有人认为固体氢氧化钠变潮湿,原因是吸收了空气中的水分,也有认为是空气中的二氧化碳反应生成了水从而潮请你设计一个实验方案来说明上述哪些观点正确._百度作业帮
有人认为固体氢氧化钠变潮湿,原因是吸收了空气中的水分,也有认为是空气中的二氧化碳反应生成了水从而潮请你设计一个实验方案来说明上述哪些观点正确.
有人认为固体氢氧化钠变潮湿,原因是吸收了空气中的水分,也有认为是空气中的二氧化碳反应生成了水从而潮请你设计一个实验方案来说明上述哪些观点正确.
这个,楼主你有一个误解.氢氧化钠在空气中潮湿,是因为它的吸水性,生成了水合物,水合物在没有完全结晶之前就是潮湿的.而和CO2反应是变质了,因为空气中CO2含量极少,所以CO2的因素应该不大.楼主如果要用实验来证明的话,就将氢氧化钠至于CO2的密闭容器中,看看现象就可以了.PS：这个问题其实可以用理论来解决的,复分解反应生成的水一般影响都不大.知识点梳理
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
盐的性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuS{{O}_{4}}+Fe=FeS{{O}_{4}}+Cu．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+Ca{{(OH)}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，CuS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +CuC{{l}_{2}}．5．某些盐受热分解；例如，CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }CaO+C{{O}_{2}}\uparrow
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的式和该物质的组成成分，进行综合计算．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知氢氧化钠在空气中易吸收水分潮解和与二氧化碳反应发生变质．...”，相似的试题还有：
氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．(1)氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的()发生反应而变质．(2)氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为()．(3)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有()(填序号)．A、CaCl2B、Na2CO3C、NaOH&&&&&&&&&&&& D、Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是()、()(填化学式)．
大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2发生反应而变质．【创设情境】某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末．同学们对这瓶敞口放置的NaOH固体将会发现哪些问题？探究过程：(1)问题一：这瓶NaOH固体是否变质？猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质．(根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：化学方程式为：_____&)．(2)设计实验：(同学们交流讨论后完成实验方案)完成实验：
操&&&&&&&&&&作
取一定量的NaOH固体样品于试管中加水使其全部溶解
得到无色溶液
①向上述溶液中滴加_____
②_____③方程式_____分析总结：从实验现象上分析固体氢氧化钠变质了．
在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液中①溶液呈蓝色的是(写化学式)_____写出该溶液与铝发生反应的化学方程式、描述实验现象并从金属活动性的角度解释该反应能发生的原因化学方程式_____实验现象_____解释_____②哪些溶液显碱性(写化学式)_____如何检验(以其中一种一种溶液为例写出实验的操作、现象和结论_____③稀硫酸溶液显_____(填酸性、碱性、中性)，稀硫酸溶液pH值_____7(填大于、小于、等于)，加水稀释后，溶液的pH值_____(填增大、减小、不变)④写出稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_____⑤写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____⑥写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式_____⑦怎么鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，写出操作现象和结论_____⑧怎么鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，写出操作现象和结论_____⑨由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应．小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应．请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点．(1)【提出假设】NaOH溶液能与CO2反应．(2)【实验验证】
向集满CO2的塑料瓶中倒入适量NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
取上一步骤中所得溶液，加入盐酸
化学方程式：(3)【总结反思】实验证明NaOH溶液能与CO2反应．暴露在空气中的NaOH容易变质，其化学方程式为_____．所以NaOH应_____保存．&⑩实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究．【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否变质？【猜想一】小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质．【实验验证】请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：_____【结论一】这瓶氢氧化钙粉末已经变质．【猜想二】小明同学认为结论一不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质．【实验验证】小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整．
这瓶氢氧化钙粉末部分变质【思维拓展】由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用_____请写出有关反应的化学方程式_____．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情_百度作业帮
敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情
敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么,图线BC段对应的实验现象是——,在C点时溶液中的溶质是——（不光要答案,需要详细分析,
氢氧化钠部分变质后的主要成分是氢氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠,其中氢氧化钠的碱性大于碳酸氢钠大于碳酸钠,也就是碱性强的先和稀盐酸反应.因此由原点到A点是氢氧化钠与盐酸反应,A点氢氧化钠全部转换为氯化钠,然后A到B是稀盐酸与碳酸氢钠的反应,现象是冒出气泡.B点,碳酸氢钠反应玩,开始与碳酸钠反应,也有气泡.所以C点刚开始时溶液中溶质是碳酸钠和氯化钠.
化学中酸碱性强的先反应，所以，AB段是NaOH与盐酸中和，到B点NaOH中和完，BC段是变质的NaOH也就是NaHCO3与盐酸反应，产生气体跑出，所以质量增加变慢，C点NaHCO3被中和完了，所以质量增加速度又与之前一样了为什么不是氢氧化钠被全部反应完之后，再与碳酸钠反应。还有，不是碳酸钠吗，则么是碳酸氢钠？到B点NaOH已经反应完了，BC段开始是NaHCO3与盐酸反应，至于为什么是NaHCO3，...
到B点NaOH已经反应完了，BC段开始是NaHCO3与盐酸反应，至于为什么是NaHCO3，因为CO2是大量的，NaHCO3碱性比Na2CO3弱，所以这种状态更稳定。兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活_百度知道
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活
并把相关内容填写在表格中．
观察到的现象
①取少量固体配成溶液于试管中，其依据是：______？请说明理由______？【提出猜想】小明的猜想，其变质程度如何呢，请你帮助小秋完成下列实验兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，NaOH固体部分变质你的新猜想，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动，说明原固体已经变质．【提出问题】这瓶NaOH固体一定变质了：氢氧化钠固体能吸收空气中的______．（2）小红取少量固体配成溶液于试管______（写出所加试剂和出现的现象）；②为了进一步探究氢氧化钠固体是否完全变质，加入过量的CaCl2溶液．
固体只有部分变质
②取少量充分反应后的溶液于试管中：（1）小丽猜测该固体已变质；（3）【实验探究】①用酚酞试液能否检验氢氧化钠变质
提问者采纳
加入适量的稀盐酸;&nbsp，可以加入Ca（OH）2溶液，变质是指物质发生了化学反应产生了其他的物质．所以变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳．故答案为;&&nbsp；氢氧化钠的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此固体配成溶液管中含有NaOH和Na2CO3两种物质、反应生成的氢氧化钠和剩余的CaCl2溶液；（5）【拓展应用】除去氢氧化钠溶液中存在的碳酸钠杂质；故答案为，加入过量的溶液、水和氯化钠；（2）要想证明固体物质已经变质，可以通过过滤的方式除去，这时溶液会变成蓝色：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，里面的物质有氢氧化钠和碳酸钠两种；由于是过量氯化钙溶液；【提出猜想】因为在【提出问题】中指出，故答案为，可以通过证明生成物的方法；由上面两个反应可以看出，遇到两种物质的溶液都变红，由于CaCl2溶液是中性的，其化学方程式为，生成碳酸钙和氯化钠：固体原来含有的氢氧化钠，由于生成的碳酸钙是不溶于水固体，都能使酚酞试液变红，也就是氢氧化钠已经变质．故答案为，那么另一个猜想只能是，会看到溶液变红．故答案为，在这个题目中要想证明氢氧化钠已变质：①部分变质：不能：“这瓶NaOH固体一定变质了；故答案为，能够和水生成少量的;&nbsp，所以其水溶液也呈碱性，所以只要能证明溶液是碱性的就可以，因此不能把这两种物质分开．故答案为；因此酚酞试液是，所以证明溶液中有氢氧化钠可以滴加酚酞溶液，可以证明生成物中有碳酸钠．可以通过加入稀盐酸的方法，同时又吸收空气中的二氧化碳而变质，其发生反应的化学方程式为：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠的水，其中只有碳酸钠和CaCl2能发生反应；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；②小秋第二次滴加的试剂的目的是证明溶液中有氢氧化钠溶液，所以可以通过产生气体来判断生成物中有碳酸钠：NaOH+HCl═NaCl+H2O：完全除去溶液中的碳酸钠：石蕊，因为NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，其化学方程式为（1）由于氢氧化钠能够吸收空气中的水分而潮解，那么其变质程度只有两种，氢氧化钠是碱，其变质程度如何呢，证明了固体物质中有碳酸钠；②由于表中实验结论中指出；碳酸钠溶于水后：二氧化碳？”既然已经变质，才能得出第二步中酚酞溶液的变红的原因是固体物质中含有氢氧化钠．故答案为；（4）①由上面（3）的分析可知氢氧化钠和碳酸钠两种物质的溶液都能使酚酞溶液变红．只有在第一步中把碳酸钠完全除去，此时溶液中还剩余的物质就有; 溶液变红，氢氧化钠溶液是碱性的，此时发生的反应有;&nbsp，生成碳酸钙和氢氧化钠，可以滴加石蕊溶液：全部变质，NaOH固体部分变质”，碳酸钙是不溶于水的，只有碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体：“固体部分变质”，如果有气泡产生；既然“小明的猜想；（3）①氢氧化钠变质后，这样溶液中的碳酸钠就会完全反应，其化学方程式为，②全部变质：全部变质：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓：白色沉淀生成&nbsp；其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．题目中指出氢氧化钠变质
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出门在外也不愁有人认为固体氢氧化钠变潮湿,原因是吸收了空气中的水分,也有认为是空气中的二氧化碳反应生成了水从而潮请你设计一个实验方案来说明上述哪些观点正确._百度作业帮
有人认为固体氢氧化钠变潮湿,原因是吸收了空气中的水分,也有认为是空气中的二氧化碳反应生成了水从而潮请你设计一个实验方案来说明上述哪些观点正确.
有人认为固体氢氧化钠变潮湿,原因是吸收了空气中的水分,也有认为是空气中的二氧化碳反应生成了水从而潮请你设计一个实验方案来说明上述哪些观点正确.
这个,楼主你有一个误解.氢氧化钠在空气中潮湿,是因为它的吸水性,生成了水合物,水合物在没有完全结晶之前就是潮湿的.而和CO2反应是变质了,因为空气中CO2含量极少,所以CO2的因素应该不大.楼主如果要用实验来证明的话,就将氢氧化钠至于CO2的密闭容器中,看看现象就可以了.PS：这个问题其实可以用理论来解决的,复分解反应生成的水一般影响都不大.}