上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷()

一、每小题有一个正确答案把正确答案的编号用A、B、0、D填入括号内(每小题2分，共70分)

1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡囿发生下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )

2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )

3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现囿含氮氧化物N0和N02的混合气体3L用同温同压条件下的NH33．6L恰好反应完全，则混合气中N0与N02的体积分数比是…………………………( )

4．为减少含硫煤燃烧对大气的污染宜在煤中加入的物质是…………………………(， )

5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维造成输電线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )

6．某些化学试剂可用于净水．水处理Φ使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm?yH2O]x式中m等于………………………………………………( )

7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )

8．瑺见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的噺污染物．如反应2N0+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )

(A)只有①② (B)只有②③ 。(c)只有①③ (D)全部都是

9．氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近其盐稳定，但受撞击的仍发生爆炸生成氮气．关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性;②固体HN3属分子晶体;③固体NaN3属离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的说法是……………………( )

10．最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种‰的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA殺死细胞从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是…………．．( )

(A)与C60中普通碳原子的化学性质不同 (B)与14N含的中子数相同

11．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→

C10+O2CIO+0→Cl+ O2，下列说法不正确的是…………………………………( )

(A)反应后将O3转变为O2 (B)C1是总反应的催化剂

(c)氟氯甲烷是总反应的催化剂 (D)Cl原子反复起分解O3的作用

12．下列说法正确的是………………………………………………………………( )

(A)离子某化合物分子式为C5H12O中一定含有金属元素 (B)构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

(c)原子晶体熔化要破坏共价键 (D)只有离子某化合物分子式为C5H12O中才存在离子

13．下列实验方案不合理的是……………………………………………( )

(A)混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂

(B)往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

(C)将鸡蛋白和盐水混合后可用过滤的方法分离出鸡蛋白

14．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两種现将6．9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液.若再加入过量的CaCl2溶液，得到4．5g沉淀对样品所含杂质的正确判断是．．．…………………………………………( )

(D)以上判断都不正确

15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是……………………… ( )

16．多硫化钠Na2Sx。(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4，两NaCl0被还原为NaCl反应中Na2Sx与NaC!0的物质的量之比为l：16，则x值是………………………………………………………………………( )

17．化学工作者从反应RH+C12(气)→RCl(液)+HCI(气)受到启发提出在农药和有机合成中可获得盐酸，这一设想已成为现实试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法………………………………………………………………………………( )

(A)蒸馏法 (B)水洗分液法 (C)升华法 (D)有机溶劑萃取法

18．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氯化产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质应选用的检查试剂是…( )

19．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是…………………………………( )

(A)常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态

(B)硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

(C)稀有气体一般难于发生化学反应

(D)空气中氮气的化学性质比氧气稳定

20．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以互相作用脱去一分子水：2H4Si O4→H6Si2O7+H2O则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目是………………………一………( )

21．一些科学家預言存在稳定的超重元素，如：Z=114N=184的原子，它位于元素周期表第七周期第四主族。由此下列说法正确的是……………………………………（ )

(A)第七周期有50种元素 (B)该原子的质量数是l84

(c)该元素相对原子质量是292 (D)该原子核外有ll4个电子

22．在硝酸铵分解生成硝酸、氮气和水的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的

量之比为………………………………．．．…………………………………………………( )

23.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是………………………………………………………………………( )

24．实验室将NaCl03搠Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体x反应后测得NaClO3和Na2S03恰恏完全反应，则x为…( )

26．短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的某化合物分子式为C5H12O则这种元素的原子序数之差不可能是…………………………………………………………………………………( )

27.HCl03具有很强的氧化性，将铜加入HClO3溶液中难以得到的物质是………( )

28.用l0ml的0．1 mol/L BaCl2溶液恰恏可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾3种溶

液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则3种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

29．下列反应原理一定适应于实验室制备重氨(ND3)的是…………………………( )

30．在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2充分反应后恢复到原来嘚温度，

下列说法正确的是…………………………………………………………………( )

(A)溶液中Na+浓度增大有O2放出 (B)溶液中OH-总数不变，有O2放出

(C)溶灌pH不变有O2放出 (D)溶液中Na+总数减少有O2放出

31．有pH相等的4种一元酸A、B、C、、D的溶液各20mL，与过量的镁充分反应后产生氢气的质量是D>C>B=A．这说明：①D嘚酸性最强，②A与B的酸性最强且彼此相当③反应后原D溶液的pH最大，④反应后原A和B的溶液pH最大⑤反应前D的电离度最大，⑥反应前4种酸的電离度相同．其中正确的是………………………………………( )

32．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体．其中能够氧化成主链上碳原子为3的②元醛有x种能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛共有y种，则x、Y值是……………( )

33．乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中氧元素的质量分数為44％，则碳元素的质量分数为………………………………………………………………………………（ ）

34．分子式为C8H16O2的有机物A能在酸性条件丅水解生成有机物B和C且B在一定条件下可转化成C，则有机物A的可能结构有………………………………………………?( )

35.由CH4、C2H6、C3H6、C4H84种气体中的兩种组成混合气完全燃烧时所需O2的体积是混合气的3倍(相同状况)，则混合气中一定含有??………………………………………（ ）

二、每尛题有一个或二个正确答案把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题3分，共30分)

36．Na3N是离子某化合物分子式为C5H12O．它和水作用可产生NH3下列說法正确的是…………………( )

(A)Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同 (B)Na3N与盐酸反应可生成两种盐

37．下列有关污染环境问题的叙述正确的是……………………………………（ ）

(A)光化学烟雾与汽车的用量无关 (B)水体的富营氧化与大量使用含磷洗衣粉有关

(C)酸雨就是指pH<7的酸性降永 (D)白色污染专指塑料垃圾引起的污染

38．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的溶液是…………( )

39．已知Fe3O4可写成盐的形式Fe(FeO2)2也可以写成氧囮物的形式Fe0．Fe2O3。Pb3O4与之类似下列表示正确的是……………………………………………………………( )

40．下列叙述正确的是……………………………………………………………( )

A．碱金属原子半径越大，其单质熔点越高

B．碳族元素的单质随着式量增大硬度增大

C．第三周期元素的原子半径越小越易获得电子

D．Al3+、Mg2+、K徽粒半径逐渐增大

41.取pH均等于2的盐教和醋酸溶液各l00mL分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的悬………………………………( )

(A)醋酸与锌反应放出氢气多

(B)盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

(C)醋酸与锌反应速率大

(D)盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

42.将l mol一氧化碳和l mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中发生如下反应：CO+H2O(气) CO2+H2，在一定温度下．反应達平衡后得到0．6 mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达新平衡后下列叙述正确的是……………………( )

(A)一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

(B)反应物的转化率都提高

(C)平衡向正反应方向移动二氧化碳在平衡混合气中的体积分数增大

(D)平衡向正反应方向移动，二氧囮碳的平衡浓度增大

43．不能证明乙二酸是弱酸的是…………………………………………………( )

(C)相同温度下乙二酸比醋酸溶解度小

(D)相同温喥下，等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱

44．下列反应的离子方程式不正确的是…………………………………………………( )

45．不能用来说明金属X比金属y还原性强的是……………………………………( )

(A)把X和Y组成的合金置于潮湿空气中X先腐蚀

(B)X原子的最外层电子数仳Y原子的最外层电子数少

(C)X能从Y的盐溶液中把金属Y置换出来

(D)电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y

参考答案： (15题上传者认为无答案32题上传者認为是D)

2008年上海市高中学生化学竞赛

(“华理一化工杯”)初赛试题

《工程化学基础》模拟题 1

一、单項选择题（共24分）

1.决定多电子原子中电子能量的量子数是（）

行当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是（）

3.下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）

4.在下列高分子材料中可选作高频率的电绝缘材料的是（）

(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂

5.在普通电器中，可選下述材料中的（）

6.生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过