这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~．②已知拆开1mol&H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为．③已知S（s）+O2（g）?SO2（g）&当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式．④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p&kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a&kJ热量，该反应的热化学方程式是：．⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q&kJ的热量．写出此反应的热化学方程式．
分析：（1）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）当有4NA个电子转移时，反应的硫和氧气，生成的二氧化硫都是1mol，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（4）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；（5）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；解答：解：（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；（3）已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量，该反应的热化学方式为：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ/mol；故答案为：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ/mol；（4）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol；故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol；（5）1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出QkJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出16QkJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ/mol；点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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科目：高中化学
已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）A．Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2/△H=-14kJ?mol-1B．Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ?mol-1C．Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ?mol-1D．Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ?mol-1
科目：高中化学
已知下列热化学方程式： ① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)&&&&& △H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)&&&△H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(& )A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&△H= -14kJ·mol-1B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= -22kJ·mol-1C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= +14kJ·mol-1D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= -14kJ·mol-1&
科目：高中化学
已知下列热化学方程式： ① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)&&&&& △H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)&&&△H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(& )A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&△H= -14kJ·mol-1B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= -22kJ·mol-1C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= +14kJ·mol-1D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= -14kJ·mol-1&
科目：高中化学
来源：学年高三上学期化学一轮复习《化学家眼中的物质世界》专题综合测试（苏教版）
题型：选择题
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s)
+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)&&&&& △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s)
+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)&&&
△H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(& )
A．Fe3O4
+ 4CO = 3Fe + 4CO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
△H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s)
+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)&&& △H= -14kJ·mol-1
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A考点：热化学方程式,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ求出2mol乙炔完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体的热化学方程式，再求出1mol乙炔燃烧放出的热量据此解答；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）根据盖斯定律计算化学反应的焓变，并书写热化学方程式．
解：（1）5.2g乙炔物质的量为：5.2g26g/mol=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ?mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ?mol-1；-1300KJ/mol；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；②H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．则SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的反应可以根据12（③-①-②）得到，所以SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的焓变△H=12（③-①-②）=12（-545kJ?mol-1+197kJ?mol-1+44kJ?mol-1）=-130kJ?mol-1，故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1．
点评：本题考查了化学反应的吸放热和反应物产物键能之间的关系、热化学方程式和盖斯定律的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等．
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科目：高中化学
下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（　　）
A、C12B、NH3C、C02D、02
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、C2H4与C4H8一定是同系物B、二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C、1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D、新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体
科目：高中化学
下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A、用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B、用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C、在蒸发皿中灼烧石灰石获得生石灰D、过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
科目：高中化学
下列做法与可持续发展理念不符合的是（　　）
A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D、对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
科目：高中化学
SO2&气体通入BaCl2&无沉淀产生，但分别加入①NH3?H2O&水&②氯水&&③H2S&溶液三种溶液均有沉淀产生这些沉淀分别为（　　）
A、BaSO4、BaSO3、SB、S、BaSO3、BaSO4C、BaSO3、BaSO4、SD、BaSO3、S、BaSO4
科目：高中化学
由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是（填字母，下同），表示物质的中和热的是．A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）=CO&（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）=CO2&（g）△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6G．2NaOH（aq）+H2SO4&（aq）=Na2SO4&（aq）+2H2O（l）△H7（2）25℃、101kPa时，1gC6H6（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为，该反应的热化学方程式为．
科目：高中化学
下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A、CH3CH=CH2+Br24CH3CHBrCH2BrB、CH3CH2OH2SO4170℃CH2=CH2↑+H2OC、CH3COOH+CH3CH2OH2SO4△CH3COOCH2CH3+H2OD、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
科目：高中化学
下列过程一定不能自发进行的是（　　）
A、4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H＜0B、2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0
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余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A书写热化学方程式：A．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量．______B．NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol（2）N2 （g_百度作业帮
书写热化学方程式：A．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量．______B．NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol（2）N2 （g
书写热化学方程式：A．1mol&N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量．______B．NH3（g）燃烧生成NO2&（g）和H2O（g），已知（1）2H2&（g）+O2&（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol（2）N2&（g）+2O2&（g）=2NO2&（g）△H=67.8kJ/mol（3）N2&（g）+3H2&（g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/molNH3（g）燃烧生成NO2&（g）和H2O（g）&热化学方程式______．
A、1mol&N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；故答案为：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（1）2H2&（g）+O2&（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol（2）N2&（g）+2O2&（g）=2NO2&（g）△H=67.8kJ/mol（3）N2&（g）+3H2&（g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol依据热化学方程式和盖斯定律计算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH3（g）燃烧生成NO2&（g）和H2O（g）&热化学方程式故答案为：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
本题考点：
热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
问题解析：
A、依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变；B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量（2）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2 （g），吸收68kJ热量．（3）1nlol Cu_百度作业帮
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量（2）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2 （g），吸收68kJ热量．（3）1nlol Cu
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1mol&N2（g）与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量（2）1mol&N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2&（g），吸收68kJ热量．（3）1nlol&Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（S），放出157kJ热量．
（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；答：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；（2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol；答：2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol；（3）1mol Cu（s）能与molO2（g）放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，答：Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol．
本题考点：
热化学方程式．
问题解析：
（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（3）Cu与O2发生反应生成氧化铜，1mol Cu（s）能与molO2（g）反应生成1mol CuO，根据生成CuO（s），放出157kJ热量结合热化学方程式书写方法进行解答，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；}