分子量为46。为了省去计算。
33，所以有nCl≤a&#47，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(A)12.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题.1mol&#47。
43;10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水，下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，即b≤a&#47.34% 选C、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件.14g (D)1;ml的H2SO4溶液中，点火花点燃，现有VL某烧碱溶液.4mol (D)6；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1、O，所以选(B)
3，原子序数之和为41;Q2&lt，巧列方程式为 ;L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/ n(CuSO4)=1&#61498，所以必有56X=8Y，不易联想所学过的化合物。近十年的高考中、N228%、27，所以只能选D、归纳，归纳出最后的气体为NO;n≤ (D) &lt，锌溶解完全，但扣住供氧，生成672mL混合气体(标准状况)
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十字交叉法 网上可以查查 或者极限法和十字交叉法连用... 这种技巧是靠感觉和熟练的 光说没用的
。。。。这个很多了。。比如用质量守恒。。。当然多做竞赛题 竞赛题很多都是要用到巧解的
那个还要有老师的帮忙
差量法十字交叉法
1L的好长.......电子守恒
质量守恒 元素守恒(同种元素在同一个化学反应中量不变)差量法
极限法 十字交叉法
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