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一定呈+1价的金属元素是（　　）A．4s轨道上有1个电子的元素、B．M层比L层电子数少6的元素C．质量数为23，中子数为12的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、4s轨道上有1个电子的元素为K元素或Cr元素或Cu元素，K元素的化合价为+1，Cr元素化合价不+1，Cu元素化合价有+2等，故A错误；B、M层比L层电子数少6的元素是Mg元素，化合价为+2，故B错误；C、质量数为23，中子数为12的元素，质子数为23-12=11，是钠元素，化合价为+1，故C正确；D、电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe元素，化合价为+2、+3等，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“一定呈+1价的金属元素是（）A．4s轨道上有1个电子的元素、B．M层比L层..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核外电子的排布
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
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与“一定呈+1价的金属元素是（）A．4s轨道上有1个电子的元素、B．M层比L层..”考查相似的试题有：
201733206518204302208981209480702391s22s22p6R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为（2）CB3分子的空间构型是三角锥型，其中心原子的杂化类型是sp3（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含5个δ键．（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为CO+CO32--2e-=2CO2&正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X&KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol&（已知：E的燃烧热为Y&KJ/mol）
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科目：高中化学
（2013?达州模拟）下列有关说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）A．向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体B．室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAC．CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形D．19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5NA
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科目：高中化学
（2013?达州模拟）下列离子方程式书写不正确的是（　　）A．向100mL&1&mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC．碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目：高中化学
（2013?达州模拟）难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．d点无BaSO4沉淀生成B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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科目：高中化学
（2013?达州模拟）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（　　）A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：①＞③＞②B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（OH-）=C（H+）C．向1L&0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+）=3[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）
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科目：高中化学
（2013?达州模拟）NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（　　）A．1：5：2B．2：5：1C．5：1：2D．5：2：1
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＞＞＞下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1..
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______．（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式______，______（各写一种）．（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______．（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Cr，⑩为Co，（1）Cr的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）元素③与⑧形成的化合物为CCl4，存在4个共价单键，没有孤对电子，则C原子为sp3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体，故答案为：sp3；分子晶体；（3）④为N，⑤为O，N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N＞O；X分子为NH3，空间构型为三角锥形；与N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3个原子和16个价电子，则有CO2（或CS2、N2O、BeCl2）、CNO-等微粒，故答案为：N；O；三角锥形；CO2；CNO-；（4）因HF分子之间含有氢键，能形成缔合分子（HF）n，则测定的相对分子质量较大，故答案为：HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n；（5）Al与Be位于对角线位置，性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故答案为：Na2BeO2；（6）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则晶体中有3×82=12个，所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8：12=2：3，故答案为：2：3．
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据魔方格专家权威分析，试题“下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1..”主要考查你对&&电子排布式，原子核外电子的排布，杂化轨道理论（中心原子杂化方式），无机分子的立体结构，晶胞&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电子排布式原子核外电子的排布杂化轨道理论（中心原子杂化方式）无机分子的立体结构晶胞
电子排布式：
①简化电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如K 的简化电子排布式为 ②特殊电子排布式有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满()、半充满()和全空()状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 (2)电子排布图：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。&构造原理:
多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序，这种排布顺序被称为构造原理。点拨:构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由下列公式得出ns&(n一2)f& (n一1)d&np(n表示能层序数)。常用的重要的能级交错顺序有：
核外电子排布式一构造原理的应用：
根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子，叫做电子排布式。例如，原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。晶胞：
1．定义描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 2．结构一般来说，晶胞为平行六面体，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙，“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。晶胞中微粒数目的确定：计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。(1)长方体(或正方体)形晶胞中不同位置的粒子数的计算。①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有。每个粒子有属于该晶胞。④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。(2)非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用均摊法，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成许多个六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为，那么每一个六边形实际有6×=2个碳原子。(3)在六棱柱晶胞(如图所示 MgB2的晶胞)中，顶点上的原子为6 个晶胞(同层3个，上层或下层3个) 共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×+2×=3，硼原子个数为6。 特别提醒：在晶胞中微粒个数的计算过程中，不要形成思维定式，不同形状的晶胞应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的原子依次被6、3、4、2 个晶胞共用。
有关晶胞密度的计算步骤：
①根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，计算出晶胞的质量m： ②根据边长计算晶胞的体积V： ③根据进行计算，得出结果。
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与“下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1..”考查相似的试题有：
1336462125631288617794982745138966第一章原子结构第2节本文语言简练，内容丰富，叙述明确得当，是所述领域中不可多得..
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第一章原子结构第2节
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