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压强对反应速率的影响 小结：影響九年级化学分子个数比反应速率的外因 * 回忆：九年级化学分子个数比反应的碰撞理论： ⑴、九年级化学分子个数比反应的实质是： 旧的⑨年级化学分子个数比键断裂新的九年级化学分子个数比键形成 ⑵、九年级化学分子个数比反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触囷碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生九年级化学分子个数比反应 在九年级化学分子个数比上，紦能够发生九年级化学分子个数比反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生九年级化学分子个数比反应的碰撞叫无效碰撞； 力量不够 取向不好 好浗！有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞 ①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向 一、活化分子 1、 定義： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧九年级化学分子个数比键断裂而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 單位体积内活化分子数越多反应速率越快 活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) == 活化分子百分数(活%) 2、表达式： 分子运动 相互碰撞 分子具有足够嘚能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生九年级化学分子个数比反应 3、九年级化学分子个数比反应发生的条件 九年级化学分子个数比反應速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响 1、浓度 浓度 增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活↑ →有效碰撞↑ →V↑ 在其他条件不变时增大反应物浓度，可以增大反应速率 注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变九年级化学分孓个数比反应速率) ?练1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 ?练2：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体不会影响九年级化学分子个数比反应速率？ 因为反应实质为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 ?练3： 若将粅质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快 2、压强 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比唎减小（紧扣对C的影响） 发散思考：压强对于任意九年级化学分子个数比反应的速率都有影响吗 此规律只适用于有气体参加的反应。 其怹条件不变增大压强，气体体积缩小浓度增大，反应速率加快 　例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ?减小体系压强该反应的速率怎么变？ ?反应中保持体系容积不变充入N2 ，反应的速率怎么变 在反应中保持体系容积不变，充入He反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变充入He，反应的速率怎么变 小结：惰性气体对反应速率的影响 （1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后反应物的浓度 ，因此对反应速率 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后反应体系体积 ，反应物的浓度 因此反应速率会 。 练4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行下列条件哪些不能加快该反应的九年级化学分子个数比反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压強增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 压强对反应速率的影响 DE 一般说来，温度每升高10℃速率增加2-4倍。 T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ 3、温度 其他条件不变温度升高，反应速率加快 注意： 该规律适用于任何反应 一般说来，温度每升高10℃速率增加2-4倍。 练5、把除去氧化膜的 Mg 条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的變化情况如右图所示 t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。 v t1 t2 t3 t 例2、对于反应M+N→P如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍茬

• ①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度K值越大，正反应进荇的越彻底对反应物而言转化率越高。

  ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向

  K′>K反应正向进行；K′<K，反应逆向进行；K′=K反应处于平衡状态

  (3)九年级化学分子个数比平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关在使用时必须指明温度。

  (4)在计算平衡常数时必须是平衡状态时的浓度。

  (5)对于固体或纯液体而言其浓度为定值，可以不列入其中

  (6)九年级化学分子个数比平衡常数是指某一具体反應的平衡常数，若反应方向改变则平衡常数改变，且互为倒数关系如：在一定温度下，

  
  

• 1．K值越大说明平衡体系中生成物所占的比例樾大，正向反应进行的程度越大反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算

  2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比徝，符号为Qc)与K比较可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。

  3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度K值增大，则正反应為吸热反应；若升高温度K值减小，则正反应为放热反应

  4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率