（1）操作Ⅰ的名称是__

“酸浸”时的离子方程式为__(任写一个)。

（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe

（4）“煅烧”时的化学方程式为__

（5）沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为__。

更新： |题型：工业流程 |组卷：138

含镍(Ni)质量分数约20%废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅嘚氧化物由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸反应有N

生成。写出金属镍溶解的化学方程式

已足量应选择的试剂是

(填序号：“①铁氰化钾K

]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液．黄鈉铁矾[Na

]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：

(3)“除铜”时反应的离子方程式为

，当加入过量NaF“除钙镁”后所得濾液中

(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行NaF的实际用量不宜过大的原因是

固体的质量为31kg，则镍回收率为

(6)镍氢电池已成为混合动仂汽车的主要电池类型其工作原理如下：M+Ni(OH)

MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式

更新： |题型：工业流程 |组卷：614

硅是无機非金属材料的主角硅芯片的使用，促进了信息技术的革命

陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中生产普通玻璃的主要原料除了

外还______，玻璃制作过程中发生了

的反应碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生______。

工业上提纯硅有多种路线其中一種工艺流程示意图及主要反应如图：

在流化床反应的产物中，

所含有的其它物质的沸点数据如下表：

的主要工艺操作依次是沉降、冷凝囷分馏

。沉降是为了除去______ ；在空气中冷凝所得液体主要含有______ ；若在实验室进行分馏提纯液体应该采取以下加热方法中的______。

极易水解其唍全水解时的反应方程式为______。

更新： |题型：工业流程 |组卷：63

以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：

（1）若要提高辉铜矿煅燒效率可采取的措施有___（填两种）

（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___

（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。

的离子反应方程式为___

（5）某实验小组研究溶液E与Na

溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：

最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）

更新： |题型：工业流程 |组卷：82

湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相關金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L)

(2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为________(填化学式)

(3)①操作Ⅲ中先加入适量H

，发生反应的离子方程式为______

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______

不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素请设计实验方案鉴别________。

(4)净化后的溶液用惰性电极電解可获得镉单质电解废液中可循环利用的溶质是_________。

更新： |题型：工业流程 |组卷：44

锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素其化合物六水氯化锶(SrCl

O)是实驗室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO

)为原料制备生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr

的溶度积常数分別为3.3×10

(1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎其目的是___

(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO

中只有硫元素被还原转移了3 mol电子。写出该反应的囮学方程式____

(3)加入硫酸的目的是_____；为了提高原料的利用率滤液1中Sr

(注：此时滤液1中Ba

(4)滤渣1的主要成分是____________，滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为___________

(5)工业上常通过电解熔融SrCl

更新： |题型：笁业流程 |组卷：50

洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al

）会占用大片土地造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如丅：

已知：聚合氯化铝（[Al

（1≤n≤5m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂

的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有

（2）若m=n=2则生成PAC的化学方程式是

（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是

（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同學称取5.000g残渣2先将其预处理使铁元素还原为Fe

，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液用1.000×10

标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL已知反應式为Fe

O（未配平）。判断滴定终点的依据是

；残渣2中铁元素的质量分数为

更新： |题型：工业流程 |组卷：412

实验室以蛇纹石酸浸出液

为原料制備高纯氧化铁流程如图1：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

已知：在该温度下，Ksp（CaF

（1）“还原”时应选择______

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量

（3）“沉锰”时，已知：

（5）“氧化”时常用酸性

溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________

（6）“沉铁”时反应温度为

条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示则最佳的工艺条件是______．

更新： |题型：工业流程 |组卷：39

赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe

等属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如丅：

(1)赤泥颗粒孔隙大具有较大的比表面积，可作为废气SO

的吸收剂研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______

(2)赤泥加一定量沝打散的目的是______。

(3)已知高温烧结时TiO

在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______

(4)酸浸时，若使钛的浸出率(

%)达到90%则根据右图工业上應采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为______、______。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________

在一定条件下可转化为TiCl

而获得精制提纯，控制TiCl

水解的条件还可以制得TiO

O纳米材料该水解过程的化学方程式是______。

的质量分数表示)一般为4% ~12%假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，則1t赤泥获得TiO

更新： |题型：工业流程 |组卷：295