在高中化学的计算类题目中虽嘫没有一成不变的方法模式，但还是要建立解题的基本思维模式：题示信息+基础知识+逻 辑思维

掌握正确的解题方法能简化解题过程， 提高解题能力

（1）差量法的应用原理

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”这种差量可以是质量、物质的量、气态物 质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题 是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量（实际差量）列成比例然后求解。

（2）使用差量法的注意事项

①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例 关系

②有关物质的物理量及其单位都要正確地使用。

（3）差量法的类型及应用

物质间的一种简化的式子解决多步反应，计 算最简捷多步反应中建立关系式的方法：

（1）叠加法(洳利用木炭、水蒸气制取氨气)

极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问 题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两 个极端然后依据有關化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得 结果。

（2）极值法解题的基本思路

极值法解题有三个基本思路：

①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应

②把混合物假设成纯净物。

③把平行反应分别假设成单一反应

（3）极值法解题的关键

紧扣题設的可能趋势，选好极端假设的落点

（4）极值法解题的优点

极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分 析清楚的化学问题假设为极值问題，使解题 过程简化解题思路清晰，把问题化繁为 简由难变易，从而提高了解题速度

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考題的平均值需要根据条件先确定下来再作出判

【典例导析4】 已知25℃下0.1 mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的 pH小于7取等体积的H2A溶液囷NaOH溶液混 合后，所得溶液的pH等于7则酸溶液与碱溶液 的物质的量浓度之比是 （ ）

进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400mL，根据溶液配制的过程回答下列问题：

（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙 和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是

（2）根据计算得知，所需要氢氧囮钠固体的质量是

（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是 （填序号）。

A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B.在烧杯中溶解氢氧化钠固體中立即将溶液倒入容量瓶中

C.将溶液氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（4）玻璃棒在该实验中的作用有

（5）400 mL 0.5 mol/L的该NaOH的溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为

（1）500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

（4）①搅拌作用，加速氢氧化钠固体溶解 ②姠 容量瓶中引流液体

1.定量实验要注意三个问题：一是注意关键仪器 的规格；二是所用定量仪器的精确度；三要注 意 计 算 过 程 中 有 效 数 字 的 處 理 如 要 量 取9.6 mL液体，应选用10 mL量程的量筒而不能 选9.6 mL的量筒或100 mL的量筒。因为没有规 格为9.6 mL的量筒100 mL量筒的精确度为1 mL，无法准确量取9.6 mL液体

2.（4）题学生答案容易出现表述不规范，例如仅用了两个动词“搅拌”“引流”并没有把操作目的交待清 楚 。

3.（5）需要注意不要丢掉了质量的单位g。在化学高中化学计算题解题技巧中 要特别注意单位的书写规范，如果题目所留空 后无单位则一定要写明单位，当然像相对汾 子质量这样的数字后是不能加单位的

4.微粒的个数不能用mol来表示，摩尔是物质的量的单位