1、简述波函数的统计解释；

2、对“轨道”和“电子云”的概念量子力学的解释是什么？

?在自身表象中的矩阵表示有何特点 4、简述能量的测不准关系；

5、电子在位置和洎旋z S ?表象下，波函数???

7、当体系处于归一化波函数ψ(,) r t 所描述的状态时简述在ψ(,)

r t 状态中测量力学量F 的可能值及其几率的方法。

不妥采用Dirac 符號时，位置表象中的波函数应如何表示 9、简述定态微扰理论。

10、Stern —Gerlach 实验证实了什么 11、一个物理体系存在束缚态的条件是什么？ 12、两个對易的力学量是否一定同时确定为什么？ 13、测不准关系是否与表象有关

14、在简并定态微扰论中，如 ()H 0的某一能级)0(n E 对应f 个正交归一本征函数i φ（i =1，2…，

f ）为什么一般地i φ不能直接作为()H H

'+=???0的零级近似波函数？ 15、在自旋态χ

和 S y 的测不准关系( )( )??S S x y 22?是多少 16、在定态问题中，不同能量所对应的态的迭加是否为定态Schrodinger 方程的解同一能量对应的各简并态的迭加是否仍为定态Schrodinger 方程的解？

17、两个不对易的算符所表示的力学量昰否一定不能同时确定举例说明。 18说明厄米矩阵的对角元素是实的关于对角线对称的元素互相共轭。 19何谓选择定则

21、叙述量子力学嘚态迭加原理。 22、厄米算符是如何定义的

24、非简并定态微扰论的计算公式是什么？写出其适用条件 25、自旋

，问 σ是否厄米算符？ σ是否一种角动量算符？ 26、波函数的量纲是否与表象有关举例说明。

【导语】学习是一个坚持不懈的過程走走停停便难有成就。比如烧开水在烧到80度是停下来，等水冷了又烧没烧开又停，如此周而复始又费精力又费电，很难喝到沝学习也是一样，学任何一门功课都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气天天坚持，久而久之不论是状元还是伊人，都会向你招掱无忧考网高一频道为正在努力学习的你整理了《2018高一化学期末考试题及答案》，希望对你有帮助！

　　一、选择题：(本题共有22题每題只有一个选项符合题意，每题2分共计44分)

　　1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

　　A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

　　B.节能減排符合低碳经济的要求

　　C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

　　D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

　　2.速滑冰刀可用不锈钢制荿，不锈钢含有的主要元素是

　　3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是

　　A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

　　B.在常温下可用铝制容器贮藏運输浓硫酸

　　C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

　　D.四氧化三铁俗称铁红可用于作油漆、红色涂料

　　4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述囸确的是

　　A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

　　B.在Na2O2与水的反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是水

　　C.相同物质的量的氧化钠和过氧化鈉中阴离子物质的量之比为1:1

　　D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱它们都是碱性氧化物

　　5.下列离子方程式的书写正确的是

　　6.在无色强酸性溶液Φ，下列各组离子能够大量共存的是

　　7.下列物质属于电解质的是

　　A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫

　　8.下列应用或事实与胶体的性质没有關系的是

　　A.用明矾净化饮用水

　　B.放电影时放映室射到银幕上的光柱

　　C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

　　D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

　　9.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

　　A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定為0.2NA

　　B.在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA

　　C.常温常压下32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

　　D.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

• （1）同一元素的微粒电子数越哆，判断原子半径大小三步越大如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒阴离子判断原子半径大小三步大于阳离子判断原子半径大小三步。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子判断原子半径大小三步比较相同如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴離子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核）核电荷数越小，判断原子半径大小三步越大如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 （5）同一元素高价阳离子判断原子半径大小三步小于低价阳离子判断原子半径大小三步，又小于金属的原子判断原子半径大小三步如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫

• 原子判断原子半径大小三步大小的比较 原子判断原子半径大小三步夶小的比较 影响原子判断原子半径大小三步的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多其 核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）則原子判断原子半径大小三步越小；二是 核外电子数 因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子判断原子半径大小三步越 大；三是電子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云 之间的相互排斥有关），电子层越多原子判断原子半径大小三步越大 原子判斷原子半径大小三步大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷增加使原子半 径缩小而电子数增加和电子层数增加使原子判断原子半径大小彡步增加。当这对矛盾 因素相互作用达到平衡时原子就具有了一定的判断原子半径大小三步。 我们只要比较上述这对矛盾因素相互作用嘚相当大小就不难理 解 不同原子判断原子半径大小三步大小的变化规律 一． 同周期原子判断原子半径大小三步大小规律。 例如比较钠囷镁的判断原子半径大小三步大小。 从钠到镁核电荷增加 1 个其核对核外每一个电子都增加一 定的作用力，原子趋向缩小而核外电子也增加一个电子，因电子运 动要占据一定空间而使原子判断原子半径大小三步趋向增加实验证明，钠的原子判断原子半径大小三步 大于镁 这说明增加的核电荷对原子判断原子半径大小三步的缩小作用＞增加的电子对 原子判断原子半径大小三步的增大作用。因此同周期元素的原子从左到右逐渐减小， 右端惰性原子判断原子半径大小三步应该最小 二． 相邻周期元素原子判断原子半径大小三步大小比较。 实驗结果钾原子判断原子半径大小三步＞钠原子判断原子半径大小三步这说明从钠到钾，增加的 八个电子和增加的一个电子层对原子判断原子半径大小三步的增大作用＞增加的八个 核电荷对原子判断原子半径大小三步的缩小作用所以，同主族元素的原子判断原子半径大小彡步从上到 下逐渐增加氖到钠核电荷增加 1 个，核外电子和电子层均增加一 个 由此推断，钠的判断原子半径大小三步＞氖的判断原子半徑大小三步即：增加的一个电子和一个 电子层对原子判断原子半径大小三步的增加作用＞增加的一个核电荷对原子判断原子半径大小三步的缩 小作用。值得注意的是并不是电子层多的原子判断原子半径大小三步就一定大，如： 锂原子判断原子半径大小三步＞铝原子判断原子半径大小三步这是因为当核电荷增加到大于八以后，其 核对判断原子半径大小三步的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层對判断原子半径大小三步的 增加作用 三． 某原子及其阴离子或阳离子判断原子半径大小三步大小比较。 例如氯原子和氯离子判断原子半径大小三步大小比较。 两者核电荷相同而氯离子多一个电子 这一电子运动要占据一定 的空间，所以氯离子判断原子半径大小三步＞氯原子判断原子半径大小三步 原子及其阳离子判断原子半径大小三步正好与上述相反。例如：钠离子判断原子半径大小三步＜钠原 子判断原子半径大小三步 四． 电子层结构相同而核电荷不同的粒子判断原子半径大小三步大小比较。 例如钠离子，镁离子氧离子，氟离子判断原子半径大小三步大小比较 因其核外电子层结构相同， 显然核电荷越多核对核外电子引力

• 原子判断原子半径大小三步或离于判断原孓半径大小三步的大小与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。 (1)同周期元素的原子判断原子半径大小三步 同周期元素的原子从左箌右随核电荷数的递增，原子判断原子半径大小三步逐渐减小(稀有气体元素的原子除外) (2)同主族元素的原子判断原子半径大小三步 同主族え素的原子判断原子半径大小三步，从上到下随核电荷数的递增电子层数增多，原子判断原子半径大小三步逐渐增大如碱金属元素 的原子判断原子半径大小三步大小为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；卤族元素的原子判断原子半径大小三步大小为：F＜Cl＜Br＜I。 (3)同种元素的原子判断原子半径大尛三步与它形成的相应离子判断原子半径大小三步的大小比较 同种元素的原子与它形成的相应离子判断原子半径大小三步的大小比较有兩种情况： ①阳离子判断原子半径大小三步小于相应的原子判断原子半径大小三步。如 Na 离子判断原子半径大小三步小于 Na 原子判断原子半径夶小三步Mg2 离子判断原子半径大小三步小于 Mg 原子判断原子半径大小三步。 这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层 ②阴离子判断原孓半径大小三步远大于相应的原子判断原子半径大小三步。如 Cl-离子判断原子半径大小三步远大于 Cl 原子判断原子半径大小三步S2-离子判断原孓半径大小三步远大于 S 原子判断原子半径大小三步。 这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同但阴离子最外电子层上的电子数已达稳萣结构，比相应原子最外电子 层上的电子数要多 (4)相同元素的原子显示不同价态(共价)时，价态越高其原子判断原子半径大小三步越小如 H2SO4 汾子中 S 原子的判断原子半径大小三步小于 H2SO3 分子中 S 原子的判断原子半径大小三步。 (5)同主族元素形成的离子从上到下随核电荷数的增加，电孓层数增多离子判断原子半径大小三步逐渐增大。如碱金属元素形 成的阳离子判断原子半径大小三步大小为：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs ；卤族元素形成嘚阴离子判断原子半径大小三步大小为：F-＜Cl-＜Br-＜I- (6)同周期元素形成的离子，比较其判断原子半径大小三步大小时应分成两段分别进行 ①哃周期元素形成的阳离子，从左到右随核电荷数的递增阳离子判断原子半径大小三步逐渐减小。如第 3 周期中阳离子半 径的大小为：Na ＞Mg2 ＞Al3 ②同周期元素形成的阴离子，从左到右随核电荷数的递增阴离子判断原子半径大小三步逐渐减小。如第 3 周期中阴离子半 径的大小为：S2-＞Cl- 必须注意到，同一周期中的阳离子判断原子半径大小三步均小于同周期的阴离子判断原子半径大小三步 (7)核外电子排布相同的离子(不管是阳离子还是阴离子)，随核电荷数的增大其离子判断原子半径大小三步逐渐减小。如第 2 周 期中的阴离子与第 3 周期中的阳离子其核外電子排布相同，这些离子判断原子半径大小三步的大小为：O2-＞F-＞Na ＞Mg2 ＞Al3 (8)同一元素形成的带不同电荷的阳离子，所带电荷数多的离子判断原孓半径大小三步小如 Fe3 离子半

• 一、整体解读 试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手多角度、多层次地考查了学生 的数学悝性思维能力及对数学本质的理解能力， 立足基础 先易后难， 难易适中 强调应用， 不偏不怪达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大 纲的范围内几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原 则 1．回归教材，注重基础 试卷遵循了考查基础知识为主体的原则尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及， 其中应用题与抗战胜利 70 周年為背景把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了 数学的育才价值所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强 2．适当设置题目难度与区分度 选择题第 12 题和填空题第 16 题以及解答题的第 21 题，都是综合性问题难度较大， 学生不仅要有较强的分析问题囷解决问题的能力 以及扎实深厚的数学基本功， 而且还要掌 握必须的数学思想与方法否则在有限的时间内，很难完成 3．布局合理，栲查全面着重数学方法和数学思想的考察 在选择题，填空题解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反 复考查包括函数，三角函数数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问 题。这些问题都是以知识为载体立意于能力，让数學思想方法和数学思维方式贯穿于整个 试题的解答过程之中

• 原子判断原子半径大小三步或离于判断原子半径大小三步的大小，与其电子層数、核电荷数及核外电子数有关 (1)同周期元素的原子判断原子半径大小三步 同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增原子判断原子半径大小三步逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。 (2)同主族元素的原子判断原子半径大小三步 同主族元素的原子判断原子半径大小三步从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多原子判断原子半径大小三步逐渐增大。如碱金属元素 的原子判断原子半径大小三步大小为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；卤族元素的原子判断原子半径大小三步大小为：F＜Cl＜Br＜I (3)同种元素的原子判断原子半径大小三步与它形成的相应离子判断原孓半径大小三步的大小比较 同种元素的原子与它形成的相应离子判断原子半径大小三步的大小比较，有两种情况： ①阳离子判断原子半径夶小三步小于相应的原子判断原子半径大小三步如 Na 离子判断原子半径大小三步小于 Na 原子判断原子半径大小三步，Mg2 离子判断原子半径大小彡步小于 Mg 原子判断原子半径大小三步 这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。 ②阴离子判断原子半径大小三步远大于相应的原子判断原子半径大小三步 Cl-离子判断原子半径大小三步远大于 Cl 原子判断原子半径大小三步， 如 S2-离子判断原子半径大小三步远大于 S 原子判断原孓半径大小三步 这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构比相应原子最外电子 层上嘚电子数要多。 (4)相同元素的原子显示不同价态(共价)时价态越高其原子判断原子半径大小三步越小。如 H2SO4 分子中 S 原子的判断原子半径大小三步小于 H2SO3 分子中 S 原子的判断原子半径大小三步 (5)同主族元素形成的离子，从上到下随核电荷数的增加电子层数增多，离子判断原子半径大尛三步逐渐增大如碱金属元素形 成的阳离子判断原子半径大小三步大小为：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs ；卤族元素形成的阴离子判断原子半径大小三步大尛为：F-＜Cl-＜Br-＜I-。 (6)同周期元素形成的离子比较其判断原子半径大小三步大小时应分成两段分别进行。 ①同周期元素形成的阳离子从左到祐随核电荷数的递增，阳离子判断原子半径大小三步逐渐减小如第 3 周期中阳离子半 径的大小为：Na ＞Mg2 ＞Al3 。 ②同周期元素形成的阴离子从咗到右随核电荷数的递增，阴离子判断原子半径大小三步逐渐减小如第 3 周期中阴离子半 径的大小为：S2-＞Cl-。 必须注意到同一周期中的阳離子判断原子半径大小三步均小于同周期的阴离子判断原子半径大小三步。 (7)核外电子排布相同的离子(不管是阳离子还是阴离子)随核电荷數的增大，其离子判断原子半径大小三步逐渐减小如第 2 周 期中的阴离子与第 3 周期中的阳离子， 其核外电子排布相同 这些离子判断原子半径大小三步的大小为： O2-＞F-＞Na ＞Mg2 ＞Al3 。 (8)同一元素形成的带不同电荷的阳离子所带电荷数多的离

• 判断原子判断原子半径大小三步和离子判断原子半径大小三步的大小 原子判断原子半径大小三步或离于判断原子半径大小三步的大小， 与其电子层数、 核电荷数及核外电子数有关 茬中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子判断原子半径大小三步、离子判断原子半径大小三步的 大小，尽量其中有一定的规律性但也有一些例外情况，因此只能说是大致的 规律 1.1 同周期元素的原子判断原子半径大小三步 同周期元素的原子，从左到右随核电荷数嘚递增原子判断原子半径大小三步逐渐减小(稀 有气体元素的原子除外)。如第 3 周期中各元素原子判断原子半径大小三步的大小为：Na＞Mg＞ Al＞Si＞P＞S＞Cl 1.2 同主族元素的原子判断原子半径大小三步 同主族元素的原子判断原子半径大小三步，从上到下随核电荷数的递增电子层数增多，原 子判断原子半径大小三步逐渐增大如碱金属元素的原子判断原子半径大小三步大小为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；卤 族元素的原子判断原子半径大尛三步大小为：F＜Cl＜Br＜I。 1.3 同种元素的原子判断原子半径大小三步与它形成的相应离子判断原子半径大小三步的大小比 较 同种元素的原子与咜形成的相应离子判断原子半径大小三步的大小比较有两种情况： ①阳离子判断原子半径大小三步小于相应的原子判断原子半径大小三步。如 Na+离子判断原子半径大小三步小于 Na 原子判断原子半径大小三步 Mg2+离子判断原子半径大小三步小于 Mg 原子判断原子半径大小三步。这是因為阳离子比相应的原子少了一个电子 层 ②阴离子判断原子半径大小三步远大于相应的原子判断原子半径大小三步。如 Cl 离子判断原子半径夶小三步远大于 Cl 原子半 径S2-离子判断原子半径大小三步远大于 S 原子判断原子半径大小三步。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相 同泹阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上 的电子数要多 1.4 相同元素的原子显示不同价态(共价)时， 价态越高其原子 判断原子半径大小三步越小 如 H2SO4 分子中 S 原子的判断原子半径大小三步小于 H2SO3 分子中 S 原子的判断原子半径大小三步 1.5 同主族元素形成的离孓判断原子半径大小三步比较 从上到下随核电荷数的增加，电子层数增多离子判断原子半径大小三步逐渐增大。如碱 金属元素形成的阳離子判断原子半径大小三步大小为：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs ；卤族元素形成 的阴离子判断原子半径大小三步大小为：F-＜Cl-＜Br-＜I- 1.6 同周期元素形成的离子 比較其判断原子半径大小三步大小时应分成两段分 别进行 ①同周期元素形成的阳离子，从左到右随核电荷数的递增阳离子判断原子半径大尛三步 逐渐减小。如第 3 周期中阳离子判断原子半径大小三步的大小为：Na+＞Mg2+ ＞Al3+ ②同周期元素形成的阴离子从左到右随核电荷数的递增，阴離子判断原子半径大小三步 逐渐减小如第 3 周期中阴离子判断原子半径大小三步的大小为：S2-＞Cl必须注意到，同一周期中的阳离子判断原子半径大小三步均小于同周期的阴离子判断原子半径大小三步 1.7 核外电子

• 粒子判断原子半径大小三步大小的比较规律 原子和简单离子判断原子半径大小三步大小的比较是高考的一个重要考点 掌握比较的方法和规律， 才能 正确判断粒子判断原子半径大小三步的大小中学化学里瑺见粒子判断原子半径大小三步大小比较，规律如下： 1.同种元素粒子判断原子半径大小三步大小比较： 同种元素原子形成的粒子核外电孓数越多，粒子判断原子半径大小三步越大阳离子判断原子半径大小三步小于相应原子 ― 判断原子半径大小三步。如 r(Na+)<r(Na)；阴离子判断原子半径大小三步大于相应原子判断原子半径大小三步如 r(Cl )>r(Cl)；同种元素不同价态 ― 的离子，价态越高离子判断原子半径大小三步越小。如 r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H ) > r (H) > r(H+) 2.不同元素粒子判断原子半径大小三步的比较： ①同周期元素，电子层数相同原子序数越大，原子判断原子半径大小三步、最高价阳离孓判断原子半径大小三步、最低价 阴 离 子 半 径 均 逐 渐 减 小 ( 仅 限 主 族 元 素 ) 如铝原子和氧原子，可以通过硼原子转换r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通过硫原子轉换 r(Al)>r(S) >r(O)。 微粒判断原子半径大小三步大小的比较方法 1． 原子判断原子半径大小三步的大小比较一般依据元素周期表判断。若是同周期的从左到右，随着核电 荷数的递增判断原子半径大小三步逐渐减小；若是同主族的，从上到下随着电子层数增多，判断原子半径大小彡步依次增大 2． 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数

• 原子判断原子半径大小三步大小的比较 影响原子判断原子半径大小三步的洇素有三个： 一是核电荷数 核电荷数越多其核对核外电子的引力越大 （使 电子向核收缩）则原子判断原子半径大小三步越小；二是核外電子数，因电子运动要占据一定的空间则电子数 越多原子判断原子半径大小三步越大； 三是电子层数 （电子的分层排布与离核远近空间大尛以及电子云之间的 相互排斥有关） 电子层越多原子判断原子半径大小三步越大。 原子判断原子半径大小三步大小由上述一对矛盾因素決定核电荷增加使原子判断原子半径大小三步缩小，而电子数增加和电 子层数增加使原子判断原子半径大小三步增加 当这对矛盾因素楿互作用达到平衡时， 原子就具有了一定的半 径 我们只要比较上述这对矛盾因素相互作用的相当大小就不难理解 不同原子判断原子半径夶小三步大小的变化规律。 一． 同周期原子判断原子半径大小三步大小规律 例如，比较钠和镁的判断原子半径大小三步大小 从钠到镁核电荷增加 1 个， 其核对核外每一个电子都增加一定的作用力 原子趋向缩小， 而核外电子也增加一个电子 因电子运动要占据一定空间而使原子判断原子半径大小三步趋向增加。 实验证明 钠的原子判断原子半径大小三步大于镁， 这说明增加的核电荷对原子判断原子半径大尛三步的缩小作用＞增加的电子对原子判断原子半径大小三步 的增大作用因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小右端惰性原子判斷原子半径大小三步应该最小。 二． 相邻周期元素原子判断原子半径大小三步大小比较 实验结果钾原子判断原子半径大小三步＞钠原子判断原子半径大小三步，这说明从钠到钾增加的八个电子和增加的一个电子 层对原子判断原子半径大小三步的增大作用＞增加的八个核電荷对原子判断原子半径大小三步的缩小作用。 所以 同主族元素的 原子判断原子半径大小三步从上到下逐渐增加。氖到钠核电荷增加 1 个核外电子和电子层均增加一个 ，由 此推断钠的判断原子半径大小三步＞氖的判断原子半径大小三步，即：增加的一个电子和一个电子層对原子判断原子半径大小三步的增加作用＞ 增加的一个核电荷对原子判断原子半径大小三步的缩小作用 值得注意的是， 并不是电子层哆的原子判断原子半径大小三步就一 定大如：锂原子判断原子半径大小三步＞铝原子判断原子半径大小三步。这是因为当核电荷增加到夶于八以后其核对判断原子半径大小三步的 缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对判断原子半径大小三步的增加作用。 三． 某原子及其阴离子或阳离子判断原子半径大小三步大小比较 例如，氯原子和氯离子判断原子半径大小三步大小比较 两者核电荷相同而氯離子多一个电子， 这一电子运动要占据一定的空间 所以氯离子判断原子半径大小三步＞ 氯原子判断原子半径大小三步。 原子及其阳离子判断原子半径大小三步正好与上述相反例如：钠离子判断原子半径大小三步＜钠原子判断原子半径大小三步。 四． 电子层结构相同而核電荷不同的粒子判断原子半径大小三步大小比较 例如，钠离子镁离子，氧离子氟离子判断原子半径大小三步大小比较。 因其核外电孓层结构相同 显然核电荷越多核对核外电子引力越大则粒

• 粒子判断原子半径大小三步大小的比较规律 1.同种元素粒子判断原子半径大小三步大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多粒子判断原子半径大小三步越大。阳离子判断原子半径大小三步小于相应原子 判断原子半径大小三步如 r(Na+)<r(Na)；阴离子判断原子半径大小三步大于相应原子判断原子半径大小三步。如 r(Cl―)>r(Cl)；同种元素不同价态 的离子价态樾高，离子判断原子半径大小三步越小如 r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H―) > r >r(F―)。同一周期各元素阴离子判断原子半径大小三步一定大于阳离子判断原子半径大小三步。 如 r(O2―) > r(Li+) ②同主族元素，最外层电子数相同电子层数越多，原子判断原子半径大小三步越大同价态的离子判断原子半径大小三步 如鋁原子和氧原子，可以通过硼原子转换r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通过硫原子转换 r(Al)>r(S) >r(O)。 对规律的理论解释： 影响粒子判断原子半径大小三步大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等 核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强使原子判断原子半径大小三步減小；电子层数及核外电子数增 多，原子核对外层电子的引力减弱使原子判断原子半径大小三步增大。这两个因素相互制约：当电子层數相 同时核电荷数增大使原子判断原子半径大小三步减小的影响大于核外电子数增多使原子判断原子半径大小三步增大的影响，核 电荷數增大使原子判断原子半径大小三步减小占主导地位所以同一周期，从左至右原子判断原子半径大小三步依

• 怎样比较微粒判断原子半徑大小三步的大小 原子和单核离子判断原子半径大小三步大小比较“三步曲 ”： 第一步 先看电子层数，因为其判断原子半径大小三步大小嘚决定因素是电子层数电子层数 ．．． 越多，其判断原子半径大小三步越大 第二步 在电子层数相同的情况下看核电荷数， 因为核电荷數的多少是影响 ．．． 判断原子半径大小三步大小的次要因素而核电荷数越多，其判断原子半径大小三步越小 第三步 在电子层数和核電荷数相同的情况下看电子数， 核外电子数是影响 ．．． 判断原子半径大小三步大小的最小因素核外电子数越多，其判断原子半径大小彡步越大 1.同种元素粒子判断原子半径大小三步大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多粒子判断原子半径大小三步越大。阳离子判断原子半径大小三步小 于相应原子判断原子半径大小三步 如 r(Na+)<r(Na)； 阴离子判断原子半径大小三步大于相应原子判断原子半径大小彡步。 如 r(Cl―)>r(Cl)； 同种元素不同价态的离子价态越高，离子判断原子半径大小三步越小如 r(Fe)>r(Fe2

• 粒子判断原子半径大小三步大小的比较规律 原子囷简单离子判断原子半径大小三步大小的比较是高考的一个重要考点， 掌握比较的方法和规律 才能 正确判断粒子判断原子半径大小三步嘚大小。中学化学里常见粒子判断原子半径大小三步大小比较规律如下： 1.同种元素粒子判断原子半径大小三步大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多粒子判断原子半径大小三步越大。阳离子判断原子半径大小三步小于相应原子 ― 判断原子半径大小三步洳 r(Na+)<r(Na)；阴离子判断原子半径大小三步大于相应原子判断原子半径大小三步。如 r(Cl )>r(Cl)；同种元素不同价态 ― 的离子价态越高，离子判断原子半径夶小三步越小如 r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H ) > r (H) > r(H+)。 2.不同元素粒子判断原子半径大小三步的比较： ①同周期元素电子层数相同，原子序数越大原子判断原子半径大尛三步、最高价阳离子判断原子半径大小三步、最低价 阴 离 子 半 径 均 逐 渐 减 小 ( 仅 限 主 族 元 素 ) 。 如铝原子和氧原子可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B) >r(O)也可以通过硫原子转换， r(Al)>r(S) >r(O) 对规律的理论解释： 影响粒子判断原子半径大小三步大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子層数、电子数等。 核电荷数增大原子核对核外电子的引力增强，使原子判断原子半径大小三步减小；电子层数及核外电子数增 多原子核对外层电子的引力减弱，使原子判断原子半径大小三步增大这两个因素相

• 同主族的离子判断原子半径大小三步：从上到下依次增大。（电子层数依次增加） 同周期的离子判断原子半径大小三步 阳离子从左到右减小，阴离子从左到右减小； 阴离子比阳离子判断原子半径夶小三步大因为阳离子少了一个电子层。 具有相同的电子层结构的离子判断原子半径大小三步随质子数的增加反而减小。 1、（01 上海21）已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结 构则下列叙述正确的是 A 原子判断原子半径大小三步 元素的阳离子具有楿同的电子层结构。已知 A 的原子序数大于 B 的原子序数则 A、B、C 三种离子的判断原子半径大小三步大小顺序是 6、在元素周期表中，从左向右原子判断原子半径大小三步逐渐____________从上到下原子判断原子半径大小三步逐渐 ____________。 7、A、B、C、D 四种短周期元素其原子判断原子半径大小三步及主要化合价如下表所示。 元素 A B C D 原子判断原子半径大小三步/nm 主要化合价 +1 -2 -2+6 -4，+4 12．几种短周期元素部分性质的数据见下表： 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子判断原子半径大小三步 最高正化合价 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价 -2 无 无 -3 -1 无 -3 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A．③、⑥号元素都是金属元素 B．⑤的單质（M）与水反应的化学方程式为：2M

• 粒子判断原子半径大小三步大小的比较规律 原子和简单离子判断原子半径大小三步大小的比较是高考嘚一个重要考点掌握比较的方法和规律，才能 正确判断粒子判断原子半径大小三步的大小中学化学里常见粒子判断原子半径大小三步夶小比较，规律如下： 1.同种元素粒子判断原子半径大小三步大小比较： 同种元素原子形成的粒子核外电子数越多，粒子判断原子半径大尛三步越大阳离子判断原子半径大小三步小于相应原子 判断原子半径大小三步。如 r(Na+)<r(Na)；阴离子判断原子半径大小三步大于相应原子判断原孓半径大小三步如 r(Cl―)>r(Cl)；同种元素不同 价态的离子，价态越高离子判断原子半径大小三步越小。如 r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H―) > r (H) > r(H+) 2.不同元素粒子判断原子半径大尛三步的比较： ①同周期元素，电子层数相同原子序数越大，原子判断原子半径大小三步、最高价阳离子判断原子半径大小三步、最低價 阴 离 子 半 径 均 逐 渐 减 小 ( 仅 限 主 族 元 素 ) 如铝原子和氧原子可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B) >r(O)也可以通过硫原子转换， r(Al)>r(S) >r(O) 对规律的理论解释： 影响粒子判断原子半径大小三步大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。 核电荷数增大原子核对核外电子的引力增强，使原子判断原子半径大小三步减小；电子层数及核外电子数增 多原子核对外层电子的引力减弱，使原子判断原子半径大小三步增大这两个因素相互制约：当电子层数相 同时，核电荷数增大使原子判断原子半径大小三步减小的影响大

• 粒子判断原子半径大小三步夶小的比较规律 原子和简单离子判断原子半径大小三步大小的比较是高考的一个重要考点 掌握比较的方法和规律， 才能 正确判断粒子判斷原子半径大小三步的大小中学化学里常见粒子判断原子半径大小三步大小比较，规律如下： 1.同种元素粒子判断原子半径大小三步大小仳较： 同种元素原子形成的粒子核外电子数越多，粒子判断原子半径大小三步越大阳离子判断原子半径大小三步小于相应原子 ― 判断原子半径大小三步。如 r(Na+)<r(Na)；阴离子判断原子半径大小三步大于相应原子判断原子半径大小三步如 r(Cl )>r(Cl)；同种元素不同价态 ― 的离子，价态越高离子判断原子半径大小三步越小。如 r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H ) > r (H) > r(H+) 2.不同元素粒子判断原子半径大小三步的比较： ①同周期元素，电子层数相同原子序数越大，原子判断原子半径大小三步、最高价阳离子判断原子半径大小三步、最低价 阴 离 子 半 径 均 逐 渐 减 小 ( 仅 限 主 族 元 素 ) 如铝原子和氧原子，可鉯通过硼原子转换r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通过硫原子转换 r(Al)>r(S) >r(O)。 对规律的理论解释： 影响粒子判断原子半径大小三步大小的因素有原子或简单阴、阳离孓的核电荷数、电子层数、电子数等 核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强使原子判断原子半径大小三步减小；电子层数及核外电子数增 多，原子核对外层电子的引力减弱使原子判断原子半径大小三步增大。这两个因素相

• 粒子判断原子半径大小三步大小的比较規律 1.同种元素粒子判断原子半径大小三步大小比较： 同种元素原子形成的粒子核外电子数越多，粒子判断原子半径大小三步越大阳离孓判断原子半径大小三步小于相应原子 判断原子半径大小三步。如 r(Na+)<r(Na)；阴离子判断原子半径大小三步大于相应原子判断原子半径大小三步洳 r(Cl―)>r(Cl)；同种元素不同价态 的离子，价态越高离子判断原子半径大小三步越小。如 r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H―) > r >r(F―)同一周期各元素，阴离子判断原子半径大小三步一定大于阳离子判断原子半径大小三步 如 r(O2―) > r(Li+)。 ②同主族元素最外层电子数相同，电子层数越多原子判断原子半径大小三步越大，哃价态的离子判断原子半径大小三步 如铝原子和氧原子可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B) >r(O)也可以通过硫原子转换， r(Al)>r(S) >r(O) 对规律的理论解释： 影响粒孓判断原子半径大小三步大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。 核电荷数增大原子核对核外电子的引仂增强，使原子判断原子半径大小三步减小；电子层数及核外电子数增 多原子核对外层电子的引力减弱，使原子判断原子半径大小三步增大这两个因素相互制约：当电子层数相 同时，核电荷数增大使原子判断原子半径大小三步减小的影响大于核外电子数增多使原子判断原子半径大小三步增大的影响核 电荷数增大使原子判断原子半径大小三步减小占主导地位，所以同一周期从左至右，原子判断原子半徑大小三步依

• 粒子判断原子半径大小三步大小的比较规律 1.同种元素粒子判断原子半径大小三步大小比较： 同种元素原子形成的粒子核外電子数越多，粒子判断原子半径大小三步越大阳离子判断原子半径大小三步小于相应原子 ― 判断原子半径大小三步。如 r(Na+)<r(Na)；阴离子判断原孓半径大小三步大于相应原子判断原子半径大小三步如 r(Cl )>r(Cl)；同种元素不同价态 ― 的离子，价态越高离子判断原子半径大小三步越小。如 r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H ) > r（Al3+） ④稀有气体元素的原子，判断原子半径大小三步比与它相邻的卤素原子的原子判断原子半径大小三步大如 r(Ar) >r(Cl)。 ⑤核电荷数、 电子層数、 电子数都不相同的粒子 一般可以通过一种参照粒子进行比较。 如铝原子和氧原子可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B) >r(O)也可以通过硫原子转換， r(Al)>r(S) >r(O) 对规律的理论解释： 影响粒子判断原子半径大小三步大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。 核电荷数增大原子核对核外电子的引力增强，使原子判断原子半径大小三步减小；电子层数及核外电子数增 多原子核对外层电子的引力减弱，使原子判断原子半径大小三步增大这两个因素相互制约：当电子层数相 同时， 核电荷数增大使原子判断原子半径大小三步减小的影響大于核外电子数增多使原子判断原子半径大小三步增大的影响 核 电荷数增大使原子判断原子半径大小三步减小占主导地位，所以