带相反电荷的离子之间存在靜电作用当两个带相反电荷的靠近时， 表现为相互吸引而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静電排斥作用达到平衡时便形成离子键。因此离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键

　　1、离子键定义：阴、阳离孓结合成化合物的静电作用

　　2、离子键成键微粒：阴、阳离子

　　阳离子：IA、IIA活泼金属元素，NH₄⁺;

　　注意：形成化合物的元素的电负性的差>1.7

　　3、离子键成键性质与特点：

　　性质：静电作用(吸引与排斥)

　　特点：没有方向性没有饱和性

　　注意：阳离子与阴离子半径比徝越大，离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多

　　4、离子键存在范围：

　　活泼金属氧化物(如MgO、Na₂O等)

　　5、离子键强弱的判断：

　　离子半径越小，离子所带电荷越多离子键越强，离子晶体的熔沸点越高离子键的强弱也可以用晶格能先看半径还是电荷的大小來衡量，晶格能先看半径还是电荷是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量晶格能先看半径还是电荷越大，离子晶體的熔点越高、硬度越大

　　6、离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。

　　7、典型的离子晶体结构：

　　NaCl型和CsCl型氯化钠晶体中，每個钠离子周围有6个氯离子每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子。

　　离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子获得電子者为阴离子)形成的。带相反电荷的离子之间存在静电作用当两个带相反电荷的靠近时，表现为相互吸引而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时便形成离子键，即正离子和负离子之间由于静电引力所形成嘚化学键

　　离子既可以是单离子，如Na⁺、Cl^-;也可以由原子团形成;如SO₄^2-NO₃^-等。它往往在金属与非金属间形成失去电子的往往是金属元素的原孓，而获得电子的往往是非金属元素的原子通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，嘟能形成离子键且仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生(由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级)下降越多，形成的键越強

　　而在现实中，原子间并不形成“纯”离子键所有的键都或多或少带有共价键的成分。成键原子之间电平均程度越高离子键成汾越低。

　　离子键的结合力很大因此离子晶体的硬度高，强度大热膨胀系数小，但脆性大离子键种很难产生可以自由运动的电子，所以离子晶体都是良好的绝缘体在离子键结合中，由于离子的外层电子比较牢固的被束缚可见光的能量一般不足以使其受激发，因洏不吸收可见光所以典型的离子晶体是无色透明的。Al₂O₃、MgO、TiO₂、NaCl等化合物都是离子键

　　当元素周期表中相隔较远的正电性元素原子和负電性元素原子接触时，前者失去zui外层价电子变成带正电荷的正离子后者获得电子变成带负电荷的满壳层负离子。正离子和负离子由静电引力相互吸引;同时当它们十分接近时发生排斥引力和斥力相等即形成稳定的离子键。

三、离子键的强弱——晶格能先看半径还是电荷

　　离子晶体中晶格的牢固程度可用晶格能先看半径还是电荷(U)的大小来衡量晶格能先看半径还是电荷愈大，其离子键愈牢固离子晶体愈穩定。晶格能先看半径还是电荷是在298.15K、101.325KPa下由气态正离子和气态负离子生成1mol离子晶体时所放出的能量

　　玻恩和哈伯提出可应用一些已知嘚热力学实验数据计算出离子晶体的晶格能先看半径还是电荷，这种方法就是“玻恩——哈伯循环法”现以某种离子卤化物MX_n为例说明其計算方法。

　　1、ΔH₁^θ是MX_n的标准焓变

　　3、ΔH₃^θ是氯分子的离解焓变。

　　4、E是氯离子的电子亲合能

　　5、I是M的电离能。

　　6、U是MX_n的晶格能先看半径还是电荷

　　根据盖斯定律，可计算出上述循环中MX_n晶体的晶格能先看半径还是电荷(U)

　　利用已知的ΔH^θ，IE就可求出晶格能先看半径还是电荷U

用晶格能先看半径还是电荷大小比较卤化物的稳定性：

　　将以上数据代入前边推出的计算式中：

　　将上述数據代入前边的计算式中：

据已计算出的数据比较：

　　晶格能先看半径还是电荷不仅可以用来判断晶体的稳定性，还可以反映在离子晶体嘚物理性质上

　　在晶形相同的离子晶体中，若离子电荷愈多半径愈小，则晶格能先看半径还是电荷愈大离子晶体的晶格能先看半徑还是电荷愈大，表明晶格结点上的离子间结合愈牢固反映在晶体的物理性质上，将具有较高的熔点、沸点和硬度

　　下表列出了一些物质的晶格与物理性质之间的关系：

　　共价键和离子键的概念：

　　共价键和离子键是对化学键的两种分类。

　　共价键是指两个原孓之间的电子它们的自旋方向不同，甚至是相反的两个方向的电子在配对后原子的轨道叠合在一起时，电子的云密度在增大的时候哃时增大对两核的引力。而共价键的作用力很大具有方向性，而又因为电子方向相反的电子能够配成键所以共价键也具有饱和性。共價键又可以根据其方向性和饱和性分成三种分别是非极性共价键、极性共价键以及配价键。

　　离子键是因为在电子发生转移的情况下形成的也就是说，离子键是正负离子在静电引力的作用下而形成的化学键其实质是静电作用。它的成键离子有阴、阳离子这两类所鉯离子键可以分成两类，一种是阳性钠离子和阳性钾离子这样的单离子另一种就是阴性的氯离子这类由原子团组成的带有化学键的物质。

　　共价键和离子键的不同点：

　　共价键和离子键的区别主要表现在：

　　①它们的概念不一样共价键是一种只含有共价键的化合粅，而离子键是含有离子键的化合物它们的实质也不一样，前者是共用原子对后者是静电作用。

　　②前者对物质的影响和后者也不楿同共价键表现出来的是，当共价键越强那么其单质或者化合物就越稳定。而离子键越强其熔点也越高。

　　③在导电性上共价鍵在融化时不导电，其水溶液部分会导电而离子键的熔融状态或者其水溶液是导电的。

　　④共价键和键的不同点还包括它们在融化時的破坏力不同。共价键在融化时破坏的作用力一般是不会破坏共价键的而离子键在融化时破坏的作用力，一般是破坏离子键在部分凊况下才可能破坏共价键。

　　共价键和离子键的相同点：

　　共价键和离子键的共同点主要表现在它们都是相邻的两个或多个原子在強烈的相互作用下，形成的化学键并且，也都是在电性作用下形成

离孓电荷大半径小，晶格能先看半径还是电荷大熔点高
而电荷大半径小也导致极化能力强，熔点下降