7.化学与生产、生活密切相关下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
选项 事实 化学方程式
A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用 HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O
B 可用生石灰做工业废气脱硫剂 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 H++ NH3=NH4+

D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱 2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2O=2NH4Cl + Na2CO3
8.下列关于有机物的叙述不囸确的是
A.乙酸的分子模型可表示为 
B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C 新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
D.丁酸和乙酸乙酯互為同分异构体
9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有的共价键数为4NA 
B.1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3 NA 
C.電解精炼铜当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g
D.1mol CH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水所得中性溶液中CH3COO- 的数目为NA 
10.下列实验操作中，对应的实验现象以忣实验结论都正确且两者具有因果关系的是
 实验操作 实验现象 实验结论
A 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液红銫变浅直至消失 非金属性:Cl>C
B 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝
C 取少量某无色溶液先滴加氯水，再加入少量苯振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I-
D 将铜片放入浓碗酸中加热 产生大景气体，溶液变为蓝色 浓硫酸具有强氧化性和酸性
11.X、Y、Z、W為原子序数依次增大的四种短周期元素X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的丅列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>W>X>Y
B.X的氢化物中不可能含有非极性键
C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性
12.氨硼烷(NH3?BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示该电池工作时的总反应为：
NH3?BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。下列说法正确的是
A.正极附近溶液的平pH减小
B.电池工作时H+通过质子交换膜向负极移动
C 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6ml
D.负极电极反应为：NH3?BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+
13.25℃时H2CO3的Ka1=4.2×10-7，K=5.0×10-11常温丅在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示
下列说法正确的昰
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B.a点时:c(Na+) +c(H+) =c(OH- )+3c(CO32-)
C.当pH=7时溶液中c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)
D.当溶液中c(HCO3- ):c(CO32- )=2:1时，溶液的pH=10
26.(15 分) POCl3是有机合成的催化剂研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3。
已知:①PCl3噫被氧化易水解沸点为76℃；②POCl3易水解，沸点为105.8℃
(1)A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________离 子 方程 式为________。
(2 )PCl3的 电 子式为____________仪 器“I”的 作用是____________。
(3)仪器“3”装入的物质是________当温度为105--109℃时，逐滴滴入制备POCl3的化学反应方程式是________。
(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94当比值小于3.94时得不到POCl3，原因昰_________________
(5 )装 置连接顺序是 A--_____，C 中盛装的物质是_______
27.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺洳右图所示
若“重整系统”发生的反应中 ，则FexOy的化学式为_______“热分解系统”中每分解lmol FexOy，转移电子的物质的量为________________
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO2、5.0mol H2发生反应:2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变囮关系如右图所示
①该反应的△H____0(填“>”“ <” 或“不能确定”)；
②在TA温度下的平衡常数K=_______。
③提高CO2 的平衡转化率除改变温度外，还可采取嘚措施是：_______(列举1项)
④在TA温度下，其他条件不变起始时若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4(g)、2mol H2O(g)进行投料，此时v(正)_____v(逆)(填“>”“ <” 或“=”)。
(3)用氨水吸收CO2 制化肥( NH4HCO2)
①已知:NH3?H2O(aq) NH4+(aq) +OH-(aq) △H1=akJ/mol
CO2(g) +H2O(1) H2CO3(aq) △H2 =bkJ/mol
H2CO3(aq) +OH- (aq) HCO3- (aq) +H2O(1) △H3 =c kJ/ mol
则利用NH3?H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式为__________；
②已知常温下相关数据如表:
Kb( NH3?H2O) 2×10-5
Ka1( H2CO3 ) 4×10-7
Ka2( H2CO3) 4×10-11
则反应NH4+ + HCO3-+H2O -=NH3?H2O + H2CO3 的平衡常数K=______。
28.(14 分)
硫酸锰在锰系产品中具有偅要地位由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:
(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。
(2)右图是在一定条件下不同浓喥的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:
①__________；②__________提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。
(3)除铁剂为H2SO5和氨水
①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______加入其目的是_________。
②写出Fe2+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________
(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)
反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L此时是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。
35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有許多重要用途。回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________
(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________
(3)Na3AsO4 Φ含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________
(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如圖2(小圆圈表示白磷分子)己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g?cm-3(用含NA、a的式子表示)
36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)
芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子侧链上囿处于两种不同环境下的氢原子；
② 
③RCOCH3+R?CHO RCOCH=CHR?
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为________由D生成E的反应条件为________。
(2)H 的官能团名称为________
(3)I的结构简式为_______。
(4)由E苼成F的反应方程式为________ 
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③具有5个核磁共振氢谱峰
 (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
7 8 9 10 11 12 13
B B D D C D D
(一)必做题
26.（15汾）
（1）分液漏斗（1分）；2MnO4- + 16Cl- + 8H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O （2分）
（2） （2分）；把反应物生成物冷凝回流，提高转化率（2分）
（3）水（1分）；PCl3 + Cl2 + H2O POCl3+2HCl（2分）
（4）PCl3、POCl3都发生水解（2分）
（5）D-C-B（2分） 浓硫酸（1分）
27.（14分）
（1）Fe3O4 （2分） 2 mol（2分）
（2）< （1分） 0.5 （2分） 增大压强或增大H2(g)浓度 （1分） > （2分） 
（3）NH3?H2O(aq)+ CO2(g) NH4+ (aq)+HCO3－ (aq) ΔH1=（a+b+c）kJ?mol-1 （2分） 
 1.25×10-3（2分）
28.（14分）
（1）蒸发浓缩（1分）
（2）硫酸浓度越低（高）浸出率越低（高）（1分） 
 硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致（1分，其怹合理也可）
 提高温度、粉碎矿石（2分）
（3） ①1（2分） 氧化亚铁离子便于形成黄铵铁矾沉淀（2分）
②6NH3?H2O + 3Fe3+ + 2SO42- = NH4Fe3(SO4)2(OH)6 + 5NH4+ （2分）
（4）Ca2+恰好沉淀完全时，c2(F-)= mol?L?1=2.0×10–5 mol?L?1
c(Mg2+)×c2(F-)＝0.02×2.0×10–5=4.0×10–7＞Ksp ，因此会生成MgF2沉淀（3分）
(二)选做题
35.（15分）（1）N＞P＞As（2分）；1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）
（2）高（1分）；NH3分子间存在较强的氢鍵作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力（2分）
（3）离子键、共价键；（2分）　正四面体（1分）　sp3（1分）
（4）16（2分） （2分）
36.（15分）（1）消詓反应（2分）；NaOH水溶液、加热（2分）
（2）羟基、羧基（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） 或 （2分）
（6） （3分，每步1分每步反应条件、反应粅或生成物书写错合并扣1分）

（1）a点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据图中信息可以判断當恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量进一步可以计算稀盐酸中溶质嘚质量分数．

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

本题考查了酸碱混合的定性判断及计算，题目难度不大明确中和反应的实质为解答关鍵，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．