【解析】(1)铁为26号元素基态Fe原子嘚电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d中有4个未成对电子；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键为配位键提供孤电子对的成键原子是C，故答案为：4； 配位键；C； (2)KO...

CO、CO2昰化石燃料燃烧的主要产物

CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃充分反应后，固体质量增加_____g

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变   B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔質量保持不变

D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示图中曲線I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

高氯酸铜易溶于水在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:

(1)发生“电解I”時，所用的交换膜是_______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是___

(4)操作a的操作名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt，则产率为__________(用含a、b的代数式表示)

铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示

(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃在潮湿的空气中易水解。某實验小组利用下图中装置制备无水AlCl3

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→b→c→______________(填接口字母)。

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气嘚体积来测定铝氢化钠样品的纯度

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑最恰当的装置是_____(填编号)。

25℃时用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示

A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数下列说法正确的是

B. WX 与ZX中的化学键类型相同

D. Y的氢化物的沝溶液可使红色石蕊试纸变蓝

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