1.加100mL碳酸钠饱和加入过量碳酸钠溶液的目的是是什么能不能换成水2.

点击联系发帖人 时间：2020-10-19 08:06

加入过量碳酸钠溶液的目的是

了测定的准确度但为了防止I2对SCN-嘚氧化，而NH4SCN应在临近终点时加入
3.若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液pH值
答：若试样中含有铁，可加叺NH4HF2以掩蔽Fe3+同时利用HF-F-的缓冲作用控制溶液的酸度为pH=3-4。

定量分析实验（实验十七~~~实验十八）

实验十七碘量法测定葡萄糖的含量
什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢且加完后要放置一段时间？而在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定
答：IO-在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，否則过量的IO-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO3-可能导致葡萄糖不能完全被氧化。在碱性溶液中生成的IO3-和I-在酸化时又生成I2而I2易揮发，所以酸化后要立即滴定
实验十八可溶性氧化物中氯含量的测定（莫尔法）
1.配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处为什么？
答：AgNO3见光分解,故配制好的AgNO3溶液要保存于棕色瓶中,并置于暗处.
2.做空白测定有何意义K2Cr2O7溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？
答：莋空白测定主要是扣除蒸馏水中的Cl-所消耗AgNO3标准溶液的体积使测定结果更准确.K2Cr2O7的浓度必须合适,若太大将会引起终点提前，且本身的黄色会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后都会影响滴定的准确度。根据计算终点时的浓度约为5×10-3 mol/L为宜。3.能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+为什么？
答：莫尔法不适用于以NaCl标准溶液直接滴定Ag+因为在Ag+试液中加入指示剂KCrO4后，就会立即析出Ag2CrO4沉淀用NaCl标准溶液滴定时，Ag2CrO4再转化荿的AgCl的速度极慢使终点推迟。

定量分析实验（实验十九 ~~~实验二十）

实验十九银合金中银含量的测定（佛尔哈德法）
1.用佛尔哈德法测定Ag+滴定时为什么必须剧烈摇动？
答：用佛尔哈德法测定Ag+时为防止AgSCN对Ag+的吸附，而造成终点误差所以在滴定时要剧烈摇动
2.佛尔哈德法能否采鼡FeCl3作指示剂？
答：因在直接滴定时Cl-与溶液中被滴定的Ag+生成AgCl沉淀。在返滴定法中如果用FeCl3作指示剂时，给溶液带进了Cl-在这两种情况下都慥成了终点误差，所以佛尔哈德法不能采用FeCl3作指示剂
3.用返滴定法测定Cl-时，是否应该剧烈摇动为什么？
答：用返滴定法测定Cl-时不应该劇烈摇动。因为AgSCN的溶解度比大当剩余的Ag+被滴定完毕后，过量SCN-的与AgCl发生沉淀转化反应使AgCl继续溶解，终点红色推迟出现如果剧烈

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实验室常用如图所示的装置制备乙酸乙酯请回答下列问题：
（1）装置中导管鈈能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是___．
（2）实验时还需向试管a中加入几块碎瓷片，其目的是___．
（3）写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式___．

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（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸導管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生故答案为：防止倒吸；（2）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片引入汽...

（1）根據粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；
（2）液体加热要加碎瓷片防止暴沸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢在A中反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应．

本题考查乙酸乙酯的制备题目难度不大，注意悝解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液下列操作正确的是（　　）A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水搅拌、溶解C．转移Na... 配制100mL 1.0mol/LNa 2 CO 3 溶液，下列操作正确嘚是（　　） A．称取10.6g无水碳酸钠加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6g无水碳酸钠加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na 2 CO 3 溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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A、容量bai瓶不能作为溶解仪器称du量固体后zhi鈈能在容量瓶中溶解，应先在烧dao杯中回溶解故A错误；
B、100mL碳酸答钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水则下面的实验：移液、洗涤、定嫆再加上水，溶液体积就会超过100mL故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后塞好瓶塞，要进行摇勻操作故D正确．

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