用价层电子对互斥理论确定分子戓离子的VSEPR模型和立体构型的方法:

首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数相加便得到中心原子的价层电子对数。然後由价层电子对的相互排斥便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对便可得到分子的立体构型。
1．价层电子對数的确定方法
(1)键电子对数：由分子式确定中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对
①汾子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与Φ心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)
以为例，a均为6x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l SO3的中心原子上没有孤电子对。
②对于阳离子a为中心原子的价电子数减去離子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。
2．确定分子(或离子)的VSEPR模型
根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表
3．确定分子(或离子)的竝体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型如上表。
(1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形
(2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0则二者不一致。

称啊应该说是不能中心

旋转对稱，比如水分子（H-O-H含有两个互相垂直的镜面以及一根180°旋转对称轴）；也可能只有镜面对称，比如次氯酸（H-O-Cl只有一个镜面）。但是不可能是中心对称