煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al

此外还含有FeO、Fe

等杂质。煤矸石经处理后可用于制备铵明矾等。

开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示

（1）酸浸过程中，Fe

与硫酸反应的离子方程式为___________

（2）下列说法中正确的是___________（填字母）。

（4）制备过程中若需检验滤渣1中含有

，实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液向其中加入___________（填试剂和现象），说奣其中含有

更新： |题型：工业流程 |组卷：39

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe

不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO

O)，设计了洳下流程：

(1)固体1中一定含有的物质是

写出试剂X与溶液1反应的离子方程式

O晶体的实验操作是蒸发浓缩、

更新： |题型：工业流程 |组卷：167

富铁鋁土矿（主要含有A1

）可用于制备净水剂明矾KAl(SO

O。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：

(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_________（填写编号）

更噺： |题型：工业流程 |组卷：348

在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe

溶液用NaOH溶液调节pH至a再加入H

溶液，竝即得到FeO(OH)红棕色悬浊液

(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是___

②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系结果如下：

用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)经检验：当a=7时产物中存在大量Fe

i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe

ii.溶液中存在少量Fe

①分析假设i不成立的实验依据是___。

②其他条件相同时向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe

，30 min后测定物质的组成结果如表：

0

0

以上结果表明：___。

共沉淀：向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO

溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe

(4)囲沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大

①共沉淀pH过高时，会导致FeSO

溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时得到的纳米Fe

中会混有的物質是___。

其他条件一定时，测得纳米Fe

哪些明星有自己的产业率随N的变化曲线如图所示：

经理论分析N=2共沉淀时纳米Fe

产率应最高，事实并非洳此的可能原因是___

更新： |题型：工业流程 |组卷：57

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程洳下：（已知：Fe

在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀）

（1）“浸出”时原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式：

（2）取样检验是為了确认Fe

是否除尽你的检验方法是

（3）调节pH的目的是

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O

（5）在农业仩将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为

更新： |题型：工业流程 |组卷：120

三氯化铁溶液可腐蚀印刷电蕗板上的铜膜某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl

）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用设计了如下实驗步骤：

（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。

（2）步骤Ⅰ的操作名称：___

溶液与铜发生反应的离子方程式：__。

（4）向②中加入NaOH溶液并長时间暴露在空气中先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___

（5）通入⑥發生反应的离子方程式：___。

（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）

更新： |题型：工业流程 |组卷：78

工业上用钛铁矿[主要成分为

已知：钛液Ⅰ和钛液Ⅱ中，Ti元素均主要以TiO

(1)钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率可以采取的方法是_______；钛液中加入铁粉的目的是________(用离子方程式表示)。

(2)检验钛液Ⅰ中含有Fe

(3)①步骤Ⅱ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品TiO

·xH2O，经煅烧后的质量为80g则

③步骤Ⅲ需不断通入高温水蒸气以维持温度在90℃，请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：___________、___________

更噺： |题型：工业流程 |组卷：1

三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为

杂质鈈与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体

(1)“焙烧”过程中，理论上

电子则该反应的氧化产物为_____________。

(2)现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦氢氧化钠溶液

为确认“酸溶”后的溶液中是否会含

，另取“焙烧”后的烧渣少许用________(从上述试剂Φ选择，填标号)溶解将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含

的操作包括_______、冷却结晶、过滤該过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________

(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨

不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中

哽新： |题型：工业流程 |组卷：25

等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（2）“酸溶”时所选择的硫酸为溶质质量分数49%，密度

该硫酸物质的量浓度是___

反应的离子方程式为____。

（3）滤渣Ⅰ的主要成分是

和___（填化学式）；

还原的离子方程式为_____

（4）“氧化”中，需检验溶液Φ的离子是否氧化完全所选用的试剂是____。

（5）滤液Ⅱ中溶质是___（填化学式）；洗涤固体的操作是_____

更新： |题型：工业流程 |组卷：155