这是一个化学问题，替我解答一下，谢谢了啊。 观察你身边的物质，如水。食盐。蔗糖。铜导线等，描述一下它们的性质和用途。
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性质从颜色，气味，状态，硬度，密度，熔点，沸点来考虑
的感言：谢谢你帮了我大忙！
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化学领域专家化学题（请把分析过程详细写明，谢谢！）_百度知道
化学题（请把分析过程详细写明，谢谢！）
1.某电镀厂排出的污水，其ph&7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜同时调节ph至中性，可选用下列物质中的（
）A.生石灰B.氯化钡C.硝酸银D.碳酸钙2.小明家是种植蔬菜的专业户，为了使种植的蔬菜叶色浓绿他建议父母去买氮肥，碳酸氢铵，并告诫父母在施用氮肥的同时不能施用草木灰。请问这是为什么？3.从经济效应和环境角度考虑，设计制取硝酸铜的最适宜的方法，并且写出有关的化学方程式。4.盛放氢氧化钠的试剂瓶敞口一段时间后，其成分有几种可能？请尝试鉴别其成分（要求：写出相应的操作、现象、及结论）
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1.除去有毒的硫酸铜.则考虑，OH-和Ba2+ph至中性则考虑碱，即OH-而A.生石灰 是可以的， CaO+H2O=Ca（OH）22.NH4HCO3和草木灰K2CO3,因为K2CO3是强碱弱酸盐，水溶液是碱性，而NH4+会和碱性物质发生反应使氮元素损失，因此不能施用。。3.CuO+2HNO3=Cu（NO3)2+H2O4.氢氧化钠在空气中，而空气中含有CO2,NO2,SO2……因为空气中能于NaOH发生反应的气体主要是CO2，即CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O鉴别其成分主要就是鉴别Na2CO3,1.去溶液A克2.向溶液中加人过量的Ba(OH）23.过滤出沉淀，干燥，称重，质量为M4.计算出含CO32-的Na2CO3的质量即可。
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1,答案A 。 加入生石灰可使铜离子沉淀，并调节PH。氯化钡无法去除铜离子。硝酸银也一样。碳酸钙虽然符合要求，但是非常易于溶解，使实际操作时难以掌握用量，万一碳酸钙过量将导致污水呈碱性。2，草木灰中含有大量碳酸盐，其中决大部分是可发生水解和呈酸性，这将使碳酸氢铵变质，还有可能造成氨气逸出。不但肥料效果下降，还会损害作物。3，依题目要求，应该选用廉价试剂进行制取，并且在整个过程中尽量要求反映条件简单，无有害有毒物质生成，并且反映速度能很好的控制。建议用硝酸，硫酸铜和氢氧化钠制取。具体反映式太简单了就不写了。4，成分：可能含有氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠中的一种或几种。鉴别（只写出方法，现象和结论）：缓慢加如澄清石灰水观察现象如果有沉淀说明有碳酸钠存在，当刚好无沉淀生成时停止加石灰水，过滤沉淀称重可计算碳酸钠的含量。加热剩余溶液，若有沉淀生成说明有碳酸氢钠存在，过滤沉淀称重可得碳酸氢钠含量。剩下的组分为氢氧化钠特别说明：你这个小气鬼，一分不给
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出门在外也不愁初中化学鉴别题，两两混合的方法怎么鉴别，上课老师讲时没听懂，谁能告诉我一下，谢谢_百度知道
初中化学鉴别题，两两混合的方法怎么鉴别，上课老师讲时没听懂，谁能告诉我一下，谢谢
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物质鉴别的常见类型和方法：（1）类型：不限试剂的鉴别、不用任何试剂鉴别一组物质、只用一种试剂鉴别一组物质等四类。（2）方法：A、只用一种试剂鉴别的物质：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，有几种物质会出现几种不同的现象。如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl可用水鉴别，根据颜色和溶解性差异。 如HCl、NaCl、NaOH可用石蕊试液或pH试纸鉴别。如果是两种或联众以上的盐溶液，可以考虑复分解反应发生的条件来鉴别。B、不用任何试剂鉴别物质：通常情况下可以考虑物质溶解后的颜色、状态、气味等，如鉴别NaOH、CuSO4、Na2SO4、NH4Cl时，先考虑颜色（蓝色）、再考虑沉淀（蓝色沉淀）、再气体即可。C、不限试剂鉴别物质的方法：根据实际题目的要求及试剂来选择物质鉴别，最好选用最简单的方法加以鉴别。
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是两种溶液互滴的吧
这种的东西很多
这两者之间有量不足
都过量的现象的不同
如果是溶液，就考虑离子鉴定，是固体就考虑只反应其中一个，含铵离子的固体就加碱就ok
初中化学的相关知识
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出门在外也不愁高一的化学题帮忙解答~~~~谢谢各位了~~~_百度知道
高一的化学题帮忙解答~~~~谢谢各位了~~~
1.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在酸性条件下能发生还原反应的是A钙离子 铝离子
硫酸根离子 氯离子 B钾离子 钠离子 碘离子 硝酸根C钠离子 钾离子 硝酸根 硫酸根 D铵根 钠离子 氯离子 碳酸根答案选B2浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑 说明浓硫酸有酸性和吸水性 这句话为什么不对过氧化氢是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生氧气 这句话为什么不对3现有四氯化碳 苯 酒精 乙烯四瓶无标签液体，要将他们鉴别开，下列试剂中可行的是A水 B溴水 C浓硫酸 D石蕊试液
答案是B4 镁铜合金8.4克完全溶于硝酸，若反应中硝酸被还原 只产生4480mlNO2和240mlN2O4。反应后的溶液加足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为？ 答案是11.6g像这种有关化合物质量计算的题目应该怎么做啊 每次碰到这种题目就不会
没有了那就是全部了
1、A中铝离子
在碱性溶液下生成沉淀，B中碱性条件下可以共存，酸性条件下硝酸根与氢离子在一起是硝酸，具有氧化性，可以将碘离子氧化
C中酸碱条件都可以共存，D中铵根在碱性条件下不共存，碳酸根在酸性条件下不共存2、变红是酸性，变黑是脱水性（将氢氧按照2：1脱去）
高锰酸钾是氧化剂，化合价降低，过氧化氢和高锰酸钾反应中，过氧化氢中氧的化合价升高，做还原剂3、乙烯？气体?
B 四氯化碳在下层，苯在上层，酒精不分层 乙烯褪色4、考虑物质守恒，镁和铜反应过程中都变成硝酸盐，最后变成氢氧化物，这个过程中实际上是讲盐中的硝酸根换成了氢氧根，设镁物质的量为X，铜为Y质量：24x+64y=8.4得失电子：2X+2Y=（）/22.4/1000最后金属氧化物和之前的金属相比增加的质量为16X+16Y，固体质量为8.4+16X+16Y这个题的数据是这样的么？感觉这个数据好像不对，或者题没弄全，至少没有标况这样的字眼儿啊~希望你补全了，我再看看
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（1）B（（A钙离子 铝离子碱性条件下无法共存，C，不发生还原反应，D铵根和氯离子无法共存(2)不是吸水性，是脱水性。（3）看现象就可以推了，四氯化碳分层，苯无变化，酒精和溴水混合了，乙烯脱色。（4)只有镁可以和硝酸反应有关化合物质量计算的题目，你只要判断好发生了什么反应，根据反应推就行了
硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能氧化碘离子A钙离子 铝离子碱性条件下无法共存，C酸性条件不发生还原反应，D铵根在碱性条件下不能大量存在。2.B
变黑不是吸水性，是脱水性。3. 由于溴水易溶于有机溶液，发生萃取，四氯化碳比水重，苯比水轻，分层后四氯化碳层在下，水层在上，苯层在上，水层在下，酒精和溴水混合了，乙烯退色。
第一个选B，因为AD都有沉淀产生切在碱性条件下不溶解。A是caso4，D是碳酸钙。C不会产生沉淀，但也不会发生氧化还原，B发生的氧化还原反应是在酸性条件下产生硝酸具有强的氧化性，氧化碘离子，产生碘。第二个很明显浓硫酸是强氧化剂具有酸性和氧化性。过氧化氢和高锰酸钾反应过氧化氢氧化性不如高锰酸钾，做还原剂，反应出的氢气不是氧气。第三个，四氯化碳的密度大于水，所以在溴水的下表面，苯在溴水上层，乙烯是溴水褪色发生反应。化学计算中一般先写出发生反应的化学方程式，3Cu+8HNO3稀=3CU(NO3)2+2NO2+4H2OCU+4HNO3浓=CU(NO3)2+4NO2+2H2O把NO和NO2的体积换算成摩尔质量，求算出铜的摩尔质量，即可求出其质量。亲，这样讲，你可懂了？好累啊~~~~
变红是酸性，变黑是脱水性
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